2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 1、純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小關(guān)系是（　?。? A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，水的電離是吸熱反應，升溫促進水的電離。 2、下列有關(guān)敘述中正確的是（） A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 3、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=110—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 【答案】D 4、常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COO溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（ ） A．當pH=7時，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) B．當=25時，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) C．當c(CH3COO－)>c(Na+)時，一定大于12．5 D．當c(OH－)>c(H+)時，一定小于12．5 【答案】C 5、下列說法正確的是（　　） A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度 B．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成 C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低 D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘 【答案】B 【解析】A、起始溫度不是混合液的起始溫度，是鹽酸、氫氧化鈉溶液起始溫度的平均值，錯誤；B、該裝置是原電池裝置，鐵作負極，失電子成為Fe2+進入溶液，與黃色的溶液反應生成藍色沉淀，正確；C、酸式滴定管未潤洗，導致鹽酸的濃度降低，所用體積增大，測定結(jié)果偏高，錯誤；D、碘易升華，氯化銨受熱易分解，遇冷又結(jié)合成氯化銨，所以加熱的方法無法除去氯化銨中的碘，錯誤，答案選B。 6、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中 通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應 后，所需溶液的體積大小關(guān)系為（ ） A．甲=乙=丙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=丙>乙 【答案】A 【解析】不論是蒸發(fā)溶劑，還是通入CO2，最終都是生成硫酸鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量是相同的，即所需溶液的體積大小關(guān)系為甲＝乙＝丙，答案選A。 7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．澄清透明的酸性溶液中：、NH4+、、Cl- B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：Cl-、、、 D．含有較多Al3+的溶液：、、、 【答案】A 【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。B中使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，則鐵離子不能大量共存。C中溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3－能氧化SO32－，不能大量共存；D中Al3＋和CO32－水解相互促進，生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，答案選A。 考點：考查離子共存的正誤判斷 點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 8、常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則( ) A．b、c兩點溶液的導電能力相同 B．c點溶液中 C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積 【答案】C 【解析】 氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，b、c兩點溶液pH相同，但其他離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；B、c點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B錯誤；C、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH大于c點的pH，說明a點氫氧根離子濃度大于c點氫氧根離子，所以a、c二點溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞c＞b，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，c點為醋酸根水解導致溶液呈堿性，c點溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積Vc＜Vb，故D錯誤。 9、下列有關(guān)實驗操作描述正確的是（　?。? A． 在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體 B． 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體 C． 常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕 D． 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗 【答案】D 【解析】A．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤； B．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故B錯誤； C．PH試紙使用前用蒸餾水潤濕，會稀釋待測溶液，所測得pH值不準確，故C錯誤； D．酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故D正確 10、0.1 mol的下列氧化物，分別加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫 【答案】D 【解析】考查 電 解 質(zhì) 溶 液 11、向蒸餾水中滴入少量的鹽酸后，下列說法中不正確的是（　　） A．[H＋][OH－]乘積不變 B．[H＋]增加 C．[OH－]降低 D．水電離出的[H＋]增加 【答案】D 【解析】由H2OH＋＋OH－，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[H＋]增大，電離平衡逆移，[OH－]減小，即H2O電離出的[H＋]降低，但溶液中[OH－][H＋]不變。 12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是(　　) A．水 B. 0.1mol/L鹽酸 C. 醋酸鈉晶體 D. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液 【答案】B 【解析】溶液中的酸性變化原理。醋酸溶液pH變小，酸性增強，加入的酸性物質(zhì)，只有鹽酸。 13、用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ） A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 【答案】C 14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的 A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．鹽酸的大 D．無法判斷 【答案】D 15、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　?。? A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性 B．水電離出來的c(H＋)＝110－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—) D．該溫度高于25℃ 【答案】A 【解析】蒸餾水的pH＝6，則KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2 mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1 mol/L，等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，A不正確。NaHSO4溶液中OH－全部由水電離提供，c(OH－)＝10－10 mol/L，所以水電離出來的c(H＋)＝110－10mol/L，B正確。由質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)，C正確，水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25℃，D正確。 16、測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)318H2O(含雜質(zhì)Pb2＋)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應)： 步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。 步驟2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。 步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2molL－1 Pb(NO3)2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mL Pb(NO3)2標準溶液。 (1) 步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________________。 (2) 根椐上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。 (3) 若樣品中含有可與EDTA反應的雜質(zhì)離子，所測定的Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2) (3) 偏高 【解析】(1) 溶液稀釋至精確體積，類似于溶液的配制，用容量瓶。 (2) 樣品中的Al3＋量是(c1V110－3－4c2V210－3)mol，n[Al2(SO4)318H2O]＝1/2(c1V110－3－4c2V210－3)mol，m[Al2(SO4)318H2O]＝233(c1V110－3－4c2V210－3)g，質(zhì)量分數(shù)為。 (3) 該雜質(zhì)被理解為Al3＋參與反應，導致含量偏高。 