化學必修二 1.1元素周期表

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1、第一章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表復復 習習 1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？v 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括：主要包括：1、原子半徑呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化2、元素主要化合價呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化3、元素金屬性非金屬性的周期性變化、元素金屬性非金屬性的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素主要化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化2、元素性質為什么會呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律？、元素性質為什么會呈現(xiàn)周期性變

2、化的規(guī)律？3、元素金屬性、非金屬性強弱判斷標準是什么？、元素金屬性、非金屬性強弱判斷標準是什么？原子結構即原子核外電子排布呈現(xiàn)周原子結構即原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。期性變化。1.金屬與水或酸反應置換出氫的難易金屬與水或酸反應置換出氫的難易1.非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性2.最高價氧化物對應水化物堿性強弱最高價氧化物對應水化物堿性強弱2.最高價氧化物對應水化物酸性強弱最高價氧化物對應水化物酸性強弱金屬性：金屬性：非金屬性：非金屬性：你能否：你能否：將前將前20號元素編一個周期表？號元素編一個周期表？試一試試一試原則原則: :體現(xiàn)元素周期律體現(xiàn)元素周期

3、律回到回到5元素周期表編排方法元素周期表編排方法: :1 1、把電子層數(shù)目相同的各種元素、把電子層數(shù)目相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行2 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行排成縱行1. 周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期。周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)。短周期：短周期：長周期：長周期：不完全周期：不

4、完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六第四、五、六.七七 周期周期第七周期第七周期一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構周期周期族族2.族族（縱行）（縱行）1)主族主族： 由短周期元素和長周期元素共同構成的族。由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標一表示方法：在族序數(shù)后面標一“A”字。字。A、A、A、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)2)副族副族： 完全由長周期元素構成的族。完全由長周期元素構成的族。表示方法：在族序數(shù)后標表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個縱行

5、）三個縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素元素周期表中主族元素原子核元素周期表中主族元素原子核外電子排布有什么變化規(guī)律？外電子排布有什么變化規(guī)律？思考：思考：同周期：同周期：同主族：同主族：猜想：猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？元素在周期表中的位置可反映什么？1、請寫出、請寫出81號元素在周期表中的位置號元素在周期表中的位置第六周期、第六周期、 第第A族族2、第第A A族（除氫外）、第族（除氫外）、第A A族別名是什么族別名是什么堿金屬元素、鹵族元素堿金屬元素、鹵族元素 復習回顧復習回顧1、堿金屬元素單質、堿金屬元素單質Li Na K Rb Cs(第第IA族）族）RbRb堿金屬元素的原子結構堿

6、金屬元素的原子結構思考：思考： 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：相同點：堿金屬元素原子結構的堿金屬元素原子結構的_相同，相同， 都為都為_。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結，堿金屬元素的原子結構中，構中， 依次增多，原子半徑依次依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大根據(jù)結構的異同點，請同學們預測根據(jù)結構的異同點，請同學們預測一下堿金屬元素的化學性質一下堿金屬元素的化學性質物理性質：物理性質：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.2.質軟質軟( (可以用小刀切割可以用小刀切割) )3.3.鈉的密

7、度比煤油大鈉的密度比煤油大 化學性質：化學性質：很活潑，常溫下能與氧氣反應很活潑，常溫下能與氧氣反應4Na + O2 = 2Na2O 白色固體白色固體 NaNa的的性性質質 實驗實驗3 32 2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上，加坩堝上，加熱，有何現(xiàn)熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？現(xiàn)象現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。 2Na + O2 = Na2O2 淡黃色淡黃色 * * 反應條反應條件不同，件不同，產(chǎn)物不同產(chǎn)物不同（1）Na、K與氧氣反應進行對比與氧氣反應進行對比 鉀在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒鈉

8、在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰 各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油煤油后放在石棉網(wǎng)上后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結論結論LiNa加熱加熱 燃燒，劇燃燒，劇烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒，更劇烈更劇烈 更復雜的氧更復雜的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs堿金屬與氧氣的反應比較堿金屬與氧氣的反應比較Li Li到到CsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還原性（還原性（金金屬性屬性）逐漸逐漸增強增強。加熱加熱燃燒，燃

9、燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復雜的更復雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復雜的更復雜的氧化物氧化物 總結:與氧氣反應越來越與氧氣反應越來越劇烈劇烈,生成的氧化物越來越生成的氧化物越來越復雜復雜元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。 實驗實驗3 33 3 將一小將一小塊金屬鈉投塊金屬鈉投入滴有酚酞入滴有酚酞的水中。的水中。 鉀與水反應鉀與水反應鈉與水反應鈉與水反應（2）Na、K與水反應進行對比與水反應進行對比鉀鉀鈉鈉浮在水面上、熔成銀白色小浮在水面

10、上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色，有微滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成銀白色小浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色滴入酚酞溶液呈紅色元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結論結論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從Li Li到到CsCs，隨，隨電子層數(shù)的遞電子層數(shù)的遞增，增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐逐漸增強。漸增強。會反應，比會反應，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，甚至爆炸遇水燃燒，甚至爆炸對對應應的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應，有劇烈反應，有“浮、熔、浮、熔、游、紅、鳴游

11、、紅、鳴”現(xiàn)象現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸輕微爆炸2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2試寫出鋰鈉鉀與氧氣和水反應的化學方程式試寫出鋰鈉鉀與氧氣和水反應的化學方程式上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是 。通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 Li Na K Rb Cs相似性相似性遞遞 變變 規(guī)規(guī) 律律核電荷數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸 。電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 。金屬單質的金屬性逐漸金屬單質

