2019-2020年高中化學(xué) 4.2.1《鋁與鋁合金》課課練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 4.2.1《鋁與鋁合金》課課練 魯科版必修1 1.將表面已經(jīng)完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 2.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷閘門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是( ) A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強(qiáng)度高 3.鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述中正確的是( ) A.高溫下,鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng) C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳起反應(yīng),鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物 4.鋁用來焊接鋼軌是利用( ) A.鋁與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層 B.鋁是熱的良導(dǎo)體 C.鋁是強(qiáng)還原劑,鋁熱反應(yīng)放熱 D.鋁合金強(qiáng)度大 5.等質(zhì)量的Al分別加入到0.3 L 1 molL-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質(zhì)量為( ) A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10 g 6.用鋁箔包住0.1 mol的金屬鈉,用針在鋁箔上扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L的H2 C.大于1.12 L的H2 D.小于1.12 L的氣體 7.某無色透明溶液可以與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,下列離子組中,在其中可能大量共存的是( ) A.OH-、NO、Ba2+、Cl- B.H+、Mg2+、Ba2+、NO C.H+、SO、Al3+、Cu2+ D.Na+、K+、MnO、Cl- 8.將a mol鈉和a mol鋁一同投入到m g足量水中,所得溶液的密度為d gmL-1,則該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.% B.% C.% D.% 9.某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO、OH-、NO,已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題: (1)若反應(yīng)后生成Al3+,則溶液中可能存在的離子有__________________,一定存在的離 子有________________,一定不存在的離子有____________,反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若反應(yīng)后生成[Al(OH)4]-,則溶液中可能存在的離子有____________,一定存在的離 子有____________,一定不存在的離子有____________,反應(yīng)的離子方程式為__ ________________________________________________________________________。 10.鋁熱反應(yīng)操作: 現(xiàn)象:“紙漏斗”內(nèi)混合物立即劇烈反應(yīng),發(fā)出________________,產(chǎn)生大量的煙?!凹埪┒贰北粺?,有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上。液珠冷卻后變?yōu)開_______________色固體。 化學(xué)方程式:__________________________________________________________。 應(yīng)用:鋁熱反應(yīng)能______________,常用于焊接鋼軌和大截面的鋼材部件。 問題:(1)鎂條和氯酸鉀的作用是__________________________。 (2)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是__________________________________。 11.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): (1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 樣品中鋁的質(zhì)量是____________ g。 (2)若取a g樣品將其高溫加熱,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________ ________________________,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________________________。 (3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。 12.鋁合金在日常生活中有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定鋁合金樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 方案Ⅰ 取W g樣品溶于足量稀硫酸,收集并測(cè)定氣體體積為a mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),計(jì)算樣品純度。 方案Ⅱ 取W g樣品溶于足量稀鹽酸,過濾,在濾液中加入過量的氨水,再過濾、洗滌、烘干、灼燒和稱重得c g固體。 (1)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式:_______________________ __________________。 (2)利用方案Ⅰ的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度為______________________________________。 (3)請(qǐng)你對(duì)上述兩種方案的測(cè)定結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià),完成下表。 方案 評(píng)價(jià)(準(zhǔn)確、不 準(zhǔn)確或不確定) 簡(jiǎn)述理由 Ⅰ Ⅱ 第2節(jié) 鋁 金屬材料 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.(1)Mg2+、Na+ H+、Cl- Ag+、HCO、OH-、NO 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (2)Cl-、NO OH-、Na+ Mg2+、Ag+、H+、HCO 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ 10.耀眼的白光 黑 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放出大量的熱 引燃劑 在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條 11.(1)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 80∶27 (3)2∶3 12.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑,Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,2Al(OH)3Al2O3+3H2O (2)% (3) 方 案 評(píng)價(jià)(準(zhǔn) 確、不準(zhǔn)確 或不確定) 簡(jiǎn)述理由 Ⅰ 不確定 若樣品含有不反應(yīng)的雜質(zhì),該結(jié)果準(zhǔn)確;若含有鎂、鐵等與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì),測(cè)定結(jié)果偏高;若樣品含有氧化鋁等與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體的雜質(zhì),測(cè)定結(jié)果偏低 Ⅱ 不確定 若樣品含有銅等不反應(yīng)的雜質(zhì),結(jié)果準(zhǔn)確;若含有鎂、鐵等雜質(zhì),產(chǎn)生氧化鎂和氧化鐵固體,測(cè)定結(jié)果偏高- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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