2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（含解析） 1、下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 藥品 H2O 2與MnO2 石灰石和稀鹽酸 稀硝酸和銅片 KMnO4與濃鹽酸 裝置 【答案】C 【解析】作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項(xiàng)的裝置不能用來(lái)制備N(xiāo)O。 2、下列離子方程式中正確的是（　　） A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑ B．鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑ C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】解：A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤； B．鈉和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤； C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤； D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確； 故選D． 3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（　?。? A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40 【答案】D 【解析】解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合價(jià)由﹣2價(jià)上升到+6價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.3mol2=0.6mol； 若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合價(jià)由﹣2價(jià)上升到+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升到+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075（8+12）=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，根據(jù)電子得失守恒，計(jì)算得x=0.1875，故NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.1875mol2=0.375mol， 實(shí)際氣體介于0.375mol～0.6mol之間， 故選D． 4、如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣 B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體 C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色 D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性Br＞I 【答案】A 【解析】A、氟氣與水溶液反應(yīng)是氟氣與水的反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，故A正確； B、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，如果用水，水與氯氣要反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收，故B錯(cuò)誤； C、苯的密度比水小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，故C錯(cuò)誤； D、，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過(guò)量氯氣也會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性Br＞I，故D錯(cuò)誤； 故選A． 5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1.010－12 molL－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl- C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br- D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】C 6、下列各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 （ ） A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀 D．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 【答案】C 7、下列混合物分離或提純方法正確的有 （ ） ① 用萃取法分離溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ② 用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 ③ 用結(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①② 【答案】B 8、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（　?。? 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 驗(yàn)證火柴頭含有氯元素 C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì) 【答案】B 【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)；用淀粉－KI溶液鑒別市售食鹽中是否含有KIO3時(shí)，需要加入鹽酸酸化：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋===3I2＋3H2O，C錯(cuò)；在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，F(xiàn)e2＋會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此再滴加KSCN溶液無(wú)論試樣是否變質(zhì)，溶液均會(huì)變?yōu)榧t色，D錯(cuò)。 9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽 B 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng) 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng) 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀 【答案】B 【解析】A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確； B．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，錯(cuò)誤； C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確； D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。 10、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴 水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 （ ） ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】B 11、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A．MnO2與過(guò)氧化氫混合制氧氣和MnO2與濃鹽酸混合制氯氣時(shí)MnO2的作用 B．蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液時(shí)均生成沉淀的原因 C．在一定條件下，乙酸分別跟金屬鋅、乙醇反應(yīng)的原理 D．乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因 【答案】D 12、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B Cl2、S分別與Fe反應(yīng) 比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱 C 測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH 比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 D 用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性 比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，氯氣、溴與氫氣反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強(qiáng)弱，即能達(dá)到預(yù)期目的；B項(xiàng)，氯氣、硫與鐵反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項(xiàng)，測(cè)定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到預(yù)期目的；D項(xiàng)，可以達(dá)到預(yù)期目的，由于鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動(dòng)的離子濃度大，則導(dǎo)電能力強(qiáng)。 13、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸，而稀硫酸準(zhǔn)備的又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是(　　) ①食鹽水?、贙NO3溶液　③適量硫酸銅稀溶液?、躈a2CO3溶液?、軨Cl4?、逎獍彼? A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．②⑥ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【解析】原裝置是鋅粒與稀硫酸制氫氣，從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑不能消耗硫酸，不能引發(fā)產(chǎn)生其他氣體的副反應(yīng)。Na2CO3溶液、濃氨水會(huì)消耗稀硫酸，KNO3溶液會(huì)與鋅粒、稀硫酸共同反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w。可以選用的是食鹽水、適量硫酸銅稀溶液、CCl4，適量硫酸銅稀溶液還會(huì)加快反應(yīng)生成H2的速率。 14、在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，xx年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取了5.0 g碎紙樣品。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表(假設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))： 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A．20% B．40% C．60% D．80%【答案】D 【解析】前4組實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)⑤氣體體積不再有差別，故實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈣完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.008 mol，即反應(yīng)的碳酸鈣為0.008 mol，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝80%。 