【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1

《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L B．1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相等 D．氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 解析：1 mol固體或液體物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是22.4 L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 Lmol－1,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相等。 答案：D 2．(對(duì)應(yīng)考

2、點(diǎn)一)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(　　) A．O2　　　　　　　　 B．CH4 C．CO2 D．SO2[ 解析：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積則越大。若等質(zhì)量時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所占體積就越大。 答案：B 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法中正確的是(　　) A．1 mol C3H8的氣體體積為22.4 L B．常溫常壓下，11.2 L C3H8的物質(zhì)的量為0.5 mol C．5 L C3H8和5 L CO2的質(zhì)量相等 D．丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96

3、 gL－1 解析：A項(xiàng)缺條件；B項(xiàng)缺常溫常壓下Vm，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)缺條件，無(wú)法比較其物質(zhì)的量；由M＝Vm ρ得ρ標(biāo)＝＝＝1.96 gL－1。 答案：D 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)CO2和N2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(　　) A．20 gmol－1 B．30 gmol－1 C．15 gmol－1 D．40 gmol－1 解析：＝＝20，則＝20M(H2)＝202 gmol－1＝40 gmol－1。 答案：D 5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；

4、34 g H2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為_(kāi)_______、________； (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)CO分子所占有的體積為_(kāi)_______L。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為_(kāi)_______。 解析：(1)每個(gè)CH4分子中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子，所以1 mol CH4含原子數(shù)目為5NA。每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)H原子和2個(gè)O原子，m(H2O2)＝34 g即n(H2O2)＝＝1 mol，故含分子數(shù)為NA，含原子數(shù)為4 NA。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，0.5 NA個(gè)CO分子物質(zhì)的量為0.5 mol，所占體積為11.2 L。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm＝22.4 Lmol－1，則N分子＝NA＝NA＝1.5 NA 答案：(1)5NA　NA　4NA　(2)11.2　(3)1.5 NA 2