人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算(共21張PPT)

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1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題3 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算第一課時第一課時活動一：課前檢測活動一：課前檢測1 1、鐵在氧氣中燃燒；、鐵在氧氣中燃燒；2 2、過氧化氫制取氧氣；、過氧化氫制取氧氣；3 3、紅磷在空氣中燃燒；、紅磷在空氣中燃燒；4 4、水電解；、水電解；5 5、氯酸鉀制取氧氣；、氯酸鉀制取氧氣；3 3Fe + Fe + 2 2O O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4點燃點燃4 4P+ P+ 5 5O O2 2 = = 2 2P P2 2O O5 5點燃點燃2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO +

2、O2 2 MnOMnO2 22 2KClOKClO3 3 = = 2 2KCl + KCl + 3 3O O2 2 MnOMnO2 22 2H H2 2O = O = 2 2H H2 2 + O + O2 2 通電通電活動二：太空旅行活動二：太空旅行聶海勝聶海勝王王亞亞平平張曉光張曉光情境問題情境問題1:1:長征運載火箭能飛向太空，需要長征運載火箭能飛向太空，需要 大量的什么？大量的什么？情境問題情境問題2 2：你能用化學(xué)方程式表示液氫和液氧在點你能用化學(xué)方程式表示液氫和液氧在點 火時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎？并說出其涵義?；饡r發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎？并說出其涵義。2 2H H2 2 + O+ O2 2 =

3、 = 2 2H H2 2O O點燃點燃質(zhì)量比：質(zhì)量比：4 4 ： 3232 : 36 : 36微粒數(shù)目比：微粒數(shù)目比：2 2 : 1 : 2 : 1 : 2如果：如果：4g4g? ? ?64g64g? ? ?18g18g? ? ?32g32g36g36g8g8g72g72g2g2g16g16g小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比，在數(shù)值上等于各在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比，在數(shù)值上等于各物質(zhì)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量與與化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)乘積之比。乘積之比。1 : 8 : 9情境問題情境問題3 3： 假如你是假如你是“神十神十”的工程師，將的工程師，將“神十神十”成功送成功送

4、入太空需要燃料液氫入太空需要燃料液氫100Kg100Kg，理論上應(yīng)該充入多少，理論上應(yīng)該充入多少 助燃劑液氧來使液氫完全燃燒呢？你能寫出計算助燃劑液氧來使液氫完全燃燒呢？你能寫出計算 的過程嗎？的過程嗎？2 2H H2 2 + O+ O2 2 = = 2 2H H2 2O O點燃點燃 4 4 ： 3232100Kg100KgX X？ 4100Kg =32XX=800kg 中考遇到這樣的試題，我們應(yīng)該如何來作答呢？中考遇到這樣的試題，我們應(yīng)該如何來作答呢？解題過程中應(yīng)該注意哪些事項呢？解題過程中應(yīng)該注意哪些事項呢？例：加熱分解例：加熱分解6g6g高錳酸鉀，高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？可以得到多

5、少克氧氣？情境問題情境問題4 4：審題審題解題解題題目中發(fā)生了什么化學(xué)？題目中發(fā)生了什么化學(xué)？題目中已知量是誰？未知量是誰？題目中已知量是誰？未知量是誰？怎么建立已知量和未知量的關(guān)系？怎么建立已知量和未知量的關(guān)系？讀題讀題 利用化學(xué)方程式計算的步驟和格式加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可得解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為x x2158 1626g x答：可得答：可得0.6g氧氣。氧氣。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 = 316 326g xx = 0.6g316 32(1)設(shè)設(shè)未知量未知量(不帶單位不帶單位)(2)

6、寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式(3)找出找出已知量、未知量已知量、未知量的的化學(xué)式，在其下面算出化學(xué)式，在其下面算出 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積與化學(xué)計量數(shù)的乘積；(4)對應(yīng)寫好對應(yīng)寫好已知量、未知量已知量、未知量(5)列比例式解列比例式解(6)答答根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：l1. 設(shè)未知量設(shè)未知量 （未知量不帶單位，未知量不帶單位，已包含了單位已包含了單位）l2. 寫出反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式（寫寫、配配、注注）l3. 找出找出相關(guān)物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積和和已知量已知量、未知量未知量(總

