2019版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案4（微粒復(fù)習(xí)） 滬教版

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1、 真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 2019版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案 4（微粒復(fù)習(xí)） 滬教版 教學(xué)目標(biāo)：1、通過對(duì)原子、分子、離子的相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，對(duì)微粒知識(shí)形成系統(tǒng)化認(rèn)識(shí) 2、通過對(duì)常見的基本題型的訓(xùn)練，使學(xué)生對(duì)微粒的知識(shí)達(dá)到正確運(yùn)用、熟練 運(yùn)用的程度。 1、無論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都存在 ，不同物質(zhì)微粒間的空隙 。在固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離 ，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離 。所以，氣體通常比較容易被 。取2支大小相同的醫(yī)用注射

2、器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推人。內(nèi)裝 的注射器容易被壓縮，其中的原因是(用分子的觀點(diǎn)解釋) 。 2、物質(zhì)的微粒性是指：(1)所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的 構(gòu)成的； (2)微粒是在 的，并且溫度越高， ； (3)微粒之間存在 ，在固體、液體中，微粒之間的距離 ，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離 。 溫度升高時(shí)，

3、微粒間的 ，所以宏觀上，物質(zhì)的體積會(huì)膨脹 通常，物質(zhì)由固體、液體變成氣體時(shí)，微粒間的 ，所以體積變大 3、利用微粒的知識(shí)解釋： (1) 濕衣服晾在太陽下容易干，是因?yàn)? ； (2) 在很遠(yuǎn)的地方可以聞到花的香味，這是因?yàn)? ； (3) 可以將大量的氧氣壓縮到一定體積的藍(lán)色鋼瓶中，是因?yàn)? ； (4) 一滴水中的微粒個(gè)數(shù)由10億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需3萬年才能數(shù)完，這是因?yàn)?

4、 ； (5) 水受熱變成水蒸氣，體積變大，說明 ； (6) 糖塊放進(jìn)一杯水里，整杯水都有了甜味，說明 。 4、某同學(xué)在家做如圖3–2所示實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100 mL水，在容 器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平 線，在原來那條線的 (填“上方”或“下方”)。過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解， 液面比原來水平線 (填“上升”或“降低”)了。通過這一現(xiàn)象請(qǐng)你解 釋其中的原因

5、 。 5、下列有關(guān)微粒的說法中，不正確的是 ( ) A．所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、細(xì)小的微粒構(gòu)成的B．微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C．發(fā)生物理變化時(shí)，微粒間的距離可能改變D．溫度升高，微粒的體積增大 6、0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，水的微粒間的間隙 ( ) A．不變 B．增大 C．減小 D．不能確定 7、物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性

6、質(zhì)的最小微粒是 。 8、原子是由居于原子中心的 和核外 構(gòu)成的。其中 帶正電荷， 帶負(fù)電荷。所帶正電荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)負(fù)電荷。原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。 9、根據(jù)水電解的反應(yīng)填空： (1) 水是由水 構(gòu)成的，通電后被分解為氧 和氫 ，每?jī)蓚€(gè)氧 構(gòu)成一個(gè)氧 ，每?jī)蓚€(gè)氫 構(gòu)成一個(gè)氫 ，

7、大量的氧 聚集成為氧氣，大量的氫 聚集為氫氣。(以上各空均填“分子”或“原子”) (2) 該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此說明原子是 最小微粒。 10、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子（陰離子、陽離子）中，按照要求填寫下列空格： (1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ； (2)化學(xué)變化中的最小微粒是 ； (3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ； (4)構(gòu)成原子核的微粒是

8、 ； (5)帶正電荷的微粒是 ； (6)帶負(fù)電荷的微粒是 ； (7)不帶電荷的微粒是 。 11、國(guó)際上是以 的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 ，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。如碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；而某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于 ，如二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 12、將下列的科學(xué)家與其

9、貢獻(xiàn)用連線連接。 ⑴英國(guó)科學(xué)家湯姆生 a精確的測(cè)量出鈰(Cs)和銪(Eu)的相對(duì)原子質(zhì)量 ⑵英國(guó)科學(xué)家盧瑟福 b發(fā)現(xiàn)電子，證明了原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ⑶英國(guó)科學(xué)家道爾頓 c進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn) ⑷我國(guó)科學(xué)家陳青蓮 d提出了原子學(xué)說 13、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（ ） A．氯化鈉 B．水 C．液氧 D．水銀 14、下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是 （ ） A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．由原子核和核外電子構(gòu)成 C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．由中子和電子構(gòu)成 15、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的

10、是 （ ） A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的 16、下列說法中，正確的是 （ ） A．分子和原子的區(qū)別就在于分子大，原子小 B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變 C．流動(dòng)的液體中分子是運(yùn)動(dòng)的，靜止的固體分子是不動(dòng)的 D．氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的 17、下列物質(zhì)中，存在氧分子的是 （ ） A．二氧化碳 B．水 C．高錳酸鉀 D．液態(tài)空氣 18、有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的

11、是（ ） A．分子種類 B．相對(duì)分子質(zhì)量 C．原子種類 D．相對(duì)原子質(zhì)量 19、下列事實(shí)能證明在化學(xué)變化中，分子可分的事實(shí)的是（ ） A．蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現(xiàn) B．水通電后可以得到氫氣和氧氣 C．水蒸氣冷凝后變成水 D．固體碘升華 20、一種元素的原子變成離子時(shí) ( ) A．一定得到電子 B．一定失去電子 C．得失電子都有可能 D．既不得到電子也不失去電子 21、下列各種原子各lg。所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原予質(zhì)量) ( ) A．氧原

12、子(32) B．鐵原子(56) C．氫原子(1) D．碳原子(12) 22、由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個(gè)電子。 23、美國(guó)在2003年對(duì)伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)中，不顧全世界人民的反對(duì)投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對(duì)原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，若已知在數(shù)值上，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。 24、水受熱變成水蒸氣和水通電電解生成氫氣和氧氣有何區(qū)別?請(qǐng)用分子、原子觀點(diǎn)解釋。 25、查閱相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 (1) Cl2 (2) P2O5 (3) KMnO4 (4)3KMnO4 (5) Ca(OH)2 4 / 4