高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定課件 蘇教選修6

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1、課題二鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定課題二鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定 【學(xué)考報(bào)告】【學(xué)考報(bào)告】知識(shí)條目知識(shí)條目加試要求加試要求電子天平的使用電子天平的使用鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿與酸或堿反應(yīng)反應(yīng))和操作流程和操作流程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析因分析abc一、知識(shí)預(yù)備一、知識(shí)預(yù)備1.鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵_，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層作為原電池將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層作為原電池的的

2、_極，極，_先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，發(fā)生原先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：電池反應(yīng)，鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：負(fù)極：_正極：正極： _待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著_，可以，可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全?；顫娀顫娯?fù)負(fù)鋅鋅Zn2e=Zn22H2e=H2減慢減慢思考思考1：表面鍍鋅的鐵皮不易生銹，通稱鉛鐵、白鐵。鍍鋅鐵表面鍍鋅的鐵皮不易生銹，通稱鉛鐵、白鐵。鍍鋅鐵為什么不易生銹呢？為什么不易生銹呢？提示提示在鐵的表面起到保護(hù)層的作用。在鐵的

3、表面起到保護(hù)層的作用。如果鍍層破壞，如果鍍層破壞，還可以形成鋅鐵原電池，鐵作正極，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保還可以形成鋅鐵原電池，鐵作正極，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，鐵受到保護(hù)。護(hù)法原理，鐵受到保護(hù)。V2hS二、課題方案設(shè)計(jì)二、課題方案設(shè)計(jì)1.取三塊鍍鋅鐵皮取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。它們的長(zhǎng)度與寬度。2.用用_分別稱量三塊鍍鋅鐵皮分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質(zhì)量。的質(zhì)量。3.將鍍鋅鐵皮將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入40 mL 14稀硫酸。反應(yīng)時(shí)用稀硫酸。反應(yīng)時(shí)用_小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍

4、層都充分反應(yīng)。小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然到反應(yīng)速率突然_時(shí)時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢)，立即將，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。電子天平電子天平玻璃棒玻璃棒減小減小4.將鐵片放在將鐵片放在_上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。天平稱量。5.分別用鍍鋅鐵皮分別用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。思考思考2：為何將鐵片小火烘干而不

5、能高溫烘干？為何將鐵片小火烘干而不能高溫烘干？提示提示因鐵在高溫時(shí)易被空氣中的氧氣氧化。若烘干時(shí)溫度因鐵在高溫時(shí)易被空氣中的氧氣氧化。若烘干時(shí)溫度過(guò)高，會(huì)有部分鐵轉(zhuǎn)化為氧化物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)過(guò)高，會(huì)有部分鐵轉(zhuǎn)化為氧化物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。驗(yàn)結(jié)果偏小。石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)點(diǎn)撥一、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定方案設(shè)計(jì)點(diǎn)撥一、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定方案設(shè)計(jì)1.利用電化學(xué)腐蝕原理利用電化學(xué)腐蝕原理將一定長(zhǎng)度、寬度和質(zhì)量的鍍鋅鐵片放入將一定長(zhǎng)度、寬度和質(zhì)量的鍍鋅鐵片放入6 molL1的鹽酸中的鹽酸中形成原電池，鋅被反應(yīng)掉，通過(guò)觀察產(chǎn)生形成原電池，鋅被反應(yīng)掉，通過(guò)觀察產(chǎn)生H2的速率判斷鋅完的

6、速率判斷鋅完全溶解，洗凈、烘干，用電子天平稱其質(zhì)量，則反應(yīng)前全溶解，洗凈、烘干，用電子天平稱其質(zhì)量，則反應(yīng)前(m1)與與反應(yīng)后反應(yīng)后(m2)鍍鋅鐵皮的質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量鍍鋅鐵皮的質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量(m1m2)。特別提示特別提示方案方案1、方案、方案2只是測(cè)鋅鍍層厚度的兩種方法，還有只是測(cè)鋅鍍層厚度的兩種方法，還有幾種供師生參考：幾種供師生參考：方案方案3：氨水法：氨水法利用鋅溶于氨水而鐵不溶于氨水而設(shè)計(jì)。利用鋅溶于氨水而鐵不溶于氨水而設(shè)計(jì)。方案方案4：利用鋅的化合物的兩性：利用鋅的化合物的兩性求出求出m(Fe)，再推算求出，再推算求出m(Zn)。2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)鋅在酸