7、相對分子質(zhì)量、已知量、未知量總相對分子質(zhì)量、已知量、未知量都要寫在相應(yīng)都要寫在相應(yīng) 化學(xué)式的正下方；化學(xué)式的正下方；已知量要帶單位已知量要帶單位) l4. 列出比例式求解（列出比例式求解（求出的答案要帶上單位求出的答案要帶上單位）l5. 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 提醒：提醒：只需算只需算參加計算參加計算的物質(zhì)的的物質(zhì)的總相對分子質(zhì)量總相對分子質(zhì)量；已知量的單位要一直帶上，未知數(shù)已知量的單位要一直帶上，未知數(shù)x x不不帶單位；帶單位；最后的結(jié)果中才出現(xiàn)單位。最后的結(jié)果中才出現(xiàn)單位。小明解法如下：小明解法如下：l解：設(shè)氧氣解：設(shè)氧氣xgl H2O2 = H2+ O2l 34 32 34g xg

8、 l l答：能得到答：能得到32g氧氣。氧氣。 解：設(shè)解：設(shè)氧氣質(zhì)量為氧氣質(zhì)量為x = 34 34g32xgx = 32g = 234 34g 32 xx = 16g練練習(xí)習(xí)1.1.實驗室用實驗室用34g34g過氧化氫和少量二氧化錳混合制過氧化氫和少量二氧化錳混合制氧氣，能到多少氧氣，能到多少g g氧氣？氧氣？ 改正時不如另寫正確的格式改正時不如另寫正確的格式MnO22H2O2 = 2H2O+ O2 234 32 34g x答：能得到答：能得到16g氧氣。氧氣。 化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式計算最易出錯的地方最易出錯的地方 化學(xué)方程式錯誤化學(xué)方程式錯誤 相對分子質(zhì)量計算錯誤相對分子質(zhì)量計算錯誤 單

9、位不規(guī)范單位不規(guī)范 計算錯誤計算錯誤 不寫解、答不寫解、答 不列比例式不列比例式【三個要領(lǐng)三個要領(lǐng)】（2）步驟要完整）步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、答）；設(shè)、寫、找、列、答）；（3）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范；（1）審題要清）審題要清【三個關(guān)鍵三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學(xué)方程式；）準確書寫化學(xué)方程式；（2）準確計算相對分子質(zhì)量；）準確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；過程）；課堂小結(jié)課堂小結(jié)練習(xí)練習(xí)2、燃燒、燃燒640克硫?qū)a(chǎn)生污染克硫?qū)a(chǎn)生污染空氣的二氧化硫多少克？空氣的二氧化硫多少克？S + O2 SO2點燃點燃解：產(chǎn)生

10、二氧化硫的質(zhì)量為解：產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為X32 3216232 64640g x = 32 640g 64 xX=1280g答答：燃燒燃燒640克硫?qū)a(chǎn)生二氧化硫克硫?qū)a(chǎn)生二氧化硫1280克？克？思路思路1：利用化學(xué)方程式來計算。：利用化學(xué)方程式來計算。解：設(shè)小桶中解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通電通電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg答：答：18Kg水分解生成的氫氣是水分解生成的氫氣是2Kg。練習(xí)練習(xí)3 3：要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那桶中那18Kg18Kg的水能分解產(chǎn)生多

11、少的水能分解產(chǎn)生多少KgKg的氫氣？的氫氣？練習(xí)練習(xí)3 3：要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那桶中那18Kg18Kg的水能分解產(chǎn)生多少的水能分解產(chǎn)生多少KgKg的氫氣？的氫氣？思路思路2 2：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)H H的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量H H的原子數(shù)的原子數(shù)H H2 2O O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量100%100%= =1 12 21 12+162+16100%100%= =11.11%=11.1

12、1%18Kg18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 18Kg 11.11%=2Kg11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg2Kg。練習(xí)練習(xí)4 4：足量的鎂帶在標準狀況下與：足量的鎂帶在標準狀況下與11.211.2升的氧升的氧氣（密度為氣（密度為1.43g/L) 1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克氧化鎂？3232- = - = -1616克克8080X XX = - X = - 80801616克克3232= 40 = 40 克克關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如

13、果已知體積或要算體積時，積或要算體積時，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X X()1.43 /11.216Omg LLg 依題意，可知：依題意，可知：32 8032 801616克克 X X2 Mg + O2 Mg + O 2 2 = 2 Mg O= 2 Mg O點燃點燃2 2答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 40 克?？?。討論：討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密

14、閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次

15、第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱

16、并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？CuO + H2 = Cu + H2O方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x x CuO + H CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 80 64 80 64 0.92 0.92克克x x 0.76 0.76克克x x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92= 0.92克克0.120.12克克= 0.8= 0.8克克答：混合物中有氧化

17、銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.80.8克?？?。80640 120. 920 76x.x.x 克克克金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？ 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。OCuO金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？