2019-2020年高三上學期期末檢測 化學試題.doc

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2019-2020年高三上學期期末檢測 化學試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 K－39 Fe－56 Na--23 第Ⅰ卷（選擇題 共60分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成 “暖冰”。下列關于“暖冰”的說法不正確的是（ ） A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體 B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化 C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化 D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰 2．下列有關的敘述正確的是（ ） A．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響 D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 3．下列敘述正確的是（ ） A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 D．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 4．某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則這種晶體是（ ） A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3 5.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-　都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ?。? A.質子數(shù)c>b B.離子的還原性Y2--> Z-- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半徑Xq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　 ）　 A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低 8. 下列描述中，錯誤的是（　　） A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e---=4OH— D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 9．滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ） A．明礬溶液加熱 B．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．Na2CO3溶液加熱 10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列說法正確的是( ) A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B．HNCO是一種很強的氧化劑 C．1 mol NO2在反應中轉移的電子為24 mol D．反應中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 11.下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（ ） 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應 D 紫色石蕊試液 溶液變紅后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．飽和氯水中 、、、 B．溶液中 、、、Fe3+ C．pH=13的溶液中 、、、 D．由水電離溶液中 、、、 13．下列反應的離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3---+OH---=CaCO3↓+H2O 通電 B．電解飽和食鹽水：2Cl---+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH--- C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH---=3Cl---+ClO---+H2O D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--- 14．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ） A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應 D．達到平衡時，X與Y 的濃度相等 15．向一定的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù) 目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（ ） A．a(chǎn)：Cl—； b：K+； c：CO32—； d：HCO3— B．a(chǎn)：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3— C．a(chǎn)：K+； b：CO32—； c：HCO3—； d：Cl— D．a(chǎn)：K+； b：HCO3—；c：Cl—； d： CO32— 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1~2個選項符合題意。） 16. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　） A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA 17．可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ） A．放電時負極附近溶液的堿性不變 B．充電過程是化學能轉化為電能的過程 C．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH--== NiOOH + H2O D．放電時電解質溶液中的OH---向正極移動 18．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI氣 體，在一定溫度下時反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為α(A)和α(B)。在該平 衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為α/(A)和α/(B)。下列判斷一定正確的是（ ） A. α(A)=α(B) B. α(A)>α/(A) C. α(B) =α/(B) D.α(A)= α/(A) 19．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl---+2H2OCl2↑+H2↑+2OH--- B．氟氣與水反應：F2 +H2O==H+ + F-- +HFO C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因為：HSO3--- +H2O SO32-- + H3O+ D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3 +3H2O== Fe（OH）3↓+ 3HCl 20．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（ ） A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH = 7時，c(SO42－) > c(NH4+) D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 21．下列敘述正確的是（ ） A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的 C．0.2 molL－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－) >c(Na+) 22．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 （ ） A．由水電離出來的H+的濃度是1.010－12molL－1 B．該溫度高于25℃ C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 23．某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定。由此分析，下列結論中，正確的是（ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 24．下列關于四個圖像的說法正確的是（ ） A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 25．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ） 第II卷（非選擇題 共40分） 26．（12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。 用化學用語回答下列問題： （1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。 （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學式)。 （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________ __。 （4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。 （5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。 （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應： IO3－+ 5I－+ 6H+ == 3 I2 + 3 H 22O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3－?？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。 27．(16分)（1）已知: Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 _____________________________________________________。 （2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。 ①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡 后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”) ②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列 序號字母) A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用了催化劑 （3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 ②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____ （4）常溫下，如果取0.1molL－1HA溶液與0.1molL－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題： ①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1molL－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較 （填＜、＞、＝）。 ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液 的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由 大到小的排列順序為 。（填序號） a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl 28．（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）的生產(chǎn)過程如下： I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2 II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 試回答下列問題： （1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是 。（填序號） A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO （2）①加入的物質Y是 ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl22H2O），應采取 的措施是 。 （4）①某同學利用反應：Cu+2H+===Cu2++H2↑設計實驗來制取CuCl2溶液，該同學設計的裝 置應該為 。（填“原電池”或“電解池”） ②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。 物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.310-18 2.5-13 1.310-36 3.410-28 6.410-53 1.610-24 （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表： 某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們。（選填序號）①NaOH ②FeS ③Na2S 高 三 化 學 答 案 卷 班級 姓名 學號 ————————密—————————封—————————線—————————————— 26．（1）___________ ______ ______________ （2）______________ ____________ （3） _________________ _ _______ （4）_______________________________________________________________ （5）___________________ （6） 27.(1)_____ ___ （2）① ②____________ (3) ① ②___ _________ (4) ① ②___ _________ 28. (1)_____________ （2）① ②____________ （3）________ ______ （4）① _ ② （5） 2011－xx學年第一學期期末考試 高 三 化 學 試 題 1.B 2. B 3.D 4. B 5. B 6.B 7. B 8. A 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. A 15. C 16. D 17. C 18. BC 19.C 20. A 21. CD 22. AD 23. B 24. C 25. BD 26．(12分) （1）Si （1分） 第三周期第ⅦA族（1分） （2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 （2分） （3）2H2O2 2H2O+ O2↑（2分） （4）Al（OH）3 +OH-- ==AlO2-- +2H2O（2分） （5）Si3N4 （2分） （6）③⑤（2分） 27．（16分） （1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） △H=－859．7kJ/mol（2分） （2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分） （3）①K=，（2分） 吸熱；（1分） ②S2— + H2O HS— + OH—（2分） （4）①＞（2分） ②＞（2分） c＞a＞b＞d（2分） 28．（12分） （1）C（1分） （2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分） ②Fe（OH）3（s）） Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分） （3）在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶（2分） （4）①電解池（1分） ②（2分） （5）②（2分）