高中人教版化學(xué)選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試
《高中人教版化學(xué)選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高中人教版化學(xué)選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 高中人教版化學(xué)選修三第三章 第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試 一、單選題(共14題;共28分) 1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡(jiǎn)單立方堆積 C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長(zhǎng)為a cm,則在每個(gè)CO2周?chē)嚯x相等且為 acm的CO2有8個(gè) D.圖4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 2.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3 , NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示
2、為( ) A.B.C.D. 3.如右圖所示石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為( ) A.2B.3C.4D.6 4.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià).如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2 , 每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣ B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2﹣ , 每個(gè)O2﹣周?chē)?個(gè)K+ C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè) 5.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.水合銅離子的模型如圖
3、1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12 6.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學(xué)式可表示為( ?。? A.A2BB.ABC.AB2D.A3B 7.某晶體為體心立方晶格(如圖),實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為ρ(g?cm﹣3).已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol﹣1),假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角性上的三個(gè)球相切.則該晶
4、體晶胞的邊長(zhǎng)(cm)為( ) A.B.C. ?3D.? 8.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg.mol﹣1 , NaCl晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 圖大正方體為NaCl晶體的最小重復(fù)單元(晶胞),其中頂點(diǎn)離子為8個(gè)晶胞所共有,晶胞中Na+與最鄰近的Cl﹣的核間距離為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( ) A.2Ma3ρB.C.D. 9.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體 B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2 D.該氣態(tài)
5、團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE 10.某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為( ) A.3:9:4B.1:4:2C.2:9:4D.3:8:4 11.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂角,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,則該化合物的化學(xué)式為( ) A.BaPbO3B.BaPb2O3C.BaPbOD.BaPbO4 12.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是( ) A.BaTi8O12B.BaTi
6、4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3 13.最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞如圖所示(碳原子:●,鎳原子:○,鎂原子:●),則該晶體的化學(xué)式是( ) A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3 14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得﹣25℃時(shí)干冰晶體(面心結(jié)構(gòu))的晶胞邊長(zhǎng)為acm,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則該干冰晶體的密度為(單位:g/cm3)( ) A.B.C.D. 二、填空題(共3題;共7分) 15.金剛石屬于________晶體(填晶體類(lèi)型),其中碳
7、原子的配位數(shù)為_(kāi)_______.若碳原子的原子半徑為r,則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______(用r表示),金剛石的密度為_(kāi)_______(用r表示). 16.碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______. 17.Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______,Cu+半徑為acm,N3﹣半徑為bcm,Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3 . ( 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14) 三、
8、綜合題(共3題;共21分) 18.如圖所示,在石墨晶體中,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成,試回答下列問(wèn)題: (1)每個(gè)正六邊形實(shí)際上占有的碳原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 (2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)健之比是________。 (3)ng碳原子可構(gòu)成________個(gè)正六邊形。 19.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,x位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心.試分析: (1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X,每個(gè)x同時(shí)吸引著________個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______. (2)晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有
9、________個(gè). (3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_(kāi)_______. (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 , 晶體密度為ρg?cm﹣3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1 , 計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離.(單位取“cm”) 20.A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層P軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題