15、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A．1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8 NA個(gè)碳碳單鍵 B．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO—）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA D．16．9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0．2NA 【答案】D 16、某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)． （1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 I 劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a． ①該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性．他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)I所得液體于試管中， ． ②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很小（直徑在1～100nm間）分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1～100nm間的顆粒．他的操作及現(xiàn)象是： ． ③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式： ． （3）進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 Ⅱ 振蕩，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象． Ⅲ 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體． ①實(shí)驗(yàn)II的目的是 ． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)： 假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑； 假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑． ②若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． ③結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫(xiě)完整． 可選試劑：1mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氨水、1 mol/L NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)步驟和操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取3mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后， ． 【答案】（1）3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O； （2）①加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀； ②用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象； ③2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）； （3）①Ag+對(duì)H2O2分解反應(yīng)無(wú)作用； ②H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O； ③加入足量0.1 mol/L 氨水；若固體仍有剩余，則假設(shè)1成立；若固體完全溶解，則假設(shè)1不成立． 【解析】（1）稀硝酸將金屬銀氧化，稀硝酸被還原為NO，寫(xiě)出化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，故答案為：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O； （2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能， 故答案為：加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀； ②a中存在直徑在1～100nm間的顆粒，屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，所以用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象， 故答案為：用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象； ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知生成了氧氣，反應(yīng)方程式為過(guò)氧化氫的分解，化學(xué)方程式為：2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）， 故答案為：2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）； （3）①加入Ag+后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Ag+對(duì)H2O2分解反應(yīng)無(wú)作用，故答案為：Ag+對(duì)H2O2分解反應(yīng)無(wú)作用； ②Ag2O作氧化劑，被還原為Ag，H2O2被氧化為O2，寫(xiě)出化學(xué)方程式：H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O，故答案為：H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O； ③假設(shè)2中Ag2O不發(fā)生變化，若加入足量氨水，可轉(zhuǎn)化為銀氨溶液而溶解，而假設(shè)1，Ag2O被還原為Ag，加入氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以實(shí)驗(yàn)操作為：加入足量0.1 mol/L氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：若固體仍有剩余，則假設(shè)1成立；若固體完全溶解，則假設(shè)1不成立， 故答案為：加入足量0.1 mol/L 氨水；若固體仍有剩余，則假設(shè)1成立；若固體完全溶解，則假設(shè)1不成立． 17、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。 請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題: (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol(Lmin)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號(hào)); ②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是　　　; ③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫(xiě)各接口的編號(hào)); ④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　。 【答案】(1)反應(yīng)時(shí)間　關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)①甲　乙?、趬A式滴定管　③D　E　F?、苌舷乱苿?dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平　偏大 (3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中 【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個(gè)氣體進(jìn)出口,而乙只有一個(gè),所以甲是氣體的發(fā)生裝置 18、以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì). ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。 A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣溶液 （3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，可得澄清溶液。取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。 向含X的水溶液中加入稀硫酸時(shí)的現(xiàn)象是 ______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________ ___________ ___。 （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為： 。 電池的總反應(yīng)式為： 。 【答案】(1) ①不相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2 + O22SO3 ②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－ (2) A C (3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋；有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 S2O32－+ 2H＋=S↓+ SO2↑ +H2O (4) 負(fù)； SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－； 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 19、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算： （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度； （2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過(guò)濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度； （3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)?xiě)出沉淀和殘?jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來(lái)的損失）。 【答案】（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L； （2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L； （3）Fe(OH)3、Fe2O3；m（Fe2O3）＝12g 【解析】試題分析：(1)因?yàn)槭堑润w積，所以設(shè)體積為1L, n(CuSO4)=2.0mol/L1L="2.0mol" n(H2SO4)=1.0mol/L1L="1.0mol" 假如混合后總體積不變，則c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/L c(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L" c(Cu2＋)=c(CuSO4)=1.0mol/L c(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L2="1mol/L" c(SO42－)=[n(CuSO4)+n(H2SO4)]/V="3.0mol/2L=1.5mol/L" （2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 因?yàn)殍F粉有剩余，知上述兩反映均完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中nFeSO4=1.0mol＋2.0mol=3.0mol 故濃度為3.0mol/2L=1.5mol/L （3）濾液中含著Fe2＋，當(dāng)加入硝酸，二價(jià)鐵會(huì)變?yōu)槿齼r(jià)鐵，再加入氫氧化鈉溶液，就會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過(guò)濾，加熱就會(huì)生成鐵的氧化物Fe2O3。 