2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素講練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素講練 [考綱要求] 1.了解常見非金屬(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。3.認(rèn)識化學(xué)在海水資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H4 ―→O―→O2 H4 ―→O2(H2SO3) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)自然界中無游離態(tài)的硅,通常原子晶體不導(dǎo)電,但硅是很好的半導(dǎo)體材料,是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電,是制作光導(dǎo)纖維的材料。 (2)工業(yè)上制備粗硅,是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng),由于C過量,生成的是CO而不是CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。 (3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與HF反應(yīng)。 (5)硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉,其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高溫下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因可以從兩方面解釋:①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;②從化學(xué)平衡角度,由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。 (7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.用方程式回答下列問題。 (1)Mg在CO2中燃燒。 ________________________________________________________________________。 (2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 (3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________。 (4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性( ) (xx江蘇,4C) (2)P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)( ) (xx重慶理綜,2B) (3)硅膠可用作食品干燥劑( ) (xx全國卷Ⅱ,7A) (4)將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2( ) (xx天津理綜,2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( ) (xx海南,7B) (6)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)( ) (xx重慶理綜,1C) (7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物( ) (xx安徽理綜,9D) (8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液,然后再干燥( ) (xx安徽理綜,8B) (9)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( ) (xx天津理綜,3B) (10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化( ) (xx重慶理綜,1C) (11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2( ) (xx重慶理綜,3C) (12)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料( ) (xx江蘇,4A) (13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品( ) (xx海南,1C) (14)玻璃容器可長期盛放各種酸( ) (xx海南,9A) (15)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維( ) (xx海南,10D) (16)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( ) (xx福建理綜,6A) (17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( ) (xx廣東理綜,11C) (18)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸( ) (xx江蘇,4B) 題組三 硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化 3.(xx海南,14)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?;卮鹣铝袉栴}: (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_________________________________________________ _______________________, Y分子的電子式為____________________________________________________________。 (3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是________、________。 考點(diǎn)二 鹵素及其重要化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 HC―→Cl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2,除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如ClO-與SO、I-、Fe2+均不能大量共存; ClO-體現(xiàn)水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解顯堿性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-與Fe3+、Al3+均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2) Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(過量SO2)。 (7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí),不論Fe過量或不足,由于Cl2的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?!?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO。 (10)液溴需要用水封,溴蒸氣呈紅棕色,液溴呈深紅棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈橙紅色。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.用方程式回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,則Br-還原性強(qiáng)于Cl-( ) (xx山東理綜,11C) (2)漂粉精作消毒劑,漂粉精起還原作用( ) (xx四川理綜,1C) (3)除去氯氣中的HCl氣體,可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中( ) (xx四川理綜,3B) (4)50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) (xx四川理綜,5D) (5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性( ) (xx海南,1D) (6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2( ) (xx海南,7A) (7)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2( ) (xx廣東理綜,22C) (8)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,所以可用于漂白紙張( ) (xx江蘇,4C) (9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( ) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,8B) (10)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2,可以將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色( ) (xx四川理綜,4C) (11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣( ) (xx大綱全國卷,10C) (12)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( ) (xx天津理綜,2B) 題組三 氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用 3.(xx江蘇,13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 4.(xx全國卷Ⅱ,12改編)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其氧化吸收 考點(diǎn)三 硫及其重要化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng),反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.用方程式回答下列問題。 (1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (3)S2-和SO可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 ________________________________________________________________________。 ②將SO2通入H2S溶液中。 ________________________________________________________________________。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 ________________________________________________________________________。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 ________________________________________________________________________。 ⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 ________________________________________________________________________。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4( ) (xx重慶理綜,2D) (2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO或SO( ) (xx浙江理綜,8C) (3)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3( ) (xx天津理綜,1A) (4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗( ) (xx,山東理綜,7C) (5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子( ) (xx廣東理綜,10B) (6)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( ) (xx大綱全國卷,6B) (7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (xx大綱全國卷,8A) (8)利用,根據(jù)①濃硫酸,②蔗糖,③溴水,證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( ) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13B) (9)利用,根據(jù)①稀鹽酸,②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( ) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13C) 3.