蘇教版高一化學必修2階段教學分析———第一單元原子核外電子排布與元素周期律

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1、高一化學必修2階段教學分析———第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 【本單元學習目標】 1、了解元素原子核外電子的的基本排布規(guī)律，能用原子（離子）結構示意圖表示原子（離子）的核外電子排布；能根據(jù)簡單的原子（離子）核外電子排布推斷其元素種類。 2、認識元素周期律，了解原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化；了解元素主要化合價與元素原子核外電子排布之間的等式關系。利用原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化，學習歸納思維方法；在學習過程中學習數(shù)據(jù)分析、制作圖素、信息加工和處理的方法，通過實驗探究，培養(yǎng)

2、學生透過實驗現(xiàn)象分析、探索元素性質規(guī)律的能力。 3、能描述元素周期表的結構，元素在周期表中的位置。知道元素的性質在元素周期表中的遞變規(guī)律。了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，學會使用元素周期表。通過周期表的應用和總結周期表中“位、構、性”三者的關系，訓練學生的邏輯思維能力，以及分析問題、歸納總結的能力。 【教學重點】 1、原子的核外電子排布的方法及規(guī)律。 2、元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 3、元素周期表的結構，元素的性質，元素在周期表中的位置與原子結構的關系。 4、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結、概括從而得出結論。 【教學難點】 1

3、、原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關系。 2、元素的性質，元素在周期表中的位置和原子結構的關系，即“位、構、性”間的關系。 3、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結、概括從而得出結論。 【課時分配】 原子核外電子的排布（1課時）、元素周期律（2課時）、元素周期表及其應用（2課時） 【實驗啟示】 進行鎂與水反應的實驗需擦凈表面的氧化膜，某些實驗室所配的鎂條（表面褶皺）放入水中可在常溫下看到使酚酞變紅。 【單元教學建議】 本單元內(nèi)容的教學可采用這樣一些方式：運用多種活動形式如實驗、資料閱讀、交流討論等。在活動的基礎上逐步展開問題．而后以實驗事實和具體素材為依據(jù)，通過對比、

4、對照、歸納、綜合、演繹等方式，總結規(guī)律。再由表及里探究本質原因，最后將理論運用到具體的實際問題上，在具體的應用中強化對理論的理解。本單元涉及的化學實驗較少，在教學中可以適當補充相關實驗，如在元素周期律的教學中增補同主族金屬單質活潑性比較的實驗：鈉、鉀與水的反應；在鈉、鎂、鋁金屬性比較中可以增補氫氧化物與酸堿反應的實驗：向新制得的Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分別加入足量NaOH溶液、稀H2SO4。對于鈉、鎂、鋁單質活動性的實驗，條件允許的話可設計成學生實驗，既讓學生親身體驗金屬活動性差異，又可培養(yǎng)學生動手實驗的能力。鈉與水反應的實驗在化學1中已經(jīng)出現(xiàn)過，操作前可讓學生先回顧以前實驗時的細

5、節(jié)、注意點等。 〖核外電子排布教學建議〗： 在初中化學和高中《化學1》中，學生對于原子的內(nèi)部結構，原子的組成、原子核外電子分層排布、離子的形成等已經(jīng)有了一些初步概念，但是理解不深，缺乏系統(tǒng)。在教學中需要對有關內(nèi)容進一步深化、系統(tǒng)和歸納。 教學中，先引導學生觀察l～18號元素的原子結構示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，接著采用交流、討論、歸納、總結的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，引導學生得出以下規(guī)律： ⑴電子總是盡量先排布在能量最低的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層，內(nèi)層滿了，再排外層。 ⑵ 隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的每一電子層最多容納的

