2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1 【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題 (每小題有一或二個選項符合題意) 1.下列各組混合物,不能用分液漏斗分離的是( ) A.汽油和水 B.苯和水 C.酒精和水 D.水和四氯化碳 2.下列實驗方案可行的是( ) A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 B.用萃取的方法分離汽油和煤油 C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 D.將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2 3.下列說法正確的是( ) A.1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L B.1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L C.1 mol氣體體積為22.4 L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 D.氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol 4.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液(分離出溴單質(zhì)),分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 5.要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?,F(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案:把鹽溶液溶于水,過濾成澄清溶液,再進行下列各步驟的處理:①加入氯化鋇溶液至沉淀完全;②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④過濾廢棄濾出的沉淀;⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③①⑤④②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③⑤④①⑥ 6.下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( ) A.HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D.KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 7.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),下列做法不正確的是(?。? A.NaCl溶液(BaCl2),加Na2SO4溶液,過濾 B.KNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液,過濾 C.NaCl溶液(I2),加酒精,分液 D.KNO3溶液(I2),加四氯化碳,分液 8.根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 9.0.25 mol A的質(zhì)量是16 g,A的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是( ) A.32 gmol―1 B.64 gmol―1 C.32 D.64 10.300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?,F(xiàn)欲配制1 molL―1的NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 11.0.5 molL―1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向該溶液中滴加適量的BaCl2。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( ) A.小于0.5 molL―1 B.等于0.5 molL―1 C.大于0.5 molL―1 D.無法確定 12.質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度為a,如熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?W,此時該溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為b,則a與b的關(guān)系正確的是( ) A.b=2a B.a(chǎn)=2b C.b>2a D.b<2a 二 填空題 1.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作:(1)過濾;(2)加入過量的氫氧化鈉溶液;(3)加入適量的鹽酸;(4)加過量Na2CO3溶液;(5)加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 ?。?)以上操作的正確順序是( ) A.(5)(4)(2)(1)(3) B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(5)(4)(3)(2)(1) D.(1)(5)(4)(2)(3) ?。?)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。 (3)如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42―離子?______________________________。如果有,應(yīng)該如何除去SO42―離子?___________________________________________。 (4)在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后,在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是______________________________________________。 ?。?)將經(jīng)過操作(4)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)? (6)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時:__________________________________________________________________。 過濾時:__________________________________________________________________。 蒸發(fā)時:__________________________________________________________________。 2.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題: 5%葡萄糖注射液 500 mL [性狀] 本品為無色或幾乎無色的透明液體,味甜。 [規(guī)格] 500 mL,25 g [貯藏] 密閉保存。 (1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為________________。 ?。?)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________。 3.配制0.2 molL―1 KOH溶液50 mL,需要稱取KOH的質(zhì)量________g,簡述其操作步驟。 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g。試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。 【參考答案與解析】 1.C 2.A 【解析】本題考查物質(zhì)分離和提純。鎂和鋁可與稀鹽酸反應(yīng),而銅則不能,所以A是可行的;汽油和煤油可用分餾的方法分離,B是不可行的;KNO3、NaCl都能溶于水,并不能用溶解、過濾法分離,C是不可行的;H2、O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會爆炸,D是不可行的?! ? 3.D 【解析】 22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,A沒有指明狀態(tài),所以錯誤;B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以錯誤;非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積達到22.4 L,所以C錯誤。 4.C 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解,可用分液法;分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾;從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法,可用萃取。 