2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案).doc
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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案) 一、選擇題(共60分,每小題3分) 1.當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源,走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關(guān)做法跟此無(wú)關(guān)的是( ) A.將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池,是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率,同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生 B.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源,并將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用率,可減少對(duì)石油的依賴(lài) C.開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等,如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽(yáng)能、風(fēng)力發(fā)電站等 D.合理開(kāi)發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺 2.在一定條件下,反應(yīng):2NO+O22NO2在定容容器中發(fā)生,對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中,錯(cuò)誤的是( ) ①混合氣體的總分子數(shù)不再變化②混合氣體的顏色不再變化③容器的總壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的總質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度不再變化⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO,同時(shí)消耗n mol的NO2 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④ D.③⑤⑥ 3.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示,下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 4.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2+3H2 ? 2NH3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為氨 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 5.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是( ) A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng) B.0~t1,C(Z)在減小 C.t2~t3,反應(yīng)不再進(jìn)行 D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A.用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫 C.加壓有利于合成氨反應(yīng) D.金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快 7.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化:關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS>0 8.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是( ) ①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出Z A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥ 9.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L,0.4 mol/L當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定正確的是( ) A.X2為0.4 mol/L,Y2為1.2 mol/L B.Y2為1.6 mol/L C.X2為0.3 mol/L,Z為0.2 mol/L D.Z為1.0 mol/L 10.已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,此溫度下,將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( ) A.一定大于92.2 kJ B.一定等于92.2 kJ C.一定小于92.2 kJ D.無(wú)法確定 11.如果25 ℃時(shí),KW=1.010-14,某溫度下Kw=1.010-12。這說(shuō)明( ) A.某溫度下的電離常數(shù)較大 B.前者的C(H+)較后者大 C.水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D.KW和K電離無(wú)直接關(guān)系 12.亞硝酸溶液中離子和分子同時(shí)存在則亞硝酸是 ( ) A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.混合物 13.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( ) A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑 D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高 14.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 15.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 3O2(g)===2O3(g) ΔH3則( ) A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3 C. ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH2+ΔH1+ΔH3=0 16.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJmol-1、P—O b kJmol-1、P===O c kJmol-1、O===O d kJmol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1 17.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( ) A.1 L 0.1 mol/L醋酸 B.0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液 C.0.5 L 0.1 mol/L鹽酸 D.2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 18.用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有( ) A.C (CH3COOH) B.C(H+) C.C (H+)/ C (CH3COOH) D.C (CH3COOH)/ C (H+) 19.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.C(H+)C (OH-)不變 B.pH減小了 C.C (OH-)降低了 D.水電離出的C (H+)增加了 20.在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系,φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對(duì)圖像(Ⅱ)說(shuō)法不正確的是( ) A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 二、非選擇題(本題5道小題共40分) 21.50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,試回答下列問(wèn)題: (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙屑的作用是 _。(3)大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是____。(5)若四次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3 ℃②2.4 ℃?、?.9 ℃ ④2.5 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為_(kāi)_______℃。 22.已知下列熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJmol-1 ③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJmol-1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1回答下列問(wèn)題: (1) 表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式是 __, (2) 表示C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 __, (3) 表示H2、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是__、________; (4) H2的燃燒熱ΔH為_(kāi)_______,C的燃燒熱數(shù)值為_(kāi)_______。 (6)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_(kāi)_______。(7)已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_(kāi)_______L 23.已知室溫時(shí),0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問(wèn)題; (1) 該溶液中C(H+) ________ C(OH-) 。 (2) HA的電離平衡常數(shù)K=________。 (3) 升高溫度時(shí),K將________(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的________倍。 24.一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。 (2) 在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是________,此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)。 (3)在t3時(shí)刻v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是__。 25. 300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。 (1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=__。已知K300 ℃- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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