6、電子數(shù)為2n2個(n為電子層序數(shù))。 ⑶再引導學生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律，通過分析討論領會這樣一些特點： ①稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8(氦為2個)。 ②最外層所容納的電子數(shù)不超過8個，次外層所容納的電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層層所容納的電子數(shù)不超過32個。 最后，需提醒學生注意：雖然原子結構示意圖可以很清楚地表示出各電子層離核的遠近、能量的高低、每個電子層所容納的電子數(shù)，但是可能會讓學生錯誤地認為電子是繞原子核做圓周運動的。所以，教師應清楚地告訴學生電子真實的運動狀態(tài)。 【典型例題】 1、在1—18元素

7、中，用元素符號回答： ⑴最外層只有1個電子的原子 ⑵最外層只有2個電子的原子 ⑶L層有5個電子的原子，M層有5個電子的原子 ⑷最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 ⑸M層電子數(shù)是L層電子數(shù)1/2的原子 2、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是 。 3、元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－ 的

8、離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ?。? A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y3 〖元素周期律教學建議〗： 由于元素周期律是建立在大量實驗事實和資料信息的基礎上的，所以，要引導學生在實驗事實的基礎上、在有關資料信息的基礎上，運用信息提示、文字資料、圖表資料進行探究活動，通過對比、分類、歸納、總結等方法進行學習。 在教學過程中要讓學生去動手實驗獲取證據(jù)；分析圖表、資料獲取

9、信息。具體來說，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過表格和函數(shù)圖象來呈現(xiàn)，而元素的金屬性的周期性變化，可以由學生在分組實驗的基礎上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導出結論，元素的非金屬性的周期性變化，可以讓學生閱讀材料、觀看實驗錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。 元素周期律反映的是元素性質即原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化。所以，要引導學生利用前一課時所學的原子結構知識來探究元素周

10、期律的本質原因，強化“結構決定性質”這一點。 通過元素周期律的學習，不僅是要學習到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學會元素的原子半徑大小的比較方法、利用原子的最外層電子數(shù)確定元素的化合價及物質化學式的方法、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)等等，即要學會運用，因而，在教學中要加強練習和鞏固。 【典型例題】 4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價是其最低負化合價，則R元素最高價氧化物的化學式是 （ ） A．RO2 B．RO

11、3 C．R2O5 D．R2O7 5、下列各組順序的排列不正確的是 （ ） A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．堿性強弱：Be（OH）2 < LiOH < KOH 6、下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 （ ） A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的

12、最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 〖元素周期表及其應用〗 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學會使用周期表是本單元的主要目的，因此要認識周期表的結構，要探究元素在周期表中的位置與它的原子結構、元素化學性質三者之間的關系?？梢圆扇∫韵路椒ㄟM行教學： ⑴以1-18號元素的原子結構給學生講解元素周期表的編排方法，進而引導學生觀察元素周期表的結構，學習元素周期表。 ⑵引導學生運用元素在周期表中的位置、原子的電子層結構來推測元素及其化合物的

13、性質。利用周期表知識來解釋同主族元素具相似性質的原因及同周期元素性質發(fā)生遞變的原因。 ⑶將同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律進行整合，全面認識元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律。 ⑷重點強調(diào)元素在周期表中的位置與它的原子結構、元素化學性質三者之間的關系。弄清下列問題：金屬性最強的元素在周期表的什么位置?非金屬性最強的元素又在周期表的什么位置? 為什么金屬分布在左下角?為什么非金屬分布在右上方? 【典型例題】 7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m、n。如果A 和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為__________；當B在A的下一周期

14、時，B的原子序數(shù)為__________。如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____________。 8、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。 已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2 倍； B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 9、下表是元素周期表的一部分，按要求填空： 族 周期 I

15、A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑴ ⑵ 3 ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ 4 ⑽ ⑾ ⑿ （1）寫出下列元素的元素名稱⑴ ⑵ ⑾ ⑿ （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號） （3）寫出元素⑻的氫化物的結構式___________________ （4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