10、: (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_______. (2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3﹣的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述) (3)1mol AB﹣中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______. (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________. (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn , 它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力.已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0
11、10﹣23 cm3 , 儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_(kāi)_______. 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】解:A.圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積,K采用A2型緊密堆積,故A錯(cuò)誤;B.在二維空間里的非密置層放置,在三維空間堆積形成A2型緊密堆積,得到體心立方堆積,故B錯(cuò)誤; C.干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞,配位數(shù)為12,即每個(gè)CO2周?chē)嚯x相等且為 acm的CO2有12個(gè),故C錯(cuò)誤; D.該晶胞類(lèi)型為面心立方,則堆積方式為A1型密堆積,
12、即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積,故D正確; 故選D. 【分析】A.根據(jù)圖1判斷緊密堆積方式判斷; B.在二維空間里的非密置層放置,在三維空間堆積形成A2型緊密堆積,據(jù)此判斷; C.判斷晶胞類(lèi)型,根據(jù)配位數(shù)判斷; D.根據(jù)晶胞類(lèi)型判斷密置層堆積方式. 2.【答案】A 【解析】【解答】解:該立方體中含1個(gè)氯離子,Cs+個(gè)數(shù)=8 =1,根據(jù)ρV= 知,M= , 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以其相對(duì)分子質(zhì)量是ρa(bǔ)3 NA , 故選A. 【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子,根據(jù)ρV= 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量. 3.【答案】A 【解析】【解
13、答】每個(gè)碳原子被3個(gè)正六邊形共用,因此每個(gè)正六邊形占有這個(gè)碳原子的 ,所以每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)目為6 =2個(gè),故選A項(xiàng)。 【分析】本題考查均攤法計(jì)算原子的公用,即均攤法的應(yīng)用,熟練掌握每個(gè)原子的公用情況是解題的關(guān)鍵?。 4.【答案】A 【解析】【解答】A.根據(jù)圖知,該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4,超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12=4,則鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1,所以其化學(xué)式為KO2 , 每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣ , 故A正確; B.根據(jù)圖知,每個(gè)鉀離子周?chē)?個(gè)超氧根離子、每個(gè)超氧根離子周?chē)?個(gè)鉀離子,即陰陽(yáng)離子配位數(shù)是6,故B錯(cuò)誤; C.根據(jù)圖知,每
14、個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)=12,故C錯(cuò)誤; D.根據(jù)圖知,每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)=12,故D錯(cuò)誤; 故選A. 【分析】A.根據(jù)圖知,該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4,超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12?=4,則鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1,據(jù)此判斷化學(xué)式; B.根據(jù)圖知,每個(gè)鉀離子周?chē)?個(gè)超氧根離子、每個(gè)超氧根離子周?chē)?個(gè)鉀離子; C.根據(jù)圖知,每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè); D.根據(jù)圖知,每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè). 5.【答案】C 【解析】【解答】A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配
15、位鍵,故A正確; B、根據(jù)均攤法可知,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為=4,故B正確; C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,故C錯(cuò)誤; D、在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,故D正確; 故選C. 【分析】A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題; B根
16、據(jù)均攤法可知,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為?=4,據(jù)此答題; C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,據(jù)此答題; D在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,據(jù)此答題; 6.【答案】B 【解析】【解答】解:根據(jù)均攤法,再結(jié)合圖可知,在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+=8,B原子數(shù)為=8,所以A、B原子個(gè)數(shù)比為1:1,化學(xué)式為
17、AB, 故選B. 【分析】根據(jù)均攤法,再結(jié)合圖可知,在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+=8,B原子數(shù)為?=8,所以A、B原子個(gè)數(shù)比為1:1,化學(xué)式為AB,據(jù)此答題 7.【答案】A 【解析】【解答】解:因?yàn)榻饘兮c晶體為鉀型,所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8 =2,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x,根ρ= 得, ρ= ,則x= , 故選A. 【分析】根據(jù)ρ= 可計(jì)算出晶胞體積,再得到晶胞邊長(zhǎng),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算. 8.【答案】D 【解析】【解答】解:一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為:12 +1=4,Cl﹣數(shù)目為:8 +6 =4,即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl﹣共同所占的體積,由
