2019-2020年高中化學 專題3 物質的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc

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2019-2020年高中化學 專題3 物質的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿 各位評委、各位老師大家好！ 我今天說課的主題《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》，設計本節(jié)課的核心理念:從熟悉物質入手，通過課前預習、查找資料、合作學習、實驗探究，強化學生的主體地位，提高學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生的探究精神。以下是我的說課流程，我準備從七個大方面分析本課。 一、教材分析 1.地位作用 實驗是普通高中化學課程的重要組成部分。實驗部分的學習有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。 本節(jié)課鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及從被鑒別物質的物理性質、化學性質的角度探討鑒別方法。教學要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質的性質多角度設計物質鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。 2.教學目標 知識與技能 通過分析NaNO2和NaCl組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。 過程與方法 通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。 情感態(tài)度與價值觀 以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。 3.重難點 教學重點：利用物理性質和化學性質設計實驗 教學難點：利用物理性質和化學性質設計實驗 二、學情分析 學生能夠理解不同的價態(tài)決定元素具有氧化性還是還原性，已經(jīng)掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律以及亞硝酸是弱酸、易分解等相關知識。但是他們對于亞硝酸鈉和食鹽的物理性質、化學性質，了解的不是很全面。所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境。讓他們動手實驗，去觀察，從而發(fā)揮學習的高效性。 三、實驗內容 1.實驗準備 儀器：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。 試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、0.1molL-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、淀粉KI試紙、廣泛PH試紙、蒸餾水。 2.利用物理性質，設計實驗 表1 利用物理性質設計方案 實驗方案 實驗步驟與現(xiàn)象 結論 方案1 觀察氯化鈉和亞硝酸鈉固體的外觀 略帶淺黃色的白色固體是亞硝酸鈉 方案2 加熱氯化鈉和亞硝酸鈉固體 先熔化的是亞硝酸鈉 方案3 溶解氯化鈉和亞硝酸鈉固體 溶解后溫度降低的是亞硝酸鈉 3.利用化學性質，設計實驗 表2 利用化學性質設計方案 實驗方案 實驗步驟與現(xiàn)象 結論或離子方程式 方案1 用玻璃棒蘸取0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液分別點到淀粉碘化鉀試紙上，再蘸取稀硫酸點在試紙上。 試紙變?yōu)樗{色的是亞硝酸鈉溶液 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O 方案2 在兩支盛有硫酸亞鐵溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，再加入 KSCN溶液、1滴稀H2SO4溶液。 溶液先變黃色，然后變成血紅色的那支試管中加入的是亞硝酸鈉。 NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 方案3 在兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液。 使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是亞硝酸鈉 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 方案4 分別用pH試紙測定0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液的pH值 一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 方案5 分別往0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液 變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 方案6 在兩支試管中分別加入0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1molL-1硝酸銀溶液，再分別加入幾滴稀硝酸并振蕩。 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉的試管。 四、實驗方法 教無定法，貴在得法。本節(jié)課主要以實驗探究法為主線，結合使用引導講授法以及多媒體輔助教學法。