16、，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（填化學式，下同） （5）在⑶與⑷的單質中，化學性質較活潑的是 ，寫出（3）的單質與水反應的化學方程式 ，該反應的氧化劑是_______________。 高一化學必修2階段教學分析微粒之間的相互作用力 第二單元 微粒之間的相互作用力 階段教學分析　 一、 本專題的地位 本專題是在必修1元素化合物知識的基礎上進入到物質的微觀世界，從原子、離子、分子的層次探究物理性質、性質變化的規(guī)律及其本質原因，幫助學生初步建立物質的微粒觀。

17、 二、 本單元的重點和難點 【本專題的重點】 1、 離子鍵、離子化合物；能用電子式表示離子鍵、離子化合物。 2、用電子式和結構式表示共價分子的微觀結構，了解分子的空間結構。 3、分子間作用力的概念和應用。 【本專題的難點】 1、用電子式表示原子、離子、原子團、化合物。 2、用電子式和結構式表示共價分子的微觀結構，了解分子的空間結構。 3、離子化合物、共價化合物中含有化學鍵的種類。 4、物質性質與微粒間作用力的關系。 三、階段教學建議 （一）課時分配：離子鍵（1課時） 共價鍵（1課時） 分子間作用力（1課時） （二）單元教學建議： 1、第一課時: 首

18、先從氯化鈉等學生熟悉的離子化合物入手，引入離子鍵的概念，幫助學生認識活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵，易形成離子化合物的元素在周期表中的位置。運用原子結構示意圖來形象的表示離子化合物，說明離子化合物的形成過程。學習用電子式表示原子、離子、離子化合物。 2、第二課時: 從學生熟悉的物質氯化氫、氯氣等入手，引入共價鍵的概念，幫助學生認識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運用電子式和結構式來形象地表示共價分子、共價化合物，認識分子的三維空間結構。認識分子的球棍模型、比例模型等，理解離子鍵、共價鍵的形成與物質的微觀結構，記住幾個常見共價鍵的電子式和結構式。 3、第三課時:

19、 從離子、原子之間有相互作用力，引入分子之間是否也存在相互作用力，分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質的物理性質有影響；拓展介紹氫鍵，使學生對一些特殊物質的反常熔、沸點有所了解。例外可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上等。 4、搞好整合，構建知識網(wǎng)絡 只有規(guī)律化、網(wǎng)絡化的知識，才有利于牢固掌握，并在解決問題中有效提取。因此，在學習過程中必須經(jīng)常對知識進行整合，構建知識網(wǎng)絡。本節(jié)中的許多知識，相互間存在內(nèi)在聯(lián)系，如果加以歸納整合，將有利于深化掌握。 四、典型例題： 1、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ） A、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

20、 B、非金屬原子間不可能形成離子化合物 C、離子化合物中可能有共價鍵 D、共價化合物中可能有離子鍵 2、寫出下列物質的電子式，屬于非金屬單質或共價化合物的寫出分子的結構式。 （1）K2O： ;（2）HClO （3）N2: （4）CS2 3、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ） A、Na2O2 B、NaOH C、BaCl2 D、HNO3 4、下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

21、（ ） A、食鹽溶解 B、干冰升華 C、氯化銨受熱，固體消失 D、冰熔化 5、下列物質熔點按由低到高排列正確的是（ ） A、O2、I2、Hg2 B、Na、K、Rb C、NH3、PH3、AsH3 D、F2、Cl2、Br2 6、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： （1）X元素的名稱是 ；Y元素的

22、名稱是 ；Z元素的名稱是 （2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 （3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 高一化學必修2階段教學分析第三單元 　　　　　　　　　　――專題1（微觀結構與物質的多樣性）階段教學分析　 第三單元　從微觀結構看物質的多樣性 一、 本單元的地位 通過初中和化學1的學習，學生了解了物質的多樣性與其組成的多樣性有關：種類不同、數(shù)目不同的元素原子按照特定的方式相互組合成不同的物質。本單元以同素異形現(xiàn)象、

