2018-2019學(xué)年人教版必修1 第4章第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯 課件4

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1、第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯1 1激趣入題激趣入題2 2新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)檢測(cè)預(yù)習(xí)檢測(cè)4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 含氯化合物的漂白作用與消毒作用 次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用與消毒作用。 通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸鈉。次氯酸鹽與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)可生成次氯酸，顯現(xiàn)出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長(zhǎng)期保存。 漂白粉(次氯

2、酸鈣和氯化鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣)是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，所發(fā)生的反應(yīng)為：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來(lái)更加安全?，F(xiàn)在，二氧化氯正在越來(lái)越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。 以上含氯化合物是怎樣制得的，讓我們一起學(xué)習(xí)第二節(jié)富集在海水中的元素氯。新新 知知 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 一、氯氣 1氯的原子結(jié)構(gòu)及存在： (1)原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，氯原子容易_一個(gè)電子而形成Cl，表現(xiàn)出典型的_性。 (2)存在：氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以_的形式存在。得

3、到得到非金屬非金屬化合化合NaCl 2物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性(25)_氣體刺激性氣味_1體積水溶解約2體積氯氣黃綠色黃綠色有毒有毒 3化學(xué)性質(zhì)： (1)與金屬反應(yīng)： Cl2 白白棕黃棕黃 (2)與非金屬反應(yīng)： Cl2H2 (3)與H2O反應(yīng)： 氯氣的水溶液稱為“氯水”。 溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。爆炸爆炸蒼白色蒼白色 (4)與堿反應(yīng)： Cl2 2Cl22Ca( (OH) )2=CaCl2Ca( (ClO) )2,2H2O Ca( (ClO) )2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O NaClO 漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置易失效，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)：

4、_，_。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 點(diǎn)撥：氯氣與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，一定生成高價(jià)的金屬氯化物，與氯氣的量無(wú)關(guān)。 (5)與鹽反應(yīng)Cl2與NaBr、KI溶液反應(yīng)_，_。 4用途： (1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。 (2)在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI2 二、次氯酸 1弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。 2不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見(jiàn)光易分解，化

5、學(xué)方程式為_(kāi)。 3強(qiáng)氧化性： (1)漂白性。 (2)殺菌、消毒。不褪色不褪色沒(méi)有沒(méi)有褪色褪色HClO 三、氯離子(Cl)的檢驗(yàn) 點(diǎn)撥：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 檢檢 測(cè)測(cè)BADBCC課課 堂堂 探探 究究 問(wèn)題探究：1.次氯酸的漂白原理是什么？ 2Cl檢驗(yàn)時(shí)加HNO3溶液的目的是什么？ 知識(shí)點(diǎn)1氯水的成分 知識(shí)歸納總結(jié)： 1氯水的性質(zhì)： 典例 1CB 問(wèn)題探究：1.氯氣的尾氣吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 2濃鹽酸能否用氯化鈉固體和較濃硫酸代替？ 探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 2能。氯化鈉提供Cl，較濃硫酸提供H。

6、 知識(shí)點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 知識(shí)歸納總結(jié)： 1制備流程： 2驗(yàn)滿：把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙)靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)(或先變紅又褪色)，則證明已集滿。 點(diǎn)撥：(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)不能用蒸餾水代替飽和食鹽水除去HCl氣體。 典例 2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接(_)，(_)接(_)，(_)接(_)(填各接口處的字母代號(hào))。 (2)E裝置中制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 (3)B裝置的作用是_；A裝置中試劑X是_。 (4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_。abedcCl22H2O干燥干燥Cl2飽和

7、食鹽水飽和食鹽水溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色溶液紅色逐漸褪去溶液紅色逐漸褪去 (1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是_(填“A”“B”或“C”)。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式： _。 (3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。BCl22NaOH=NaClNaClOH2O核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 氯氣的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新 實(shí)驗(yàn)?zāi)茏寣W(xué)生提高對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理的感性認(rèn)識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、創(chuàng)新，提高實(shí)驗(yàn)的安全性，減少實(shí)驗(yàn)用劑量，降低尾氣毒害性。 方案：下圖是實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。 A是制備氯氣的發(fā)生裝置。B中盛有飽和食鹽水，C中

8、是固體干燥劑氯化鈣，D是收集氯氣的裝置，E中是干燥的紅色布條，F(xiàn)中是濕潤(rùn)的紅色布條，G中是NaOH溶液。 優(yōu)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣的制備、除雜及尾氣處理裝置設(shè)計(jì)嚴(yán)密。 (2)檢驗(yàn)氯氣相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較明顯。 缺點(diǎn)：(1)氯氣有刺激性氣味，且有毒，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在氯氣的污染，且在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中仍然存在部分氯氣。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜。 (3)實(shí)驗(yàn)安全性不高，不便于學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。 創(chuàng)新方案 1實(shí)驗(yàn)裝置： 濃鹽酸KMnO4無(wú)水氯化鈣有色小卡片氫氧化鈉 2實(shí)驗(yàn)步驟及其現(xiàn)象： (1)按圖連接裝置。 (2)檢查裝置的氣密性。 (3)向側(cè)泡具支管加入0.2 g的KMnO4。 (4)向V形側(cè)泡反應(yīng)管的第一個(gè)凹槽加入用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的有色小卡片，第二個(gè)凹槽裝滿無(wú)水氯化鈣，在V形凹槽中加入干燥有色小卡片。 (5)反應(yīng)開(kāi)始，約2 mL濃鹽酸緩慢注射到側(cè)泡具支試管中。過(guò)一會(huì)觀察到第一張有色小卡片褪色，而無(wú)水氯化鈣吸收水分，從而使氯氣變干燥，V形管中的有色小卡片不褪色。 優(yōu)點(diǎn)： (1)實(shí)驗(yàn)用量少，可大大減少氯氣的污染。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，便于控制實(shí)驗(yàn)速率，提高實(shí)驗(yàn)安全性。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)單，容易操作又省時(shí)，便于學(xué)生自己操作。課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)