取100ml濾液，這說(shuō)明有50ml的CuSO4溶液和50ml H2SO4溶液，這也可以算出二價(jià)鐵有0.15mol，根據(jù)2Fe2＋—Fe2O3 2 160 0.15 x x=12g 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度、鐵相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：此題考核了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，以及以二價(jià)鐵三價(jià)鐵互相轉(zhuǎn)化為核心的計(jì)算，理解掌握好相關(guān)知識(shí)和關(guān)系，難度不大。 20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是 ____________________．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為 ________，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸． (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________． (2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________， Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________．比較 A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________． 【答案】Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發(fā)生吸氧腐蝕　　空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，氧氣與鐵反應(yīng)完 Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C 【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，約占. (Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負(fù)極被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H＋＋2e－===H2↑，總反應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保護(hù)，B中能加快腐蝕． 22、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè). (1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):A. ________B. ________C. ________D.________ E. ________. (2)寫(xiě)出C1,C2, C3粒子的符號(hào): ________, ________, ________ (3)寫(xiě)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式________________________. (4)寫(xiě)出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________; (5)寫(xiě)出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ (6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類(lèi)型是________________.用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________. 【答案】(1)氟;鈉；氫；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T) （3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF （5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O (6) 共價(jià)鍵 【解析】試題分析：A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，所以根據(jù)化學(xué)式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，這說(shuō)明E是非金屬元素氧元素。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 23、乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息： ①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)： 物 質(zhì) 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸點(diǎn)／℃ 100 78.4 122 80.10 154 ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫(huà)全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 油水分離器 冷凝管 溫度計(jì) 三頸燒瓶 第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。 第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。 第三步：將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過(guò)濾、蒸餾。 ⑴ 第一步操作中，還缺少的試劑是　?。患尤氡降哪康氖恰　? ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是　　 。 ⑵ 第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是　　 。 ⑶ 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。 ⑷ 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　　個(gè)峰。 【答案】⑴ 濃硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行 油水分離器中液體不再增加 ⑵ 測(cè)定水洗液的pH至7 ⑶ 層析 ⑷ 5 24、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175－xx）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg。 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究： 【實(shí)驗(yàn)課題】糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O 【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 【實(shí)驗(yàn)裝置】 C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.0010－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： ⑴ 以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵ 檢查上述裝置氣密性的方法是 。 ⑶ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是 。 ⑷ A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ； B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是 ；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將 。 ⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為510－4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為 mg/kg。 【答案】⑴ AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑ ⑵ 打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生 ⑶ 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 ⑷ 還原性氣體 除去空氣中的O2 偏低 ⑸ 0.085 25、乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理： 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁? ② 反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體； ③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。 （1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于 ；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有　　　　　　?。? A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢? B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐 C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20ml水 （2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是 ； A．熱水 B．冷水 C．1:3的乙醇溶液 D．濾液 （3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇 （過(guò)濾、趁熱過(guò)濾或抽濾），過(guò)濾Ⅰ操作是為了除去 ；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是 （選出正確選項(xiàng)）； A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出 B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出 C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì) （4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇 ； A．冰水浴冷卻 B．?dāng)嚢柘滤±鋮s C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置 （5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率 ； ① 配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；② 趁熱過(guò)濾近沸溶液；③ 過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。 A．①④⑤　　　　　B．①④ C．④⑤ D．②④⑤ （6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為　　　　　?。ūＡ魞晌挥行?shù)字）。 【答案】（1）防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；　 　BD　 （2）B；　 （3）趁熱過(guò)濾　　　　　除去吸附有色物質(zhì)的活性炭　　　　　　AB　 （4）C　　　 （5）C　 （6）89%