17、某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下： Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液. ②用　　　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中. ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端. ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置. ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　. ⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL. Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題： (1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管. (2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　　　. (3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　　　. (4)簡述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　，銅絲不與酸接觸的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　. 【答案】Ⅰ.酸式滴定管　反應所需時間 Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶　膠頭滴管 (2)②①③　(3)下移丙 (4)氫離子濃度不同　易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定 【解析】Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所用時間長短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數(shù)據(jù)的準確，應該先將氣體冷卻到室溫，所以應該先進行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應將丙向下移動.(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應速率加快，影響實驗結(jié)果. 18、某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n(Na2O)]進行測定。 實驗方案：稱取0.2960 g樣品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 molL－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定將NaHCO3完全中和。 (1)某同學平行滴定了三次，每次滴定從“0”點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如圖8－3所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中。 圖8－3 序號 第一滴定終點的讀數(shù)(V1/mL) 第二滴定終點的讀數(shù)(V2/mL) Ⅰ 26.85 Ⅱ 10.02 25.02 Ⅲ 9.98 24.98 (2)該混合堿樣品的組成為________________，理由____________________________。 (3)將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結(jié)果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是___________________________________________________。 (4)上述堿樣中總堿量[n(Na2O)]是多少？寫出計算過程。_______________________________________________________________。 (5)如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)11.76～11.78均可 (2)Na2CO3 和NaHCO3　因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<(V2－V1)或計算說明 (3)以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3。 (4)堿樣的總堿量為： (第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分) (5)直接以溴甲酚綠－二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點 【解析】本題的滴定原理為：用酚酞做指示劑，其滴定終點為碳酸氫鈉，而用二甲基黃為指示劑滴定終點為二氧化碳和水?？倝A量[n(Na2O)]可根據(jù)鈉的守恒將碳酸鈉和碳酸氫鈉“折合”成Na2O。本題要特別注意對離群數(shù)據(jù)的舍棄。 19、在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？ 【答案】1.3 【解析】C（H+）混合＝＝ mol/L＝510—2 mol/L pH＝-lg C（H+）混合＝-lg510—2＝2-lg5＝1.3 20、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應呈黃色。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去） 請回答下列問題： （1）物質(zhì)D的化學式為 ； （2）寫出反應③的化學方程式 ； （3）寫出反應④的離子方程式 ； （4）寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 【答案】 （4） 21、下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物或生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。 A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則： (1)X在周期表中的位置是________，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為________(用元素符號表示)。 (2)A和G按等物質(zhì)的量反應的反應產(chǎn)物的水溶液顯________性，其原因用離子方程式表示為______________。 (3)A和X2反應的化學方程式為______________。 (4)常溫下，pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為________。 (5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為________L。 【答案】(1)第2周期ⅥA族　O>N>Na　 (2)酸　NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(4)1:1010(或10－10或10－10：1)　(5)14 【解析】由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知X為氧，則R為氮。在Q、R、X、T四種元素中Q的原子序數(shù)最小，且Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則可推出Q為氫、T為鈉。在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，甲為鋁，G為HNO3，D為NaOH。B與丁生成NaOH，可知B可能為水，由G是HNO3可進一步推知E為NO2、C為NO，最后得出A為NH3。第(4)小題中pH＝12的NaOH溶液中OH－濃度為10－2mol/L，由水電離出的OH－濃度為10－12mol/L，pH＝12的NaAlO2溶液中，由水電離出的OH－濃度為10－2 mol/L，所以兩溶液中由水電離出的OH－濃度之比為1:1010。第(5)小題中E與CO的反應方程式為2NO2＋4CO===N2＋4CO2，由方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，生成的氣體共5 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子生成的氣體為5/8 mol，標準狀況下的體積為14 L。 22、高分子化合物PPTA樹脂、PF樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。 O O CH3—C CH3—C O 已知：I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH （R為烴基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子。 （1） 由苯合成A 的化學方程式是 。 （2）→B的反應類型是 。 （3）條件a選擇的化學試劑是 。 （4）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）高分子化合物PF樹脂的單體是苯酚和 。 （6）W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是 。 a. Y分子中只有一種官能團 b. M與HCHO互為同系物 c. W的沸點高于C2H6 （7）Y→W時，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是 、 。 （8）合成脲醛樹脂的化學方程式是 。 【答案】（1） （2）取代反應 （3）濃硝酸、濃硫酸 （4） （5）CH3CHO （6）c （7）醛基、氯原子 （8） 【解析】 23、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 a 110－12 試回答以下問題： (1)若25”“<”或“＝”)，做此判斷的理由是 。 (2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。 (3)t2 ℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝ 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。 【答案】(1)>　水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 (2)1 000∶1 (3)9∶11　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】 24、化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是________。(填寫下列各項序號) A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 F．將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH 【答案】BE 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是對化學學科的認識。