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1、第2課時 離子與相對原子質量1帶電的 或 叫做離子，帶正電的離子叫 ，帶負電的離子叫 。注：原子與離子的比較原子原子團陽離子陰離子2相對原子質量是指國際上以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量近似等于 和 之和。注：相對原子質量與原子實際質量的區(qū)別和聯(lián)系1/12比值質子數(shù)中子數(shù)1下列物質由離子直接構成的是( )A鐵B氧氣C二氧化硫D氯化鈉D2已知兩種不同的原子，一種原子核內有8個質子、8個中子，另一種原子核內有8個質子、9個中子，則它們不相等的是( )A核外電子數(shù)B原子的核電荷數(shù)C原子的質量D原子的帶電量C3下列有關分子、原子、離
2、子的敘述錯誤的是( )A帶有電荷的原子或原子團叫做離子B分子是保持物質化學性質的最小粒子C原子是不能再分的一種粒子D分子、原子、離子都是構成物質的微粒C4如圖3-2-6所示是三種微粒的結構示意圖，有關它們的說法正確的是( )A它們都是原子B它們的核外都有兩個電子層C它們都是金屬原子D它們的化學性質都活潑B5下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是( )A核電荷數(shù)相同B質量幾乎相等CMg2+比Mg穩(wěn)定D電子層數(shù)相同D6已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果一個該硫原子的質量為mg，則一個該氧原子的質量為( )A05mB2mC2mgD05mgDC7下列粒子可以
3、通過得到電子變成原子的是( )8下列各種原子各1g，所含原子數(shù)最多的是( )A氫原子B氮原子C氧原子D鐵原子A9如圖3-2-7所示，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：(1)微粒A中x= ；(2)微粒B在化學反應中容易 (選填“得”或“失”)電子；(3)由C粒子的結構示意圖可知，C粒子的名稱是 ；(4)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是 (填序號)。2失氧原子AD10如圖3-2-8是某粒子的結構示意圖。請回答下列問題：(1)x表示 ，y表示 ；(2)若該粒子為原子，當x=12時，y= ；(3)x-y=10時，該粒子是 (選填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；(4)
4、若該粒子帶1個單位負電荷，當x=17時，則y= ；(5)當y=1時，該粒子易 電子，變成帶1個單位 (選填“正”或“負”)電荷的陽離子。質子數(shù)最外層電子數(shù)2原子8失正11如圖3-2-9是三種粒子的結構示意圖，請通過比較回答下列問題：(1)三種粒子相對原子質量不同的原因是 。(2)由此你可以得出的結論是 。中子數(shù)不同同類原子中子數(shù)可以不同或相對原子質量近似等于質子數(shù)加中子數(shù)12A2+核外有10個電子，B2-核外也有10個電子。下列對A、B的敘述正確的是( )AB原子核內有10個質子BA與B原子的原子核外各有10個電子CA2+與B2-的質子共有20個DA原子核內有8個質子，B原子核內有12個質子C
5、13下列微粒中，質子數(shù)少于核外電子數(shù)的是( )AOH-BMg2+CHClDH2O2A14如圖3-2-10中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的。依照此示意圖，下列描述正確的是( )BA示意圖、表示的全部是原子結構B示意圖中的核電荷數(shù)x=12C示意圖若表示的是離子結構，則它的最外層電子數(shù)y=7D示意圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子15如圖3-2-11是物質與其構成粒子之間的關系圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鐵是由 構成的，二氧化碳是由 構成的，氯化鈉是由 構成的。(均選填“原子”“分子”或“離子”)原子分子離子(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為 。當a= 時，該粒子是原子。當a=8時，該粒子是 (選填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，其符號為 。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。10陰離子O2-分子在不斷地運動
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