23、同分異構現(xiàn)象、不同類型的晶體為例，幫助學生認識物質的多樣性與微觀結構的關系。為化學2中的有機化合物的認識、選修模塊《物質結構與性質》《有機化學基礎》的學習打好基礎。 二、 本單元的重點和難點 【本單元的重點】 同素異形現(xiàn)象、同分異構現(xiàn)象、認識不同類型的晶體及其熔沸點關系的比較（知道常見的幾種原子晶體）。 【本單元的難點】 1、同分異構體模型的組建。 2、同位素、同素異形體、同分異構體的辨別。 3、理解晶體微觀結構和物理性質的聯(lián)系。 三、階段教學建議 第三單元　從微觀結構看物質的多樣性 【課時分配】 同素異形現(xiàn)象（1課時）、同分異構現(xiàn)象（1課時）、不同類型的晶體（1課時）。

24、 【實驗啟示】 【單元教學建議】 1、“同素異形現(xiàn)象”教學建議： ?。?）教材以碳的同素異形體金剛石、石墨、富勒烯等為例，從“同”“異”兩個角度幫助學生認識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學生從微觀結構的角度認識金剛石、石墨中碳原子間的結合方式、作用力和空間排列方式的不同，認識它們性質不同的原因。并介紹了納米碳管、足球烯等科學研究熱點。此外教材簡介了氧的同素異形體氧氣和臭氧，磷的同素異形體白磷和紅磷，豐富了學生對同素異形體的了解。在教學中注意對“同”和“異”的認識和理解，認識存在“異”的內(nèi)在原因并回顧同位素的相關知識。 　（2）典型例題： ⅰ、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的

25、是 （ ） A.16O和18O互為同素異形體 B.氧氣比臭氧氧化性強 C.等質量的氧氣和臭氧含有相同的質子數(shù) D.氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化 ⅱ、判斷下面哪些是同素異形體 ，哪些是同位素 。 A.紅磷、白磷 B.水、重水 C. 16O、17O 、18O D.金剛石、石墨 2、“同分異構現(xiàn)象”教學建議： （1）對同分異構現(xiàn)象、同分異構體的教學，教材以C4H10的兩種同分異構體正丁烷、異丁烷，C2H6O的兩種同分異構體乙醇和二甲醚為例，結合第二單元學

26、習的有機物中碳原子的成鍵特點和連接方式的知識，理解組成相同的分子可以由于原子間的成鍵方式、排列順序不同而形成不同物質，具有不同的性質。教學中注意把握深度和廣度，對同分異構體不要做過多的展開，不要求對其他物質的同分異構體及同分異構體的結構性質的差異和規(guī)律進行詳細分析?？梢宰寣W生自己嘗試用小球與棍連接丁烷的分子結構的球棍模型，觀察原子在分子中的空間相對位置，體驗和感知同分異構現(xiàn)象，對有機物種類的多樣性、有機分子的空間結構產(chǎn)生深刻的認識。 （2）典型例題： ⅰ、有下列各組物質：①NH4CNO與CO(NH2)2 ②CuSO43H2O與CuSO45H2O ③H2O與D2O ④18O

27、2與16O3 ⑤，其中兩者互為同分異構體的組是 3、“不同類型的晶體”教學建議： （1）能夠分辨離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體，對離子晶體的晶胞、晶格等知識不必要進行拓展，只要了解晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體內(nèi)部微粒的種類、作用力及個別性質，能描述晶體的特點。對晶體、非晶態(tài)物質、液晶的區(qū)別不做介紹。 （2）典型例題： ⅰ、現(xiàn)有六種物質，按要求填空（填序號）； ①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片 （1）熔化時不需要破壞化學鍵的是 ， 熔化時需要破壞共價鍵的是 ， 熔點最高的是 ，熔點最低的是 。 （2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ， 晶體以分子間作用力結合的是 。 （3）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。 ⅱ、現(xiàn)有六種物質①NaCl ②金剛石 ③KCl ④SiO2 ⑤HCl⑥HI, 熔沸點的大小順序是 。