學生通過課前預習和對已有知識的掌握，在課上以問題發(fā)現(xiàn)為主線進行自主探究、對比歸納、交流討論，從而得出鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法。 五、教學過程 教學過程分為四個環(huán)節(jié)，其中探究學習環(huán)節(jié)由兩個活動組成。 1.創(chuàng)設情境，引入課題 通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，然后介紹生活中哪些食品中含有微量的亞硝酸鹽。提問亞硝酸鹽使人中毒的原因，介紹亞硝酸鈉的用途。然后提出如何設計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽，避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？ 【設計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣。適時提問檢驗學生預習情況，用途的介紹使學生不至于談化學色變。明確學習所應關注的學習方向，把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。 2.探究學習 活動一：利用物理性質，進行實驗探究 先引導學生根據(jù)已學知識和預習內容，對比氯化鈉和亞硝酸鈉的物理性質，然后投影展示。 表3 NaCl 與NaNO2 物理性質對比 性質 NaCl NaNO2 色、狀、味 白色晶體、咸味 白色或淡黃色晶體、咸味 熔點 801℃ 271℃ 沸點 1413℃ 320℃分解 溶解度（20℃） 35.9 g 81 g 溶解吸放熱 無明顯變化 顯著吸熱 對比兩種物質物理性質，學生通過小組討論，設計出分別從物質的外觀、熔點、溶解吸放熱三方面進行探究實驗。 圖1食鹽（白色晶體） 圖2工業(yè)鹽（略帶淺黃色的白色固體） 圖3固體加熱前 圖4固體加熱后 28℃ 25℃ 圖5 NaCl溶于水溫度 圖6 NaNO2溶于水溫度 活動二：利用化學性質，進行實驗探究 問題1.氯化鈉是強堿強酸鹽，亞硝酸鈉是什么類型的鹽，設計實驗驗證。 圖7 NaCl 和NaNO2中滴加稀硫酸 NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑（紅棕色）+H2O 引導學生根據(jù)已學知識和預習內容，對比氯化鈉和亞硝酸鈉的化學性質，然后投影展示。 表4 NaCl 與NaNO2 化學性質對比 性質 NaCl NaNO2 氧化性 無明顯氧化性 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 還原性 還原性較弱 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 溶液酸堿性 中性 弱堿性 與Ag+反應 Ag++Cl-=AgCl↓ 沉淀不溶于稀硝酸 Ag++NO2-=AgNO2↓ 加稀硝酸后沉淀溶解 對比兩種物質化學性質，學生通過小組討論，設計出分別從物質的氧化性、還原性、溶液酸堿性、與Ag+反應四方面進行探究實驗。 圖8 NaNO2與淀粉碘化鉀試紙 圖9 NaNO2與Fe2+ 圖10 NaCl 和NaNO2與KMnO4 （H+） 圖11 NaCl 和NaNO2與PH試紙 圖12 NaCl 和NaNO2與酚酞溶液 圖13NaCl 和NaNO2中滴加AgNO3 圖14沉淀中滴加稀HNO3 問題2.鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉還有哪些方法？ 圖15蘋果片上滴加NaCl 圖16 NaNO2固體與木條 和NaNO2溶液 亞硝酸鈉能與溴水反應，使其褪色；氯化鈉不與溴水反應。 反應方程式為：NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 【設計意圖】通過查找資料使學生了解NaNO2的性質，它既提高了學生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的能力。性質比較最終以表格形式展示，在呈現(xiàn)信息高密度的同時也凸現(xiàn)了兩種物質在物理與化學性質上的差別。通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。 3.課堂小結 請學生對本節(jié)課的收獲作出總結，以加強知識間的聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡。同時教師完善板書。 【設計意圖】學生作出總結，體現(xiàn)了教學過程中學生的主體性。在這個過程中教師可以了解學生對本節(jié)課內容掌握情況，同時對于學生總結的不到之處給予適時補充，教師的主導作用得到充分體現(xiàn)。 4.鞏固應用 課下思考：在建筑工地上，農(nóng)民工怎樣用簡單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉？ 【設計意圖】知識的達成，能力的獲得需要不斷的總結、不斷的思索，讓理論知識、理論方法回歸生活，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標。 六、板書設計 七、教學反思 本節(jié)課的教學設計了一條清晰的探究思路，這是一個半開放的過程，學生順著教師的指引去探尋新的知識。而在課外，探究鑒別這兩種物質的其他方法，則是一個全開放的學習內容。通過本節(jié)課的學習，學生對科學探究的學習方法有了更深刻的體驗。 本節(jié)課由于采用科學探究，討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)秦的調控需要思考如何更好地處理和把握，以便順利完成教學任務。由于班額較大，學生的探究能力參差不齊，我對少數(shù)小組的指導不夠及時。