7、中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由快迅速轉(zhuǎn)慢，鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由快迅速轉(zhuǎn)慢，準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)誤差。 (2)為精確測(cè)量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用電子天平。為精確測(cè)量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用電子天平。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。(3)電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，稍有影響電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，

8、稍有影響(比如對(duì)著它大聲說(shuō)話比如對(duì)著它大聲說(shuō)話)都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以要等在不受外界影響的情況下，天平顯示數(shù)據(jù)穩(wěn)定下來(lái)后再要等在不受外界影響的情況下，天平顯示數(shù)據(jù)穩(wěn)定下來(lái)后再讀數(shù)。讀數(shù)。(4)要及時(shí)記錄數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)對(duì)定量分析實(shí)驗(yàn)是至關(guān)重要的。如要及時(shí)記錄數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)對(duì)定量分析實(shí)驗(yàn)是至關(guān)重要的。如果前面有任何一處數(shù)據(jù)忘記記錄，都會(huì)使后續(xù)實(shí)驗(yàn)喪失意義。果前面有任何一處數(shù)據(jù)忘記記錄，都會(huì)使后續(xù)實(shí)驗(yàn)喪失意義。點(diǎn)撥三、水果中維生素點(diǎn)撥三、水果中維生素C含量的測(cè)定含量的測(cè)定1.基本原理基本原理(1)維生素維生素C：存在：不少蔬菜、水果中含有豐富的維生素存在：不少蔬菜、

9、水果中含有豐富的維生素C。結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：維生素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：維生素C又稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為又稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，具有強(qiáng)還原性：在酸性溶液中，維，具有強(qiáng)還原性：在酸性溶液中，維生素生素C將將I2還原為還原為I，利用這一反應(yīng)，可以測(cè)定果汁中維生素，利用這一反應(yīng)，可以測(cè)定果汁中維生素C的含量。的含量。2.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論(1)配制維生素配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液：將標(biāo)準(zhǔn)溶液：將5片片100 mg的維生素的維生素C藥片投入藥片投入盛有盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒碾壓加速溶解，再轉(zhuǎn)移蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒碾壓加速溶解，再轉(zhuǎn)移到到250 mL容量瓶中，稀釋至刻度。容量瓶中，稀釋至刻度

10、。(2)準(zhǔn)備果汁樣品：取準(zhǔn)備果汁樣品：取50 mL橙汁，過(guò)濾后備用。橙汁，過(guò)濾后備用。(3)維生素維生素C片中維生素片中維生素C含量的測(cè)定：移取含量的測(cè)定：移取中所配溶液中所配溶液20 mL于錐形瓶中，加入于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1鹽酸，再加鹽酸，再加12 mL淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，直到溶液顯碘水溶液滴定，直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。(4)果汁中維生素果汁中維生素C含量的測(cè)定：移取含量的測(cè)定：移取中所配溶液中所配溶液20 mL于于錐形瓶中，加入錐形瓶中，加入1 mL

11、 0.1 molL1鹽酸，再加鹽酸，再加12 mL淀粉溶淀粉溶液，用液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，直到溶液顯藍(lán)色且半分碘水溶液滴定，直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。典例剖析典例剖析“白鐵皮白鐵皮”指鍍鋅的鐵皮，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常指鍍鋅的鐵皮，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)

12、習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入40 mL 6 molL1鹽酸，反應(yīng)時(shí)鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是_。(2)如何檢驗(yàn)鐵片

13、已經(jīng)洗凈？如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈？_。(3)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅鋅的密度為的密度為7.14 g/cm3) 數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理鍍鋅鍍鋅鐵皮鐵皮長(zhǎng)度長(zhǎng)度/cm寬度寬度/cm鍍鋅鐵皮鍍鋅鐵皮質(zhì)量質(zhì)量/g鐵皮鐵皮質(zhì)量質(zhì)量/g鋅鍍層厚度鋅鍍層厚度(單側(cè)單側(cè))/cm鋅鍍層鋅鍍層平均厚度平均厚度(單側(cè)單側(cè))/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些？本實(shí)驗(yàn)中

14、產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些？(任意列舉兩種任意列舉兩種)_、_。方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入的鍍鋅鐵皮放入6 molL1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題。溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題。(4)裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a的作用是的作用是_。(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝

15、置后，需進(jìn)行的操作還有：進(jìn)行的操作還有：記錄記錄C的液面位置；的液面位置；待待B中不再有氣體產(chǎn)中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；生并恢復(fù)至室溫；由由A向向B中滴加足量中滴加足量NaOH溶液；溶液；上下移上下移動(dòng)動(dòng) C ， 使 干 燥 管 和， 使 干 燥 管 和 C 中 液 面 相 平 。 上 述 操 作 的 順 序 是中 液 面 相 平 。 上 述 操 作 的 順 序 是_(填序號(hào)填序號(hào))。(6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為。則鍍鋅鐵皮的厚度為