12、的金屬性逐漸 。最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1，易失電，易失電子，金屬性、還原性強子，金屬性、還原性強增加增加增多增多增大增大增強增強小結：堿金屬元素原子結構與性質的關系小結：堿金屬元素原子結構與性質的關系堿金屬堿金屬單質單質顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結堿金屬物理性質及遞

13、變規(guī)律？根據(jù)下表討論總結堿金屬物理性質及遞變規(guī)律？相相似似性性遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性1、下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的、下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是（是（ ）A、 氫氧化銫是一種強堿，易溶于水氫氧化銫是一種強堿，易溶于水B、 銫與水反應十分劇

14、烈，甚至發(fā)生爆炸銫與水反應十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C2、鹵族元素、鹵族元素F Cl Br I (第第VIIA族）族） 根據(jù)結構根據(jù)結構推測推測它們在化學性質上它們在化學性質上表現(xiàn)的表現(xiàn)的相似性相似性和和遞變性遞變性。+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818187F FBrCl ClI氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱相同點：相同點： 最外層都有最外層都有7 7個電子個電子易得易得1個電子個電子不同點：不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷

15、數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結構原子結構性質性質決定+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818187F FBrCl ClI結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）鹵族元素的通性：鹵族元素的通性：1)1)、鹵素單質的物理性質、鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-1

16、88.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H

17、2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱2)、鹵素單質與氫氣反應、鹵素單質與氫氣反應完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式1 1、將少量氯水分別加入、將少量氯水分別加入盛有盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液溶液的試管中，用力振蕩后的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。蕩，靜置。2 2、將少量溴水加入盛有、將少量溴水加入盛有KIKI溶液的試管中，用力溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化振蕩后

18、加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。碳，振蕩，靜置。溶液分為上下溶液分為上下兩層，下層前兩層，下層前者呈橙紅色，者呈橙紅色，后者呈紫紅色后者呈紫紅色溶液分為上溶液分為上下兩層，下下兩層，下層呈紫紅色層呈紫紅色2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2= 2KBr + I2 F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱3).3).鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應元素的元素的非金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸減弱元素非金屬性強弱可以從其單質與氫氣化合的難易程度或其氫化物的穩(wěn)定性，以及它們的最高價氧化物對應的水化物最高價含氧酸的酸

19、性強弱來比較。通過比較堿金屬單質鹵族元素單質的性質，我們可以看通過比較堿金屬單質鹵族元素單質的性質，我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是外電子的排布，特別是_有關。原子結有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出_和和_。相似性相似性遞變性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，所以金屬

20、性，所以金屬性逐漸逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸_. 增多增多增大增大減弱減弱增強增強最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增強增強減弱減弱第第A A族（除氫外）：族（除氫外）：第第AA族：族：第第AA稱：稱：第第AA族：族：第第A A族：族：0 0族：族：堿金屬元素堿金屬元素碳族元素碳族元素氮族元素氮族元素氧族元素氧族元素鹵族元素鹵族元素稀有氣體元素稀有氣體元素常見族的別名常見族的別名二、元素性質與元素在周期表中二、元素性質與元素在周期表中位置的關系位置的關系1、元素原子半徑2、元素主要化合價3、元素金屬性非金屬性原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VI

21、IA1234567族族周期周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小返回主菜單返回主菜單價電子價電子元素原子的最外層電子元素原子的最外層電子或某些副族元素的原子的次外層或或某些副族元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。倒數(shù)第三層的部分電子。1. 1. 主族元素的最高正化合價等于它所主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。在族的序數(shù)。非金屬最高正價非金屬最高正價+|+|負化合價負化合價|=8|=82.2

22、. 副族和第副族和第VV族化合價較復雜族化合價較復雜v原子結構與化合價的關系原子結構與化合價的關系元素的化合價元素的化合價族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合價合價氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的通式通式最高價最高價氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回主菜單返回主菜單同一周期元素金屬性和非金屬性同一周期元素金屬性和非金屬性變化變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰鋰Be4鈹鈹

23、B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一主族元素金屬性和非金屬性變化同一主族元素金屬性和非金屬性變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強非非 金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4C

24、l4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強強堿堿 性性 增增 強強元素元素最高價氧化物對應水化物最高價氧化物對應水化物的酸堿性的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強酸性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸

25、減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素位、構、性三者關系（舉例）元素位、構、性三者關系（舉例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素處于第三周期，第某元素處于第三周期，第VIA族族b .某元素處于第四周期，第某元素處于第四周期，第IA族族c .某元素處于第三周期，某元素處于第三周期，0族

26、族d .某元素處于第二周期，第某元素處于第二周期，第IIIA族族SKArB元素位、構、性三者關系（舉例）元素位、構、性三者關系（舉例）1. 金屬性最強的元素（不包括放射性元素）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是是 ；2. 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ；3. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是素是 ；4. 最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs 元素在周期表中的位置與原子結構的關系 a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù) 練習：

27、（1）已知硫原子結構示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子結構 周期表位置決定反映第三周期，第VIA族氟練習： 1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 3、短周期元素中， 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi在周期表中一定的區(qū)域內在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找特定性質的物質根據(jù)周期表預言新元素的存在根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表三、元素周期表

28、的實際應用三、元素周期表的實際應用在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料小結：一、周期表的結構周期（橫行）結構：族（縱行）結構：三短、四長 共七行。七主、七副、零八族

29、。二、原子結構與元素在周期表中位置的關系a.周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國化學家托馬斯年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了一種米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱（即氟里昂，簡稱F12）。）。這完全得益于元素周期表的指導。在這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃

30、燒的致冷劑，燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質及化合物易米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。燃性和毒性的遞變規(guī)律。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中，單質的易燃性是在第三周期中，單質的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3雙比雙比H2O易燃，再比較氫化物易燃，再比較氫化物的毒性：的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。素，不易燃的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。終于應運而生了。 80年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。找新一代的致冷劑。