(xx上海,5)二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 4.(xx上海,12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是( ) A.硫酸銅 B.氫氧化鈉 C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫 考點(diǎn)四 氮及其重要化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3兩個方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因?yàn)槿苡蠪e3+。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取,而檢驗(yàn)NH須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,以確定NH的存在。 (7)收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以防止與空氣對流;收集完畢,尾氣處理時(shí),應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 ①將NH3通入到AlCl3溶液中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將NO2通入到NaOH溶液中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 ④將熾熱的炭放入濃HNO3中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)書寫化學(xué)方程式。 ①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將NH3通到灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④制硝基苯。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,則有氣體生成,溶液呈血紅色,可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3+( ) (xx全國卷Ⅰ,10A) (2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑,CaCl2也可干燥NH3( ) (xx全國卷Ⅱ,7C改編) (3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中,則產(chǎn)生紅棕色氣體( ) (xx全國卷Ⅱ,13B) (4)加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,則NH4Cl固體可以升華( ) (xx山東理綜,11D) (5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( ) (xx海南,7C) (6)檢驗(yàn)溶液中是否含NH,可以取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體( ) (xx福建理綜,8C) (7)制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) (xx天津理綜,2D) (8)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化( ) (xx重慶理綜,1B) (9)NH3能使酚酞試液變紅,所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)( ) (xx廣東理綜,9C) (10)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣( ) (xx海南,9C) (11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ) (xx海南,10A) (12)利用,根據(jù)①濃硝酸,②Na2CO3,③Na2SiO3溶液可證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸( ) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13D) (13)利用,根據(jù)②中酚酞試液變紅,能證實(shí)①中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( ) (xx北京理綜,11B) 3.(xx全國卷Ⅰ,7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指( ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水 題組三 裝置判斷與利用 4.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“”。 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨( ) (xx重慶理綜,4C) (2)NH3的發(fā)生裝置( ) (3)NH3的發(fā)生裝置( ) (4)NH3的吸收裝置( ) (5)NH3的收集、檢驗(yàn)裝置( ) 5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( ) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 考點(diǎn)五 環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 人類社會進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來,人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時(shí),也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià),而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到:保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點(diǎn)。 1.環(huán)境污染的主要類型 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。 2.掌握一些重要名詞,如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學(xué)、白色污染、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報(bào)等。 3.二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)住.?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬分之零點(diǎn)一到百萬分之一時(shí),植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴(yán)重受損;若達(dá)到百萬分之一到百萬分之十時(shí),會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡;若達(dá)到萬分之一時(shí),一切生命都無法存在。 控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏,較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源,硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。 4.化學(xué)中的環(huán)保 (1)環(huán)境:大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。 (2)環(huán)保措施:控制和減少污染物的排放,如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動車的排氣限制等。 (3)工業(yè)三廢:廢水、廢氣、廢渣。 (4)粉塵:指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。 (5)破壞臭氧層的物質(zhì):SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物:CN-有劇毒(電鍍液中常含有),含CN-的污水、廢氣會嚴(yán)重污染環(huán)境。 (7)汞:劇毒。不慎灑出,可在汞上撒上硫粉(Hg+S===HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣,排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。 1.(xx江蘇,1)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( ) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是( ) A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放 B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用 C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染” D.過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:___________________________ _____________________________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 學(xué)生用書答案精析 專題十一 常見非金屬元素 考點(diǎn)一 題組集訓(xùn) 1.(1)2Mg+CO22MgO+C (2)CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO (3)CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O (4)2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓ (5)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O (6)SiO2+2OH-===SiO+H2O (7)CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2.(1)√ (2)√ (3)√ (4) (5) (6)√ (7) (8)√ (9)√ (10)√ (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17)√ (18) 3.(1)氫氟酸(HF) SiO2+2MgO2↑+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑ (3)非極性鍵 極性鍵 解析 根據(jù)題意,單質(zhì)Z為半導(dǎo)體,則Z是Si元素;其氧化物為二氧化硅,SiO2可與氫氟酸反應(yīng);根據(jù)流程圖可知,二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si,Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,則Y的分子式是SiH4,加熱分解可得到Si單質(zhì)。 考點(diǎn)二 題組集訓(xùn) 1.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO (5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (6)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- (7)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- (8)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl- 2.