18、NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl﹣共同占有的體積為V= (2acm)3=2a3cm3 , 由等式NA?ρ?V=M,可得NA= , 故選D. 【分析】根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的Na+與Cl﹣數(shù)目,利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù). 9.【答案】D 【解析】【解答】解:A、在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣有6個(gè),而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有,則距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體,故A正確;B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為: =4,故B正確; C、在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一
19、個(gè)共價(jià)鍵,則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為 =2,所以在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2,故C正確; D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞,氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子,4個(gè)F原子,則分子式為E4F4或F4E4 , 故D錯(cuò)誤. 故選D. 【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)進(jìn)行分析; B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,利用均攤法計(jì)算; C、根據(jù)用均攤法分析; D、注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別. 10.【答案】B 【解析】【解答】解:A位于正三棱柱的頂角,則有 的A屬于該晶胞,該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6 = ,B分為兩類(lèi),位于側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞,位于
20、上下底面邊上的B有 屬于該晶胞,該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3 +6 =2,含C原子個(gè)數(shù)為1,則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為 :2:1=1:4:2, 故選B. 【分析】晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱,根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯?的A屬于該晶胞,側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有 屬于該晶胞,含C原子個(gè)數(shù)為1,則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)可求出,原子個(gè)數(shù)之比便可求出. 11.【答案】A 【解析】【解答】1個(gè)晶胞中有1個(gè)Ba2+ , Pb4+的個(gè)數(shù)為8 =1,O2-的個(gè)數(shù)為12 =3,故化學(xué)式為BaPbO3。 【分析】本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)算,熟練掌握均攤法是解題的關(guān)鍵?。 12.【答案】
21、D 【解析】【解答】解:由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,Ba在立方體的中心,完全屬于該晶胞;Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)Ti有 屬于該晶胞;O處于立方體的12條棱的中點(diǎn),每個(gè)O有 屬于該晶胞.即晶體中N(Ba):N(Ti):N(O)=1:(8 ):(12 )=1:1:3,所以化學(xué)式為:BaTiO3 , 故選:D. 【分析】根據(jù)均攤法可以進(jìn)行計(jì)算出晶胞中含有各種原子的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定化學(xué)式,據(jù)此答題. 13.【答案】D 【解析】【解答】碳原子位于體心只有一個(gè),Mg原子位于頂角,其個(gè)數(shù)為8 =1,Ni原子位于面心,其個(gè)數(shù)為6 =3,該晶體的化學(xué)式是MgCNi3。 【分析】本題考查晶胞
22、的計(jì)算,具有一定的空間想象能力是解題的關(guān)鍵?。 14.【答案】D 【解析】【解答】解:干冰晶胞是面心立方晶胞,所以每個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8 +6 =4,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則體積為a3cm3 , 則該干冰晶胞密度為:ρ= = = g/cm3= g/cm3 , 故選D. 【分析】干冰晶體為面心結(jié)構(gòu),每個(gè)頂點(diǎn)上的二氧化碳分子被8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心上的二氧化碳分子被兩個(gè)晶胞共用,所以該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8 +6 =4,根據(jù)ρ= = 計(jì)算出該干冰晶體的密度. 二、填空題 15.【答案】原子;4;r; 【解析】【解答】解:金剛石為原子晶體,根據(jù)圖 可知,C形成4個(gè)
23、共價(jià)鍵,則原子配位數(shù)是4,根據(jù)均攤法可計(jì)算出晶胞中碳原子數(shù)為 =8,則晶胞的質(zhì)量為 ,根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞的體對(duì)角線(xiàn)為4個(gè)碳原子直徑的長(zhǎng)度,設(shè)邊長(zhǎng)為a,即 a=8r,所以a= r,而晶胞的體積為a3 , 則密度為 = , 故答案為:原子;4; r; . 【分析】金剛石為原子晶體,晶胞如圖 ,根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中碳原子數(shù);根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu),利用立體幾何的知識(shí),可以計(jì)算晶胞的質(zhì)量和體積,可計(jì)算晶胞的密度,以此解答該題. 16.【答案】KC8 【解析】【解答】解:如圖所示,K原子鑲嵌在正六邊形的中心,該正六邊形周?chē)?個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu),即每正六邊形
24、周?chē)B接6個(gè)C原子,該碳原子為3個(gè)正六邊形共有,故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1:(6+6 )=8,故化學(xué)式為KC8 , 故答案為:KC8 . 【分析】如圖所示,K原子鑲嵌在正六邊形的中心,該正六邊形周?chē)?個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu),即每正六邊形周?chē)B接6個(gè)C原子,該碳原子為3個(gè)正六邊形共有,結(jié)合均攤法計(jì)算化學(xué)式. 17.【答案】6; 【解析】【解答】解:晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1,大黑色球2數(shù)目為12 =3,故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ , 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,N3﹣離子周?chē)?個(gè)Cu+; Cu+半徑為a pm,N3﹣半徑為b pm,則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+
