復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課件人教版.ppt

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,,沿莊中學(xué),李樹娟,二0一二年二月,,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,,,,怎么洗不掉呢？,2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O,2 胃酸過多的人經(jīng)常服用斯達(dá)舒(重要成分氫氧化鋁) ,有人也用含碳酸氫鈉的藥物去治療 3盛硫酸的車泄漏硫酸灑熟石灰處理泄漏的硫酸,,,復(fù)習(xí)目標(biāo),1、什么是復(fù)分解反應(yīng)?,2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?,復(fù)分解反應(yīng),A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底， 一般應(yīng)考慮兩方面的條件： 1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件 （對(duì)反應(yīng)物要求的條件） 2、對(duì)生成物的條件要求,兩者缺一不可,,(一）常見物質(zhì)的溶解性,,,,,八大沉淀,名稱 顏色 是否溶于稀HNO3 化學(xué)式,氫氧化銅 藍(lán)色 溶、形成藍(lán)色溶液,氫氧化鐵 紅褐色 溶、形成黃色溶液,氫氧化鎂 白色 溶、形成無色溶液,碳酸鈣 白色 溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液,碳酸鋇 白色 溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液,碳酸銀 白色 溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液,硫酸鋇 白色 不溶,氯化銀 白色 不溶,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,Ag2CO3,BaSO4,AgCl,,,（二）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),￥,,,,,,,,,,使石蕊變紅，不能使酚酞變色,,金屬氧化物,活潑金屬,,,,,,堿溶液使石蕊變?yōu)樗{(lán)、酚酞變紅,非金屬氧化物,,金 屬,,鹽,,酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),,,,,,,,酸,堿,鹽,,八大反應(yīng),1、金屬+酸 →鹽 + 氫氣,8、堿 + 非金屬氧化物→鹽+水,,,,復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),什么都不是,3、酸 + 堿→鹽 + 水 4、酸 + 金屬氧化物→鹽 + 水 5、酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 6、堿 + 鹽→新鹽 + 新堿 7、鹽 + 鹽→新鹽 + 新鹽,,,,,2、金屬+鹽 →新金屬 + 新鹽,類型一：,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+堿——鹽+水,酸+堿——鹽+水,條件： （1）酸和堿至少有一種可溶； （2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿 是否可溶，反應(yīng)均可以進(jìn)行。,三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸,類型二：酸+鹽——新酸+新鹽,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,↓,+,類型二：酸+鹽——新酸+新鹽,① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2 ③ H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,2,=BaSO4↓+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2↑,酸+鹽——新酸+新鹽,條件： （1）鹽至少能溶于酸 （2）生成物中有沉淀、氣體或水生 成。,類型三：堿+鹽——新堿+新鹽,① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,↓,↓,,,,,?,前溶后沉淀,類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽,① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ KCl+AgNO3 ④ NaNO3+K2CO3,=BaCO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,↓,↓,?,,,,,,前溶后沉淀,類型五：,Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,條件： （1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3； （2）金屬氧化物是否可溶都可以反應(yīng)。,酸+金屬氧化物＝鹽+水,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,產(chǎn)物有水、氣體或沉淀,反應(yīng)物,有酸，可過關(guān)（除BaSO4、AgCl） 無酸，兩相容,兩過關(guān),,二者缺一不可,游戲規(guī)則：探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸 “遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式以示失??；若順利通過，則需說明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，寫出反應(yīng)方程式。,輕松一刻,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,NaCl,BaSO4,MgSO4,HCl,Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2,BaCl2,Na2CO3,CaCO3,,起點(diǎn),某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、 KCl的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量固體加適量蒸餾水，固體完全溶解，形成 無色透明溶液； ②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 關(guān)于該固體組成的正確說法是 （ ） A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2 B、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2 C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3 D、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和KCl,,,,,,B,,,敬請(qǐng)各位老師 批評(píng)指正,謝謝！,