(1)√ (2) (3) (4) (5)√ (6) (7)√ (8) (9) (10)√ (11)√ (12) 3.D [A項(xiàng),Cl2的顏色為黃綠色,正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確;B項(xiàng),Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確;C項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確;D項(xiàng),氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯誤。] 4.CD [A項(xiàng),向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是為了提取溴,正確;B項(xiàng),可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì),然后向?yàn)V液中加入沉淀劑,過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì),最后重結(jié)晶可得精鹽,正確;C項(xiàng),工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑,錯誤;D項(xiàng),由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小,因此利用Br2的揮發(fā)性,可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集,錯誤。] 考點(diǎn)三 題組集訓(xùn) 1.(1)3S+6OH-2S2-+SO+3H2O (2)SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ (3)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O (4)3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+ (5)①H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 ②2H2S+SO2===3S↓+2H2O ③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ④C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑ 2.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)√ (8)√ (9) 3.A [二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。二氧化硫中的S元素的化合價(jià)升高,失去電子,表現(xiàn)還原性。] 4.A [A項(xiàng),CuSO4是鹽,屬于電解質(zhì),加入氫硫酸,會發(fā)生反應(yīng):CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,產(chǎn)生黑色沉淀,正確;B項(xiàng),氫氧化鈉是堿,屬于電解質(zhì),與氫硫酸發(fā)生反應(yīng):2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì),沒有沉淀產(chǎn)生,錯誤;C項(xiàng),硫酸亞鐵是鹽,屬于電解質(zhì),由于酸性:硫酸>氫硫酸,所以二者不能發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生,錯誤;D項(xiàng),二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,產(chǎn)生沉淀,但是SO2是非電解質(zhì),不符合題意,錯誤。] 考點(diǎn)四 題組集訓(xùn) 1.(1)①3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH ②2NO2+2OH-===NO+NO+H2O ③Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ ④ (2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ③8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl ④+HO—NO2NO2+H2O 2.(1) (2) (3) (4) (5)√ (6)√ (7) (8)√ (9) (10)√ (11) (12) (13)√ 3.B [根據(jù)題意,“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物,所以為硝酸。] 4.(1) (2) (3)√ (4) (5) 5.B [NH3的密度比空氣的小,不能用向上排空氣法收集NH3,A錯誤;SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取,且能用向上排空氣法收集,能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收,B正確;銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO,且在c中無法收集到純凈的NO2,且不能用水吸收尾氣,C錯誤;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱,D錯誤。] 考點(diǎn)五 題組集訓(xùn) 1.D [D項(xiàng),經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費(fèi)木材,破壞森林,塑料袋的使用會造成“白色污染”,不應(yīng)該提倡。] 2.D [可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式,充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。] 3.(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO (3)①2CO+2NON2+2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大 解析 (1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,其化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。 ②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列順序,不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素,且質(zhì)子數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),結(jié)合元素周期表的知識,作出合理的解釋。 專題十一 常見非金屬元素 一、單項(xiàng)選擇題 1.(xx山東理綜,10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 2.(xx上海,2)下列物質(zhì)見光不會分解的是( ) A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3 3.(xx海南,3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 4.(xx安徽理綜,10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 5.(xx北京理綜,11)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12: ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用: CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 6.(xx北京理綜,8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 7.(xx北京理綜,12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是( ) A.Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 二、不定項(xiàng)選擇題 8.(xx上海,18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2―→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na+2NH3―→2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO―→3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO―→5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3―→Si3N4+12H2 9.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( ) A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色 B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁 10.(xx上海,22)將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A.231.5 mL B.268.8 mL C.287.5 mL D.313.6 mL 三、非選擇題 11.(xx無錫高三第二次模擬)某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題: (1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。 (2)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________________________________ _________________________________________________________________________________________________; C裝置的作用是______________________________________________________________。 (3)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是________________??梢酝ㄟ^適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請你提出改進(jìn)方法:_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 (4)在酸性溶液中,NO可將MnO還原為Mn2+。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E裝置中試劑X可以是________。 A.稀硫酸 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.稀硝酸 D.水 12.[xx廣東理綜,33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_______________ _________________________________________________________。 (2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______________________________________________, 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知:①沸點(diǎn):SO2-10 ℃,SO3 45 ℃;②SO3遇水反應(yīng),放出大量熱,產(chǎn)生酸霧;③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧。提供的藥品:Na2SO3固體、10 molL-1 H2SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4固體、蒸餾水、0.5 molL-1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 molL-1 NaOH溶液、品紅溶液等。 (1)該小組同學(xué)用Na2SO3固體與10 molL-1 H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中________裝置(填字母)。 (2)若選用上圖中b裝置制O2,反應(yīng)的方程式是______________________- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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