25、b)pm,晶胞體積為[2(a+b)10﹣10 cm]3 , 晶胞質(zhì)量為(643+14)NAg,則晶胞密度為[(643+14)NAg][2(a+b) cm]3= g?cm﹣3 , 故答案為:6; . 【分析】晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1,大黑色球2數(shù)目為12 =3,故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ , 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,N3﹣離子周?chē)?個(gè)Cu+; Cu+半徑為a pm,N3﹣半徑為b pm,則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm,進(jìn)而計(jì)算晶胞體積、晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ= 計(jì)算晶胞密度. 三、綜合題 18.【答案】(1)2 (2)2∶3 (3) 【解析】【解答】(1)利用點(diǎn)與面
26、之間的關(guān)系,平均每個(gè)正六邊形需碳原子:6 =2(個(gè))。(2)分析每個(gè)正六邊形:①所占的碳原子數(shù)為6 =2;②所占的C—C鍵數(shù)為6=3,故答案為2∶3。(3)ng碳的原子數(shù)為 NA , 故答案為 。 【分析】熟練掌握石墨的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。 19.【答案】(1)4;8;XY2或Y2X (2)12 (3)10928′ (4)解:該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 , 則晶胞的質(zhì)量為: g,晶胞體積為 cm3 , 晶胞邊長(zhǎng)為 cm,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 【解析】【解答】解:(1)由離子晶體晶胞圖,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心,則每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X
27、,空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置,則每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y,1個(gè)晶胞中含X為4 = ,含Y為1,X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X; 故答案為:4;8;XY2或Y2X;(2)由圖可知,X在頂點(diǎn),則一個(gè)晶胞中最近的X有3個(gè),為面上的距離,晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有 =12個(gè); 故答案為:12;(3)1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu),則晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為10928′; 故答案為:10928′;(4)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 , 則晶胞的質(zhì)量為: g,晶胞體積為 cm3 , 晶胞邊長(zhǎng)為 cm,則晶體
28、中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 ; 故答案為: ; 【分析】由離子晶體晶胞圖,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心,則1個(gè)晶胞中含X為4 = ,含Y為1,X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu),計(jì)算晶胞所含微粒數(shù),利用密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算出晶胞的邊長(zhǎng),繼而計(jì)算出晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離,以此來(lái)解答. 20.【答案】(1)C<O<N;1s22s22p63s23p63d104s1 (2)sp2;平面三角形 (3)2NA (4)1:5 (5)5;0.083g/cm3 【解析】【解答】解:A、B、C、D都是前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,第
29、二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s22p2 , 故A為C元素;C是地殼中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3 , 故B為N元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn),故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號(hào)Cu元素.(1)C、N、O元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N;D的原子序數(shù)是29,為Cu元素,其原子核
30、外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1 , 故答案為:C<O<N;1s22s22p63s23p63d104s1;(2)H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),成1個(gè)C=O雙鍵,2個(gè)C﹣O單鍵,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,NO3﹣中N原子形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)= =0,則應(yīng)為平面三角形, 故答案為:sp2;平面三角形;(3)將CN﹣中C原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)N原子,可得的等電子體N2 , CN﹣中形成C≡N三鍵,1個(gè)CN﹣含有2個(gè)π鍵,故1mol CN﹣中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA , 故答案為:2NA;(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ca原子處于頂
31、點(diǎn),晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8 =1,Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心,晶胞中Cu數(shù)目為1+4 +4 =5,故該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1:5, 故答案為:1:5;(5)由(4)知n=5,晶胞中擁有4.5個(gè)H原子,氫在合金中的密度為 =0.083g/cm3 , 故答案為:5;0.083g/cm3 . 【分析】A、B、C、D都是前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s22p2 , 故A為C元素;C是地殼中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3 , 故B為N元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn),故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號(hào)Cu元素,以此解答該題.
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國(guó)人民警察節(jié)(筑牢忠誠(chéng)警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國(guó)企干部警示教育片觀(guān)后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線(xiàn)
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國(guó)青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書(shū)記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走