2019-2020年高二上學期第三次月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期第三次月考 化學 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207 I選擇題卷（每小題只有一個正確選項，共16小題，每小題3分，共48分） 1． 按碳的骨架分類，下列說法正確的是 (　　) 2.某有機物的名稱是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡式的書寫正確的是(　　) A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2 C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3 3．下列各有機化合物的命名正確的是 （ ） A．CH2==CH—CH==CH2　1,3二丁烯 B. 3丁醇 C. 3,4,4 -三甲基己烷 D. 2甲基丁烷　 4.如圖是某物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式，已知X苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，則X苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體有 (　　) A．9種 B．10種 C．11種 D．12種 ５． 　　　 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 ６．某鏈狀有機物分子中含有n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a 7．下圖是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) A．分子式為C3H7O2N B．該有機物與CH3CH2CH2NO2互為同系物 C．該有機物為氨基酸 D．該有機物與NaOH溶液反應，也能和鹽酸反應 8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是　　　　　　　　?。? ） A．25℃由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+ B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－ C．某無色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+ D．加入Al產(chǎn)生氣體的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－ 9.下列說法不正確的是 （ ） 　A．pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷 　 B．NH4Cl水解反應：NH4+ ＋2H2O NH3H2O ＋ H3O+ 　 C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的鹽酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH四種溶液， 在相同溫度下，水電離的出來的c(H＋)：①＝②＝③＝④ 　 D．用銅做電極電解AgNO3溶液的離子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋ １０．下列化學用語表達正確的是 （ ） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．丙烯的鍵線式： C．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，達到平衡后，放出Q kJ熱量，則其熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -Q kJmol-1 D．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJmol-1 11．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ） A．1 mol-CHO含15NA個電子 B．用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時，當消耗0.2molH2SO4時， 陰極上產(chǎn)生6.4gCu C．標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA /22.4 D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數(shù)目為3NA 12.下列圖示與對應的敘述相符的是 (　　) A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強 C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化 13．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（ ） ①用甲基橙作指示劑 ②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液 ③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗 ④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 ⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗 ⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液 ⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴 ⑧當酚酞指示劑突然變成粉紅色時即停止滴定 A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥ 14．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( ) A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大 D．增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變 15.下列敘述中正確的是 （ ） A．已知反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定溫度下非自發(fā)，則該反應△H>0 B．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9 C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中: [c(Na+)－c(F一)] < [ c(K+)－c(CH3COO－) ] D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810－3，濃度均為0.1 molL－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀。 16.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O則下列說法不正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H+ + 2e—==H2↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方 程式不變 D．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3— 班級 姓名 學號 — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — —封— — — — — — — — — —線— — — — — — — 一 xx--xx吉安市白鷺洲中學高二（上）第三次月考化學試卷 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 II卷 非選擇題卷（共52分） 17．（8分）下列幾種烴類物質(zhì)： (1)環(huán)辛四烯的分子式為 ____________。 (2)互為同分異構(gòu)體的有______和______、______和_______、_____和______(填序號)。 (3)乙烯基乙炔的二氯取代產(chǎn)物有______種； (4)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________(填字母符號) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應 C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團 D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同 （5）某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH2－CH3 ， 該分子中最多可以有多少個原子共面（ ） A．19 B．20 C．21 D．24 18.（8分）（1）C9H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應。 (2) 環(huán)上的二溴取代物的種類有 種。 19．（10分）中學階段將強酸硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-． 請據(jù)此回答下列有關(guān)問題： （1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示） （2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ； （3） 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 molL-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) （4）已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01molL-1（填“＞” “=” 或“＜”）。答案23．（10分） 20．（8分）難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 為充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因： 。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高， ① ； ②溶浸出的K＋的平衡濃度增大 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生： CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO 已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.8010－9，Ksp(CaSO4)＝4.9010－5，計算此溫 度下該反應的平衡常數(shù)，K＝ 。 21． (8分)乙二酸俗稱草酸，為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1＝5.010－2，K2＝5.410－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1＝4.510－7，K2＝4.710－11。草酸鈣的Ksp＝4.010－8，碳酸鈣的Ksp＝2.510－9?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出水溶液中草酸的電離方程式： 。 (2)相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的 pH________(填“大”“小”或“相等”)。 (3)常溫下將0.2 mol/L的KOH容液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+ ② HC2O4- ③ C2O42- ④ H2C2O4 ⑤ OH- 濃度的大小順序為 （填序號） 。 (4)25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.010－4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀？________(填“能”或“否”)。 22（10分，除零班外其它班做） 一碳化學是國際研究的熱點，有研究者在催化劑和壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，其反應為：2CO（g）+4H2（g）CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有關(guān)圖像如下： （1） CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。 （2）若在一定溫度，容積不變的容器中進行該反應，則以下為達到平衡狀態(tài)的標志是 （填編號) a．V(CO)正/V(H2)逆 = 2/1 b．CO的轉(zhuǎn)化率不再增大 c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　 d．混合氣體的密度 e.每斷裂4molH-H鍵的同時形成2molH-O鍵 （3）二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒利用的能量密度（5.93kWhkg-1），若燃料電池電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以轉(zhuǎn)移___________個電子；該電池理論輸出電壓 1.20V，能量密度E= （要列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，已知：1kWh=3.6105J ；每mol電子所帶的電量為96500 C）。 22（10分，零班做）19．（14分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。 回答以下問題： （1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答： ①方程式中e : f的值為 （填選項標號）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 ②若d=e=1，則b= 。 （2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為 （3）工業(yè)含Cr2O的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 若陽極鐵質(zhì)量減少16.8 g，則理論上被還原的Cr2O的物質(zhì)的量為________mol，若電解的效率為80%，電解電壓為6伏，則電源所做的功為 J（1mol電子的電量為96500 C） （4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。 ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式: 化學答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A C B B B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C D A C 17.(1)（1分）C8H8　(2)(3分）苯和棱晶烷；　乙烯基乙炔和正四面體烷??；環(huán)辛四烯和立方烷　(3)（1分）4　(4)（1分）D （5）（2分）C 18.（1） (2)16 19.（1）弱堿性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分) （2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分) （3）AC (2分) （4）＜（2分） 20. (8分) (1)Mg(OH)2(1分) (2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋濃度減小，平衡正向移動，K＋增多(2分) (3)K2CO3(1分) 　H2SO4(1分) (4)①溶浸平衡向右移動，K＋的溶浸速率增大(1分) (5) K＝1.75104。(2分) 21.（每空2分）(1)H2C2O4HC2O＋H＋，HC2OC2O＋H＋ (2)小 (3)②①③④⑤ (4)否 22.（非零班）（10分，每空2分） 22.（零班） （每空1分，共10分） ⑴①B②6 （2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O （3）0.05 ；217125J ⑷6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O