2019-2020年高三12月月考 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三12月月考 理綜化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64 6．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 ①根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 ④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．②③ B．②③④ C．①② D．①④ 7．將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有a molH+ 由此可知 A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3－ 高#考￥資@源 網(wǎng) 8．一些烷烴的燃燒熱如下表： 化合物 燃燒熱/kJmol－1 化合物 燃燒熱/kJmol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 異戊烷 3531.3 下列表達(dá)正確的是 A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJmol－1 B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷 C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = －1560.8 kJmol－1 D．相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多 9．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．在亞磷酸（結(jié)構(gòu)式為）中加入過(guò)量的燒堿溶液：高#考 ￥資@源 網(wǎng) H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓ 10．反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)： 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)I為還原反應(yīng)，反應(yīng)II為加成反應(yīng) B．苯乙酮和2－環(huán)己烯酮分子中所有的碳原子一定處于同一平面上 C．乙苯和2－環(huán)己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同 D．分子中有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的苯乙酮的同分異構(gòu)體有3種 11．一定量的鋅與密度為1.85g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，體積50mL 的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.5 L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1molL－1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為 A．4：1 B．1：2 C．1：4 D．3：1 12．某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca3N2 ，極易與H2O反應(yīng)）高#考 ￥資@源 網(wǎng) 下列說(shuō)法正確的是 A．打開(kāi)活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好 B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸 C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K D．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽 13．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是 A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的 平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等 B．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分 數(shù)與甲中C的體積分?jǐn)?shù)相等高# 考￥資@源 網(wǎng) C．保持溫度不變，向甲中加入氦氣后，甲中各物質(zhì)的濃度改變 D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中加入氦氣后，乙中平衡正向移動(dòng) 27．（12分） ①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。 （1）寫出化學(xué)式A1________ B2_______；高#考￥資@源 網(wǎng) （2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____________； （3）若B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____。 ② 25℃時(shí)用Pt電極電解500mL amol／L CuSO4溶液，試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ____________； （2）當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時(shí)，停止電解，若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。 A．CuSO4粉末 B．CuSO45H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2 28．①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答： （1）寫出元素名稱：A 、B 。 （2）已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為 ， 該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。 （3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為 。 （4）請(qǐng)寫出B和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。 Z M L Q R D A T X Y E J （1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。 （2）LY4分子的電子式是_____ ____。高#考￥ 資@源 網(wǎng) （3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）。 （4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度 的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中 上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。 29．（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上 常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的 主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O， 試回答下列問(wèn)題： （1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明： 。 （3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 （4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－） ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ； ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。 30．（11分）阿扎西隆（azasetron）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下： 試回答下列問(wèn)題： （1）填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)③ 、反應(yīng)④ ； （2）反應(yīng)②的試劑是： ； （3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ； （4）水楊酸甲酯是水楊酸（ ）與甲醇形成的酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 高#考 ￥資@源 網(wǎng) 化學(xué)參考答案 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D C A A C D 27、（12分，每空2分）①（1）寫出化學(xué)式A1:NaOH B2: NH4NO3 （2）1：1 （3）10—4：1 ②4OH— —4e—=O2↑+2H2O, C 28．①（14分）（1）碳 氧（各2分） （2）（2分） 非極性 （2分） （3）（3分） （4）略（3分） ②（8分，每空2分）（1）NaCl （2）略 （3）分子 （4） Mg 29．（15分，每空3分）（1）Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2↑ （2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－ （3）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O （4）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去；②94.08% 30．（11分）（1）還原、取代（各2分） （2）濃HNO3和濃H2SO4 （2分） （3）略（2分） （4）略（3分，反應(yīng)條件沒(méi)寫或者錯(cuò)誤，扣1分）