16、_cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)解析解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)。(1)當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，前后反應(yīng)速率不同，當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，前后反應(yīng)速率不同，產(chǎn)生氣泡的速率明顯變化。產(chǎn)生氣泡的速率明顯變化。 (2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子，不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子，也可檢驗(yàn)其酸性。也可檢驗(yàn)其酸性。(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來(lái)看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較由三

17、組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來(lái)看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，前兩組數(shù)據(jù)取平均值得大差距，應(yīng)舍去，前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.215104 cm；本；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長(zhǎng)度和寬度的測(cè)量，質(zhì)量的稱實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長(zhǎng)度和寬度的測(cè)量，質(zhì)量的稱量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。徹底等。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練某同學(xué)為探究不同水果中維生素某同學(xué)為探究不同水果中維生素C的含量，根據(jù)維生素的含量，根據(jù)維生素C的水溶的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了

18、如下實(shí)驗(yàn)：用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液和汁液B；將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；取取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液和汁液B各各1毫升；毫升；取取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小支小試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶液的滴數(shù)。能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀

19、溶液的滴數(shù)。請(qǐng)分析作答：請(qǐng)分析作答：(1)不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟_有可能增大實(shí)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確地比較，應(yīng)當(dāng)有可能增大實(shí)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確地比較，應(yīng)當(dāng)_。(2)按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶中的高錳酸鉀溶液滴數(shù)比滴入汁液液滴數(shù)比滴入汁液B中的多，則水果甲中維生素中的多，則水果甲中維生素C的含量比水果的含量比水果乙中的乙中的_。 (3)修正后的實(shí)驗(yàn)方案與課本上的相比，創(chuàng)新之處是修正后的實(shí)驗(yàn)方案與課本上的相比，創(chuàng)新之處是_。 (4)寫出一種維生素寫出一種維生素C含量較

20、高的水果或蔬菜：含量較高的水果或蔬菜：_。 解析解析(1)本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)滴入高錳酸鉀的滴數(shù)來(lái)確定維生素本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)滴入高錳酸鉀的滴數(shù)來(lái)確定維生素C含含量的高低，所以要求每一滴的量要相等，不然就沒有可比性了，量的高低，所以要求每一滴的量要相等，不然就沒有可比性了，因此因此是不準(zhǔn)確的，不能選擇不同的滴管，有可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)是不準(zhǔn)確的，不能選擇不同的滴管，有可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該使用同一支滴管來(lái)做實(shí)驗(yàn)。誤差，應(yīng)該使用同一支滴管來(lái)做實(shí)驗(yàn)。(2)高錳酸鉀溶液的顏色是紫色，維生素高錳酸鉀溶液的顏色是紫色，維生素C可以使高錳酸鉀溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色，在試管中加入等量的水果汁，再滴加高錳酸鉀溶液，滴褪色，

21、在試管中加入等量的水果汁，再滴加高錳酸鉀溶液，滴入得越少，說(shuō)明水果汁中含的維生素入得越少，說(shuō)明水果汁中含的維生素C越低，反之越高。越低，反之越高。(3)課本上是先向試管中加入等量的高錳酸鉀溶液，再加水果汁。課本上是先向試管中加入等量的高錳酸鉀溶液，再加水果汁。改進(jìn)以后，先加等量的水果汁，再向其中滴高錳酸鉀溶液，使改進(jìn)以后，先加等量的水果汁，再向其中滴高錳酸鉀溶液，使操作更簡(jiǎn)便。操作更簡(jiǎn)便。(4)維生素維生素C含量較高的水果或蔬菜有獼猴桃，其次是橙子、橘含量較高的水果或蔬菜有獼猴桃，其次是橙子、橘子，還有黃瓜、西紅柿等。子，還有黃瓜、西紅柿等。答案答案(1)使用同一使用同一(支支)滴管吸取高錳酸鉀滴管吸取高錳酸鉀(2)多多(3)先加等量的水果汁，再向其中滴高錳酸鉀溶液先加等量的水果汁，再向其中滴高錳酸鉀溶液(使操使操作更簡(jiǎn)便作更簡(jiǎn)便)(4)獼猴桃獼猴桃(其他合理答案均可其他合理答案均可)