2019年高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練21 選考新題型——實驗方案設計及評價（針對選考第24題）.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練21 選考新題型——實驗方案設計及評價（針對選考第24題） 1.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究(已知酸性條件下Cu＋不穩(wěn)定)。 下列說法正確的是(　　) A.X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解 B.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為2Cu＋＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O C.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去 D.途徑2中200 ℃下反應的化學方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO ＋ 2HCl↑ 答案　D 解析　氯化銅溶液能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此X氣體應該是氯化氫，目的是抑制CuCl22H2O在加熱過程可能的水解，故A錯誤；CuCl與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成銅和銅離子，故B錯誤；Cl2與飽和CaCl2溶液不能反應，故C錯誤；溫度在200 ℃，根據(jù)信息提示應該是生成氧化銅和HCl，所以反應的化學方程式是Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑，故D正確。 2.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下： 已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3＋通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 ＋ 14Fe3＋ ＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO＋ 16H＋ 下列說法不正確的是(　　) A.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3＋是否反應完全 B.“還原”時反應 Ⅱ 的離子方程式為2Fe3＋ ＋ FeS2===2S↓＋ 3Fe2＋ C.“沉淀”時，可以先將溶液調節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3 D.所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈 答案　C 解析　Fe3＋可與KSCN 溶液反應生成血紅色溶液，所以“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3＋是否反應完全，故A正確；由題中信息可知，F(xiàn)e3＋通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ為FeS2 ＋ 14Fe3＋ ＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO＋ 16H＋，還原后過濾所得濾渣中含有S，所以 “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3＋ ＋ FeS2===2S↓＋ 3Fe2＋，故B正確；“沉淀”時，若先將溶液調節(jié)成強堿性，則Fe2＋轉化為氫氧化亞鐵，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亞鐵，C不正確；所得FeCO3需充分洗滌，取最后一次洗滌液，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗洗滌液中是否含有SO，確定FeCO3是否已洗滌干凈，故D正確。 3.氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下： 已知：氯化過程主要發(fā)生反應6Ca(OH)2＋ 6Cl25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 下列說法不正確的是(　　) A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水 B.由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C.向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出 D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應 答案　B 解析　熱的氯酸鈣與氯化鉀反應生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B錯誤；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，故C正確。 4.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下： 已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等雜質(CaF2難溶)。 下列說法不正確的是(　　) A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B.除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O C.副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2S D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥 答案　C 解析　由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液，調節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應生成Fe2＋，然后過濾得到的濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋，過濾，濾液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等雜質，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF2沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中生成亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉化為鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2＋轉化為Fe3＋，離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰調節(jié)pH值使Fe3＋完全沉淀，故B正確；得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制得的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4，故C錯誤；從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將析出的MnCO3沉淀過濾、洗滌、干燥即可，故D正確。 5.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：－101 ℃，沸點：33 ℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A.反應①的化學方程式為 NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3 B.反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 C.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶 D.NaBH4在水溶液中分解的離子方程式BH＋2H2O===BO＋4H2↑ 答案　C 解析　根據(jù)圖中信息可知，反應①中反應物為NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物為NaBH4、Na2SiO3，根據(jù)質量守恒可得反應方程式為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，故A正確；NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃ 以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故B正確；根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過濾與蒸餾，故C錯誤；NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的離子方程式為BH＋2H2O===BO＋4H2↑，故D正確。 6.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下： 下列說法不正確的是(　　) A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵離子 C.加適量的 H2O2是為了將部分 Fe2＋氧化為 Fe3＋ ，涉及反應：H2O2 ＋ 2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1 答案　D 解析　碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A正確；Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正確；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為1∶2，故D錯誤。 7.含鐵廢液中鐵元素的回收是工業(yè)生產(chǎn)的重要研究課題，一般將鐵元素先轉化為沉淀，再從廢液中分離出來。轉化為黃鐵礬沉淀是其中的一種方法。流程如下： 下列說法正確的是(　　) A.加H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此也可以用氯水代替H2O2 B.洗滌沉淀時，為洗滌充分，向漏斗中加水沒過沉淀物后需要用玻璃棒攪拌 C.pH越高越有利于黃鐵礬沉淀的生成，因此應加過量的NaOH D.生成黃鐵礬沉淀的反應方程式為3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4 答案　D 解析　用氯水代替H2O2會引入氯離子雜質，故A錯誤；洗滌沉淀時，為洗滌充分，向漏斗中加水沒過沉淀物后讓溶液自然流下，不能使用玻璃棒攪拌，故B錯誤；NaOH過量時容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成黃鐵礬沉淀，反應的方程式為3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4，故D正確。 8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 下列說法正確的是(　　) A.為將溶液A中的Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑①可選用雙氧水、氯氣等 B.流程中所加的CuO可以用Cu代替 C.由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作 D.制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水 答案　C 解析　A項，為將溶液A中的Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑①可選用雙氧水，但不能選擇氯氣，會引入氯離子雜質，錯誤；B項，流程中所加的CuO可以用氫氧化銅代替，銅與氫離子不反應，不能調節(jié)pH，錯誤；C項，由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作，正確；D項，氨氣極易溶于水，制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入氨氣，再通入CO2，錯誤。 9.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率 B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為Mg2＋ ＋ Fe3＋ ＋ 5OH－===Mg(OH)2↓＋ Fe(OH)3↓ C.步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質 D.步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 答案　B 解析　碳酸鈉中混有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等雜質，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進Fe3＋(Fe2＋)的水解或氧化Fe2＋，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl－和SO，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉。步驟①，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故A正確；步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應因Mg2＋和Fe3＋物質的量之比不是1∶1，應分開書寫，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B錯誤；灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故D正確