5.B 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì),需加入NaOH除去Mg2+,加入BaCl2除去SO42-;并且為了保證雜質(zhì)離子除凈,加入試劑應(yīng)過量,所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+,還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32-,所以合理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6.D 【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體,所以無法區(qū)別四種物質(zhì);B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀,也無法區(qū)別四種物質(zhì);C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3,而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開;D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀,而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體,由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。 提示:不用其它試劑的區(qū)別題,很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng),但必須要有明顯的現(xiàn)象。 7.B、C 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加加Na2SO4溶液,可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl,過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液,A正確;B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3,過濾除去AgCl后,KNO3溶液中會含有NaNO3,B錯誤;酒精與水互溶,不能作為I2的萃取劑,C錯誤;四氯化碳將I2萃取出來,分液后可得KNO3溶液,D正確。 8.C、D 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知:在同溫同壓下,對兩種氣體而言: ,,所以A、B錯誤,C正確;在同溫同體積下:,D正確。 提示:學(xué)會運用數(shù)學(xué)公式進行分析,是一種理性思維,可避免大量的枯燥記憶。 9.D 【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的關(guān)系。 根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達式:, 所以A的相對分子(或原子)質(zhì)量為64。 提示:摩爾質(zhì)量以gmol―1為單位時,數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量。 10.A 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。原溶液的NaOH的物質(zhì)的量濃度為: ,由C (濃)V (濃)=C (稀)V (稀)知 ,由于濃、稀溶液和水的密度基本相同, 所以應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1∶4。 提示:當(dāng)兩種液體的密度相同時,混合后的總體積等于混合前兩個液體的體積之和。 11.D 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。盡管加入BaCl2溶液后過濾,除去了Na2CO3,增加了NaCl。但由于所加溶液體積或過濾后溶液體積不知,所以濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度也就無法確定。 12.C 【解析】本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W、2W的NaOH溶液的密度分別為、,并可知, 則,,因此,即2a<b。 提示:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化,一定要知道溶液密度,并注意溶液濃度不同,密度就不同。 二 填空題 1.(1)A ?。?)①②③④⑤ ?。?)靜置,在上層清液處滴加幾滴BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明溶液中有SO42―; 如果不出現(xiàn)白色沉淀,說明SO42―已經(jīng)除盡。 在溶液中繼續(xù)滴加過量的BaCl2溶液 (4)除去Ca2+以及過量的Ba2+ ?。?)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等雜質(zhì) ?。?)攪拌,加速固體溶解 引流,防止液體濺失 攪拌,防止局部液體過熱而飛濺 【解析】本題考查粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。(1)除雜時加入試劑的順序應(yīng)在理解除雜的化學(xué)原理的基礎(chǔ)上排列,Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后,過濾在加鹽酸之前。(2)蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置(自下而上,從左到右),再加熱蒸發(fā),實驗完畢后停止加熱。(3)除去SO42―的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液,檢驗SO42―的方法也是加入BaCl2溶液看是否沉淀出現(xiàn)。(4)加入碳酸鈉的目的主要是除去Ca2+和Ba2+(由于碳酸鎂微溶,用碳酸鈉除不凈Mg2+)。(5)過濾除去的是不溶性雜質(zhì),即BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2。(6)溶解時玻璃棒于用攪拌,過濾時玻璃棒用于引流,蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌。 提示:粗鹽提純中涉及除雜及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作,需要全面把握,認真分析。 2.(1)5% (2)0.28 molL-1 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。由標(biāo)簽可知該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5%,由物質(zhì)的量濃 度的定義表達式可知:。 提示:生活中若干東西都有化學(xué)知識,利用生活中東西進行思考,可增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.0.6 g 操作步驟如下: ?。?)計算:需用KOH的質(zhì)量 m (KOH)=0.2 molL-10.05 L56 gmol-1≈0.6 g ?。?)稱量:用托盤天平、燒杯稱取0.6 g KOH固體 ?。?)溶解:將稱得的KOH固體放入小燒杯中,加10 mL左右的蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解。 (4)冷卻轉(zhuǎn)移:將所得溶液冷卻到室溫,用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移到50 mL容量瓶中。 ?。?)洗滌:用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2—3次,洗滌液也一并轉(zhuǎn)入容量瓶中,并振蕩容量瓶,使溶液混勻。 ?。?)定容:用玻璃棒引流加蒸餾不至刻度線1—2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 ?。?)搖勻:蓋上塞子,將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻。 (8)裝瓶保存:將溶液轉(zhuǎn)入指定試劑瓶,并貼好標(biāo)簽。 4.【解析】本題考查氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算,要借助尋找轉(zhuǎn)化路徑。 100 mL該氣體的物質(zhì)的量為: 該氣體的摩爾質(zhì)量為: 因此該氣體的相對分子質(zhì)量為40.1。 提示:該題還可由知求得。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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