2019-2020年高一12月月考 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高一12月月考 化學(xué)試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14小題，每小題3分，共42分） 1．下列實驗中均需要的儀器是(　　) ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?、赑H試紙的使用 ③過濾?、苷舭l(fā) A．試管　　　 B．膠頭滴管 C．玻璃棒　　　　 D．漏斗 2．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 3．下列說法中正確的是(　　) A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定 B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 4．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ） ①分子數(shù) ②原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù) A．②④ B．①③ C．①④ D．①② 5．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9 ：22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6g X與Y 完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 6．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是 （ ） A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．C－CO－H2CO3－CO2 D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO 8. 有相同條件下的三個反應(yīng)： ①2A－+B2 ＝ 2B－+A2 ②2C－+A2 ＝ 2A－+C2 ③2B－+D2 ＝ 2D－+B2 由此得出，下列判斷不正確的是 （ ） A. 氧化性：A2 >B2> C2 >D2 B. 還原性：C－>A－>B－>D－ C. 2A－+ D2 ＝ 2D－+ A2該反應(yīng)可以進行 D. 2C－+ B2 ＝ 2B－+ C2該反應(yīng)也能進行 9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該化學(xué)成分是（ ） A．AlO2―、Ba2+、Mg2+ B．Ag+、Ca2+、Al3+ C．Ag+、Mg2+、Na+ D．AlO2―、Na+、Ba2+ 10．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是 （ ） A．③②⑤⑥④ B．③②④⑤⑦ C．③②④①⑦ D．②④①⑦⑤ 11．①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④鈉， 1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是 （ ） A．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子 C．質(zhì)量增加的情況是①>④>③>② D．質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④ 12．某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，以下對混合氣體組成的判斷正確的是 ( ) A. 一定沒有N2 ，HCl和CO中至少有一種 B. 一定有N2 、HCl和CO C. 一定有N2 ，HCl和CO中至少有一種 D. 一定有N2 和HCl，沒有CO 13．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A．物質(zhì)的量之比為3：2 B．質(zhì)量之比為3：2 C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2 D．反應(yīng)速率之比為2：3 14. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：1 二、 非選擇題(共58分) 15.（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗： ① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。 ② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： （1） A的化學(xué)式是 （2） B的化學(xué)式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。 16.（12分） （1）欲確定明礬中有Al3+，通常加入______________試劑，確定SO42-通常加入______________試劑。 （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 。 （3）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。 ①. 鐵粉中混有鋁粉 ; ②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ; ③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ; 17．(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； (5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_________________________________。 18．(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設(shè)計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固體。 據(jù)下述裝置回答問題： 鹽酸—— （1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2） B瓶的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式 。 （3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： ___________________________________________________________________________。 （4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或?。?，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于 ____________________________________________。 （5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列 裝置（用甲、乙、丙回答） （6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。 若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；過濾； ； ；稱量得b g固體，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 19.（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1molL－1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算： （1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。 （2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。 參考答案： 1-5 CABBD 6-10 DAABC 11-14 CCAB 15.(10分 每空2分) （1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 16.（12分，每個方程式2分） （1）過量NaOH溶液； 鹽酸、BaCl2溶液； （2）加熱； （3） 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑；Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+； 2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- 17．（ 12分） (1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol（ 2分） (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol（2分） 25%（ 1分）大于（ 1分） (3) PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)放熱，所以降溫有利于生成PCl5.（2分） (4)－399 kJ/mol（ 1分）　 等于（ 1分） (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl（ 2分） 18.（15分）（1）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O； （2 分） （2）吸收CO2中混有的HCl（1分）； HCO3- + H +== CO2↑+ H2O （2分） （3）C中有部分CO2未參加反應(yīng)，流入D中生成沉淀 （1分） （4）?。?0；Na2O2未CO2反應(yīng)完全；（3 分，各1分） （5）乙 （2 分） （6）洗滌（1分）；干燥（1分）；106 b/ 197a （2分） 19.（9分） （1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分） 　 （2） 3.36L。（3分）