江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三5月教學情況調研（二）化學試題及答案

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1、2013～2014學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調研（二） 化 學 2014.5 注意事項： 1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。 2．請把選擇題的答案涂在答題卡的相應位置上，非選擇題的答案填寫在答題卡的指定欄目內。 可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 選擇題（共40分） 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學與生活、社會密切相關。下

2、列說法不正確的是 A．少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象 B．為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥 C．使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化 D．合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺 2．下列有關化學用語正確的是 A．甲基的電子式： B．硫離子的結構意示圖： C．中子數(shù)為50，質子數(shù)為39的釔（Y）的核素： D．間-硝基甲苯的結構簡式： 3．下列離子方程式表達不正確的是 A．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3 ＝ CH3COO－+ NH4＋ B．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－ ＝ 2Al

3、O2－+ H2O C．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O D．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－ ＝ 2NO2－+ H2O 4．下列有關物質應用的說法正確的是 A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑 C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1.2g金剛石中

4、含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA B．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA C．常溫時11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為6.0NA D．常溫時0.1 molL－1 硝酸銨溶液中，NH4＋和H＋總數(shù)一定大于0.1NA 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－ B．使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－ c(H+) c(OH－) C．c(Fe3＋) = 0.1 molL－1的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋ D． = 110－13

5、的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－ 水 水 NaOH(aq) 水 圖1 圖2 圖3 圖4 7．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用圖1裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置 B．用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗 C．用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗 D．用圖4裝置進行石油的分餾實驗 8．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)圖5所示轉化的是 項目 X Y 圖5 Z A Si

6、 SiO2 H2SiO3 B Na NaOH NaCl C NO NO2 HNO3 D NaClO HClO Cl2 圖6 9. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖6。下列說法正確的是 A．a(chǎn)為CH4，b為CO2 B．CO32－向正極移動 C．此電池在常溫時也能工作 D．正極電極反應式為：O2 + 2CO2 + 4e－＝2CO32－ 10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核內質子數(shù)是Y原子核內質子數(shù)的3/4， W原

7、子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是 A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強 C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵 D．Y和W形成的化合物的熔點肯定比Y和Z形成的化合物的熔點低 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．下列有關說法正確的是

8、 A．室溫下，Ag＋(aq)+Cl－(aq)=== AgCl(s)反應可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0 B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸 C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁 D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強 12．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式見圖7。下列有關綠原酸的說法中不正確的是 圖7 A. 綠原酸分子中有4個手性碳原子 B. 綠原酸能發(fā)生顯色反應、取代反應和加成反應 C. 每摩爾綠原酸最多與4 mol N

9、aOH反應 D. 綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 13．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 A．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) B．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2 C．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許該原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解 14．下列有關說法正確的是

10、A．常溫下，0.1 molL－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋) + c(HS－) + 2c(H2S) B．常溫下，0.1 molL－1HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液 中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) C．常溫下，向0.1 molL－1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0 時，溶液中 的值增大到原來的10倍 D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 molL－1 ：

11、 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 15．一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，其正反應放熱。圖8、圖9表示起始時容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是V/2；向甲、丙內都充入2a molSO2和 a molO2并保持恒溫；向乙、丁內都充入 a molSO2和0.5 a molO2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應。 圖8 恒壓狀態(tài) 甲 乙 圖9 恒容狀態(tài) 丙 丁 下列說法正確的是 A．圖8達平衡時，濃度c(SO2)：甲＝乙

12、 B．圖8達平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙 C．圖9達平衡時，所需時間t：丙＜丁 D．圖9達平衡時，體積分數(shù)φ(SO3)：丙＞丁 非選擇題（共80分） 16. （12分）某工廠利用褐煤煙灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純GeO2的主要流程如下： 7molL－1HCl 7molL－1HCl GeO2nH2O 已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的沸點是83.1℃。 （1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應的化學方程式： ▲

13、 。 （2）用水浸取焙燒物長達2小時的目的是 ▲ 。 （3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 molL－1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應的化學方程式： ▲ 。 （4）若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是 ▲ 。 （5）操作“X”的名稱為 ▲ 。 （6）四氯化鍺與高純水反應的化學方程

14、式為 ▲ 。 苯丙氨酸甲酯 17．（15分）阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸為原料合成。 已知： （1）A中含氧官能團的名稱為 ▲ 。 （2）①、⑤的反應類型依次為 ▲ 、 ▲

15、 。 （3）B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式： ▲ 、 ▲ 。 ① 有三種化學環(huán)境不同的氫原子；② 含苯環(huán)的中性物質。 （4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式： ▲ 。 （5）寫出以1，3-丙二醇（HOCH2－CH2－CH2OH）為原料制備 的合成路線流程（無機試劑任選）。合成路線流程示例如下：

16、▲ 18．（12 分）某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途。它的組成可表達為KxCry(SO4)znH2O（其中Cr為+3價）。為測定它的組成可通過下列實驗： ① 準確稱取9. 9800 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。 ② 準確量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，……，得到白色固體四苯硼酸鉀1. 7900 g。 該反應的離子方程式為：K＋ + [B(C6H5)4] －＝ K[B(C6H5)4]↓。 ③ 準確量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質量為2.3300g。 （1）

