2019-2020年高一上學期11月聯(lián)考試題 化學 含答案.doc

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2019-2020年高一上學期11月聯(lián)考試題 化學 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 一、選擇題（每小題只有一個正確答案、每小題3分、共48分） （腐蝕品） （爆炸品） （有毒氣體） （易燃液體） A B C D 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的鋁槽車應貼的圖標是 　 2.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是 A.鹽酸、硫酸、五水硫酸銅 B.NH3、Cu、空氣 C.NaOH、SO2、空氣 D.氨水、食鹽、酒精 3．下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的敘述不正確的是 A．分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙 B．它們都是較穩(wěn)定的分散系 C． 用一束平行光照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體里時，從側面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”。 D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體 4.檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl- B．向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42- C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32- D．向某溶液中加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl沉淀不溶解，證明有SO42- 5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（混合時體積變化忽略不計）　　 　A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L 6.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2 C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體 7．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　 　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－ 8．在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑ 測得反應后生成的混合氣體的密度是H2密度的11.43倍，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是　 　　A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 9．已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為 A. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2 10. 為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，(用于沉淀的試劑一般過量)，其中所加試劑順序不正確的一組是。 A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸 B. NaOH、 BaCl2、Na2CO3、鹽酸 C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸 D. BaCl2、NaOH、 Na2CO3、鹽酸 11．下列化學方程式中，可用離子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是 A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B．硝酸溶液中滴加純堿溶液 C．稀鹽酸與石灰石反應 D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應 12.下列離子方程式正確的是 A．鐵與H2SO4反應：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3↓ + 2OH- C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++ OH－+ H+ + SO42－=BaSO4↓+ H2O D．NaHCO3溶于稀鹽酸中：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 13．有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是 A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 14.天津濱海新區(qū)“812”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有劇毒會造成環(huán)境污染，工作人員使用H2O2(氧為負1價)處理,處理后H2O2只變?yōu)樗?，則H2O2在此所起的作用為： A．氧化劑 B還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 15．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D．1L1 mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA 16. 對于反應8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是 A. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8∶3 B. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2∶3 C. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8∶3 D. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2∶3 二、填空題（每空2分、共52分） 17．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同請找出來填在橫線上 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、NaClO、KOH、Cu(OH)2 18．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是、、Cl－、中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實請回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A C 。 (2)寫出②中所發(fā)生反應的離子方程式： _ 、 。 19.對于混合物的分離與提純，常采用的方法有：過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，洗氣，加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？ （1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮著CaCO3微粒?？捎? 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 （2）除去H2中的CO2可用 的方法除去 （3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。 20． 實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。 （1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 A B C D E （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填序號） A．使用容量瓶前檢驗是否漏水 B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。 D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。 （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為 g。 （4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL。 （5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液 ⅰ.無影響的是 ；（寫序號）; ⅱ.會使所配溶液的濃度偏大的是 （寫序號）; ⅲ.會使所配溶液的濃度偏小的是 寫序號）; ①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； ②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； ③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； ④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； ⑤將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； ⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面。 21．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的： 4HCl（濃）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O （1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是 （用化學式表示）。 寫出該反應的離子方程式 。 （2）用雙線橋法表示上述反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 4HCl（濃）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O （3）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL .求： ①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______ ； ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol。 22．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標準狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣。 （1）在標準狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如右圖進行 噴泉實驗，結果水充滿燒瓶。計算燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度 mol．L-1. （2）在標準狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶 液的密度為1.29g．ml-1. 計算 (結果保留小數(shù)點后一位) ① 計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ② 從中取出該溶液50ml,其中C(Cl-)= xx年下期期中高一聯(lián)考化學答案 一、選擇題（每小題只有一個正確答案、每小題3分、共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D B C B B C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B D B A C B 二、填空題（每空2分、共52分） 17． A： CO2 B： H2O C：NaClO 18． (1)A ： BaCl2 C ：CuSO4 。 (2)寫出②中所發(fā)生反應的離子方程： Ag++Cl-=AgCl_↓、 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。 19.（1）：過濾 （2）：洗氣 （3）：加熱分解 。 20． （1） BD（填序號）， 500ml容量瓶、玻璃棒。 （2） BC（填序號） （3）2.0g。 （4）13.6 mL（保留1位小數(shù)）。 （5） ⅰ.④⑤；; ⅱ.③⑥; ⅲ.①②; 21． （1）HCl 4H+＋2Cl-＋ MnO2= Cl2↑+2H2O＋Mn2+ 。 （2） 略 （3） ：① 0.4NA或2.4081023 ② 0.4 mol； 22． （1）1／22.4 或0.045 mol．L-1. （2） ① 35.4 ﹪ ②C(Cl-)=12.5 mol．L-1.