2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案 可能用到的相對原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分。共計48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1、進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是(　 　) ①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干 ②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅 ③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火 ⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血 ⑥實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割 ⑦可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 A．①②⑦　　　　　　　　B．③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 2、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(　 　) 編號 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ N2 NH3 NO NO2 ④ CH3CH2Br C2H5OH CH2===CH2 CH3CH3 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1molL－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－ B．含有0.1molL－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－ C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ D．由水電離產生的c(H+)=10－12 molL－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 4、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 (　 　) A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 5、下列溶液中既能與H2S反應，又能與溴水反應的有(　 　) ①Na2S的水溶液?、赟O2的水溶液　③CuSO4溶液?、蹻eCl2溶液 A．①②③④　　　 B．①② C．②③④ D．②④ 6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過和電子數目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA 7、有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。 以下推斷錯誤的是 (　 　) A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸 B．當X是氫氧化鈉時，F可能是稀硝酸 C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象 D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ） A．元素Y的最高正化合價為+6 B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y C．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 9、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓ C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+ 通電 H2↑+Cl2↑ 10、已知鋇的某種同位素是，由學過的知識無法推斷出的信息是（ ） A．鋇原子的核外電子排布 B．鋇元素在周期表中的位置 C．鋇原子的核電荷數 D．鋇元素的相對原子質量 11、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( ) A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 D．第④步電解時陰極產生氯氣 12、下列化學反應發(fā)生后，固體物質質量增加的是( ) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 13、往含Fe3+、H+、NO3—的混合液中加入少量含SO32—的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是( ) A．2 Fe3++ SO32—+ H2O = 2 Fe2++ SO42—+ 2 H+ B．2 H++ SO32—= SO2↑+ H2O C．2 H++ 2 NO3—+ 3 SO32—= 3 SO42—+ 2 NO↑ + H2O D．2 Fe3++ 3 SO32—+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+ 3 SO2↑ 14、反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1 mol CuSO4能氧化P的物質的量為（ ） A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6mol D.2.2 mol 15、鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產物主要是氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的固體產物溶解在60 mL濃度為2.0 mol / L的鹽酸中，(已知氮化鎂和鹽酸反應的化學方程式為：Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl)用20 mL 0.5 mol / L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。鎂帶的質量為 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 16、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 班級 姓名 學號 — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — —封— — — — — — — — — —線— — — — — — — 一 二、填空題（共52分） 17.（12分）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mgL-1現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。 （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2＋ N2＋____KCl＋______ H2O （3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c(K+)＞c(CN—)，則該溶液的pH______7，原因是________________________________，要使c(K+)＝c(CN—)，應采取的措施是_____________________。 （4）若將10m3含KCN的濃度為650mgL-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為____________L。 （5）已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H＝＋234.1kJmol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJmol-1 則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是___________________ 18．（7分）將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產物中含光鹵石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定。 ①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。 ②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。 ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。 （1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是 。 （2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.410－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.010－5 molL－1 可視為沉淀完全，則應保持溶液的OH－的濃度≥ molL－1 。 （3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。 19、(11分)現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都充分反應） 試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫以下空白： (1)氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)? 色。 (2)固體H的化學式是 。 (3)若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加 檢驗 ,然后再加合適試劑檢驗 。 (4)根據步驟②你能確定混合物中一定存在 。（只寫一種，填化學式），你判斷的依據是 。 （5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有 種物質。 20、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5 （1）裝置I中產生氣體的化學方程式為____________________________________________。 （2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________。 （3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填序號）。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)。 （4）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________（填序號）。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 （5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是___________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下： 鹽酸 蒸餾 葡萄酒樣品 100.00ml 餾分 一定條件下，淀粉溶液用 0.01000mol/L標準I2溶液滴定 溶液出現藍色且30s內不褪色 （已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI） 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________ g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 21、（10分）已知：4 NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。 （1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣________ mol。 （2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為________（保留2位小數）。 （3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率。 （4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。 化學答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A A B B D A C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D D C A B C 17．（12分）（1）碳(或C)；（2）2；4、3、2、1、6、2 （3）大于 因為CN-的水解大于HCN的電離 加HCN調pH=7即可使c(K+)=c(CN－) （4）5600 （5）－824.4kJmol-1 18、（7分）（1）取最后一次洗滌液少許，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產生沉淀，則已洗凈（2分） （2）8.0ⅹ10－4（2分） （3）MgCl2 0.0200mol,KCl 0.0200mol, H2O 0.120mol KCl?MgCl2?6H2O （3分） 19、（11分） （1）藍色（2）Cu (3) Ba(NO3)2, SO42－,Cl－, (4)一定存在硫酸鎂MgSO4(生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）。 （5）5 20、（12分）（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4 = 2 NaHSO4 + SO2↑+ H2O。（2分） （2）過濾。（1分）（3）d（1分）（4）a、e（2分，錯選得0分，漏選得1分） （5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（2分）（6）0.16 （2分）偏低（2分） 21、（10分）（1）0.75a （2分）（2）0.14（2分）(3)97.5%（2分） (4) （4分） Cl2（HCl） 飽和食鹽水 A．除去Cl2中的 HCl雜質 D．實驗室制取NH3 B．分離乙醇 和乙酸 乙醇 乙酸 C．檢查裝置氣密性 H2O 止水夾