17、已知室溫下 K[B(C6H5)4] 的Ksp＝2.510－13，欲使溶液中c(K＋)降至1.010－6 molL—1，此時溶液中c{[B(C6H5)4] －}＝ ▲ molL—1。 （2）上述實驗步驟②中“……”代表的實驗操作名稱依次為 ▲ 。 （3）通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。 ▲ 19．（15分）聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10）。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下： （1）寫出加入H2O2

18、發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。 （2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是 ① ▲ ；② ▲ 。 （3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m的化學方程式為 ▲ 。 （4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2

19、溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為： Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl― ＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－ Cr2O72－+ 14H+ + 6Fe2+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應生成 Fe2+和SnCl62－的離子方程式： ▲ ； ②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 ▲ ； ③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.10

20、00 molL—1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80 mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為 ▲ %。 20．（14分）碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用。 （1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖10）。 圖10 試預測它與下列物質可能反應的是 ▲ 。 A．氧氣 B．單質氟 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液 （2）①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g

21、)+3H2(g) ΔH＝a kJmol—1； ②CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g) ΔH＝bkJmol—1； CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 ▲ 。 圖11 （3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水， 它們可通過H3Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系見圖11。 ① 為制取NH4H2C

22、it，pH應控制在 ▲ ； ② 檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為 ▲ 。 圖13 （4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖12。 圖12 則它的結構簡式為 ▲ 。 （5）某科研組設計見圖13裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）

23、。電解時陽極產(chǎn)成的氣體是 ▲ ，陰極發(fā)生的電極反應式為 ▲ 。 21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。 A．X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內層均飽和，N層上只有兩個電子。 M P 圖14 （1）Q2+離子的核外電子排布式為

24、 ▲ 。 （2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ▲ ， 1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學式： ▲ 。 （4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是 ▲ 。 （5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構見圖14，則P點原子被 ▲ 個晶胞所共用。 2013～2014學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調研（二） 化學

25、參考答案與評分建議細則 2014.5 單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11．AC 12．D 13．C 14．AC 15．BD 非選擇題（本題包括6題，共8

26、0分） △ 16．（12分，方程式不配平不給分） （1）Na2CO3 + GeO2 Na2GeO3 + CO2↑（2分，不寫加熱符號只給1分） （2）為了提高含鍺化合物的浸出率 （2分） （3）Na2GeO3 + 6HCl ＝ GeCl4 + 2NaCl + 3H2O（2分） （4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀 （2分） （5）蒸餾（2分） （6）GeCl4 + (2+n)H2O ＝ GeO2nH2O ＋4HCl（2分） 17．（15分） （1）羥基（1分） 羧基（1分） （2）加成反應（1分） 取代反應（1分） （3）

27、（各2分） （4） （3分，不配平但化學式全對可得2分，加熱符號不追究） （5） （4分，前一步條件錯后續(xù)即不給分） 18．（12分） （1）2.510－7 molL—1 （2分） （2）過濾、洗滌、干燥（烘干）、稱量（2分，寫“過濾”即給1分，寫全滿分） （3）9.9800g樣品中含有：n(K＋) ＝ 1.7900g4/358 gmol—1 ＝ 0.02000mol （1分） n(SO42－)＝ 2.3300g4/2

28、33 gmol—1 ＝ 0.04000mol （1分） 由電荷守恒知：3n(Cr3＋) + n(K＋) ＝ 2n(SO42－) n(Cr3＋) ＝(0.04000mol2－0.02000mol)/3＝0.02000mol （2分） n(H2O) ＝(9.9800g－0.02000mol39 gmol—1－0.04000mol96gmol—1 －0.02000mol52 gmol—1)/18 gmol—1＝0.2400mol （2分） n(K＋)∶n(Cr3＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)

29、 ＝ 0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol ＝ 1∶1∶2∶12 （1分） 從而得樣品的化學式為KCr(SO4)212H2O （1分） 19．（15分，方程式不配平不給分） （1）2Fe2+ +2H+ + H2O2 ＝ 2Fe3+ + 2H2O（2分） （2）①抑制Fe2+水解（2分）； ②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）（2分） （3）2mFeSO4+ mH2O2+(1-

30、0.5n) mH2SO4＝[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m+(2-n) mH2O （2分） （4）①Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl－＝ 2Fe2+ + SnCl62－ （2分） ②防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72－而造成較大的實驗誤差（2分） ③21.5%（3分） 20．（14分） （1）A B C （2分，見D不給分，漏選只給1分） （2）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g) （1分） ΔH＝(a –b) kJmol—1（1分） （3）①大約4 或3.8～4.2（2分） ②2H3Cit +5NH3H2O＝HCi

31、t2－+Cit3－+5NH4＋+5H2O（2分； 或寫成“2H3Cit +5NH3＝HCit2－+Cit3－+5NH4＋”，也給2分） （4） （2分） （5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e－＝2CH3CH2O－+H2↑（2分，氣體箭頭不寫只給1分） 21． A．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp（2分） 1.2041024或2mol（2分，寫“2NA”不給分） （3）N2O、CO2、CS2、N3－中任選兩種（2分） （4）因O2－半徑小于S2－（1分），氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大（1分） （5）12（2分） 高三化學 第21頁 共8頁