2019-2020年高中化學專題六物質的定量分析6.2鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測定同步訓練蘇教版.doc
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2019-2020年高中化學專題六物質的定量分析6.2鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測定同步訓練蘇教版 1.下列結論錯誤的是( ) A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色,用CCl4不能從中萃取出碘 B.當鋅完全溶解后,鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù) C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應 D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度 解析:食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量,也稱食醋的酸度。 答案:D 2.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導致測定結果偏高的是( ) A.過早判斷反應終點 B.過遲判斷反應終點 C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱量 D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大 解析:過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解,m1-m2偏大而引起結果偏高。過早判斷反應終點、鐵皮未烘干就去稱量則使m1-m2偏小而引起結果偏低。 答案:B 3.為檢驗某病人血液中的含鈣量,現(xiàn)取10 mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀,將此沉淀溶于過量的稀硫酸中,然后用0.5 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(生成Mn2+、CO2、H2O),恰好消耗1.6 mL,則該病人血液中含鈣量為( ) A.2.4 gL-1 B.8 gL-1 C.6 gL-1 D.12 gL-1 解析:設10 mL樣品中含Ca2+的物質的量為n,由題意可得關系式 2KMnO4 ~ 5C2 ~ 5Ca2+ 2 5 0.5 molL-11.610-3 L n 求得n=210-3 mol,血液中的含鈣量為 =8 gL-1。 答案:B 4.用下圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比,化學反應方程式為CuO+H2Cu+H2O。其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B.CuO沒有全部被還原 C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D.Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置 解析:通氫氣前后玻璃管的質量差為反應的CuO中O的質量,反應前后U形管的質量差為反應生成的水的質量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置,則使Ⅰ中反應帶出的水蒸氣進入U形管使水的質量增大,則H質量增加,導致m(H)∶m(O)>1∶8。 若Ⅱ裝置有水冷凝,則使測得的水的質量減小,設冷凝水質量為m,則H質量減小,但Ⅱ裝置質量增加m,即測得O質量減小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若設m(H)=n,則m(O)=8n,則測得的,因此測得m(H)∶m(O)>1∶8。 Ⅲ裝置后缺少干燥裝置,會導致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣,導致測得水的質量增加,m(H)∶m(O)>1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原,則對m(H)∶m(O)的測定沒有影響,因此一定錯誤。 答案:B 5.已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6 molL-1 NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2。下列說法正確的是( ) A.設鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則=h B.鋅電極上發(fā)生還原反應 C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨 D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時,應立即取出鐵皮 解析:鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6 molL-1 NaOH溶液中,構成的原電池中,鋅為負極被氧化腐蝕而溶解,石墨為正極,當石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時,鋅溶解完畢,因此應立即取出鐵皮,否則,鐵和石墨構成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕,引起實驗誤差。 答案:D 6.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c molL-1氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?得到固體p g。則下列關系不正確的是( ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D.m
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