高中化學選修4期末試卷及詳解4套人教版

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1、選修選修 4 期末測試試卷(期末測試試卷(1 1)第第 I I 卷(選擇題)卷(選擇題)1. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計正確的是()A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子2. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( )A熔化時不導電 B不是離子化合物,而是極性共價化合物C水溶液的導電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3. 對于 0.1 molL1Na2SO3溶液,正確的是()A升高溫度,溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO32)c

2、(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固體,c(SO32)與 c(Na)均增大4. 下列說法正確的是( )A、水解反應是吸熱反應 B、升高溫度可以抑制鹽類的水解C、正鹽水溶液的 pH 均為 7 D、酸式鹽的 pH 均小于 75. 下列說法正確的是A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應,則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應B.需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C.反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)D.對放熱反應 A+BC+D ,A、B 的能量總和大于 C、D 的能量總和w W w .X k b 1.c O m6. 下列說法不正確

3、的是A.除去溶液中混有的少量,可加人足量的粉末攪拌后過濾B 在溶液中加人氯化銀,一段時間后沉淀變成黃色,說明同溫度下C 將氨氣通人熱的溶液中能使還原為D 當分散質(zhì)和分散劑都為氣體時,組成的分散系不可能為膠體7. 用強酸滴定強堿時,若選用甲基橙作指示劑,當達到滴定終點時溶液的顏色變化是()A由紅變橙 B由黃變橙C由黃變紅 D由紅變黃8. 下列說法正確的是()A常溫下,將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后,溶液的 pH4B為確定某酸 H2A 是強酸還是弱酸,可測 NaHA 溶液的 pH。若 pH7,則 H2A 是弱酸;若 pH7,則H2A 是強酸C用 0.2000 mol/L NaOH

4、 標準溶液滴定 HCl 與 CH3COOH 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為 0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中,Ag濃度:9. 有四種燃料電池,A固體氧化物燃料電池 B堿性氫氧化物燃料電池 C質(zhì)子交換膜燃料電池D熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應生成水的是( )10. 一種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應式為:O22H2O4e=4OHB工作一段時間后,電解液中 K

5、OH 的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應方程式為:2H2O2=2H2OD用該電池電解 CuCl2溶液,產(chǎn)生 2.24 L Cl2(標準狀況)時,有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移11. 串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有 0.1 molL1的下列溶液,用鉑電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液的 pH 變小的是()A鹽酸 BNaClCAgNO3 DKNO312. 常溫下,pH=13 的強堿溶液與 pH=2 的強酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,則強堿與強酸的體積比( )A111 B91 C111 D19.13. 在相同溫度下,甲、乙兩種溶液,甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍,則甲溶液中 c(H)甲與

6、乙溶液中 c(H)乙之比是()X| k |B | 1 . c|O |mA101 B1001 C1100 D無法確定14. 相同條件下,等體積、等 pH 的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的 pH 仍相同,則所得溶液的體積為下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷15. 科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH 3Fe16. 常溫下,某溶液中由水電離出來的 c(H)=1.01013molL1,該溶液可能是

7、()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D17. 如圖所示,下列有關(guān)裝置的分析中正確的是()選項開關(guān)控制X 溶液裝置敘述A接通 K2,斷開 K1HClFe 極為正極,該極質(zhì)量減小B接通 K2,斷開 K1CuCl2Fe 極為負極,該極質(zhì)量增加C接通 K1,斷開 K2CuSO4Fe 極為陰極,該極有 Cu 析出D接通 K1,斷開 K2NaClFe 極為陽極,該極逐漸溶解18. 向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出 H2的物質(zhì)的量之比為 31,其原因可能是()A兩溶液的體積相同,酸是多元強酸B酸為一元強酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的 3 倍

8、C兩溶液的體積相同,酸是弱酸D酸是強酸,且酸溶液的濃度比 NaOH 溶液濃度大19. 已知以下的熱化學反應方程式:新 課 標 第 一 網(wǎng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)13CO(g)= 23Fe3O4(s)13CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2氣體時對應的 H 約為()A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol20. 設(shè)

9、 NA 代表阿伏加德羅常 數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( )A1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的 28g 混合氣體中含有 3NA 個氫原子C將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1NA個D標準狀況下,22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 第第 IIII 卷(非選擇題)卷(非選擇題)二、實驗題二、實驗題21. 某廠廢水中含 5.00103 molL1的 Cr2O,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,27將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合價依次為3,2),設(shè)計了如下實驗流

10、程:(1)第步反應的離子方程式是_。(2)第步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是_。(3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外,還有_。(4)欲使 1 L 該廢水中的 Cr2O完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_g FeSO47H2O。27三、計算題三、計算題22. 下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):(1)分析上表數(shù)據(jù)可知:X k B 1 . c o m分別完全燃燒 C(s)和 C3H8(g)提供相同的熱量,其中_產(chǎn)生的溫室氣體更多;不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是_。(2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)_(填“能”或“不能”)

11、計算出反應 C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓變,若能,請你求出該反應的焓變?yōu)開;若不能,請你說明原因_。23. 將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g),經(jīng) 5 min 后,測得 D 的濃度為 0.5 mol/L,c(A)c(B)35,C 的平均反應速率是 0.1 mol/(Lmin)。求:(1)此時 A 的濃度及反應開始前放入容器中 A、B 的物質(zhì)的量;(2)B 的平均反應速率;(3)x 值是多少?四、推斷題四、推斷題24. A、B、C、D 是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F 均為氣體,且 F 為紅棕色。有關(guān)的

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:(1)D 的化學式為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)Y 和 E 在一定條件下可反應生成 B 和 Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除 E 對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為_ _。(4)0.1 molL1的 X 溶液和 0.1 molL1的 Y 溶液等體積混合,溶液呈_性(填“酸” “堿”或“中”),原因是_(用離子方程式說明)。(5)常溫下 0.1 molL1的 Y 溶液中c(H)/c(OH)1108,下列敘述正確的是()A該溶液的 pH11B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為 0.1 molL1C該溶液中水電離出的c(H)與c(

13、OH)乘積為 11022DpH3 的鹽酸V1 L 與該 0.1 molL1的 Y 溶液V2 L 混合,若混合溶液 pH7,則:V1V2E將以上溶液加水稀釋 100 倍后,pH 為 9五、填空題五、填空題25. 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q2Q1的是_;H2H1的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s) O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/mol12C(s)O2(g)=

14、CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol121226. 如圖所示,有兩只密閉容器 A 和 B,A 容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B 容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為 21 的 SO2與 O2的混合氣體,并使 A 和 B 容積相等(如圖)。在保持 400的條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),填寫下列空格。(1)達到平衡時所需的時間 A 容器比 B 容器_,A 容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率比 B 容器_。(2)達到(1)

15、所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A 容器化學平衡_移動,B 容器化學平衡_移動。(3)達到(1)所述平衡時,若向兩容器中通入等量的原反應氣體,達到平衡時,A 容器中 SO3的體積分數(shù)與原平衡相比_(選填“增大” 、 “減小”或“不變”);B 容器中 SO3的體積分數(shù)與原平衡相比_(選填“增大” 、 “減小”或“不變”)。27. 近 20 年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源” ,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了

16、有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是( )A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料w W w . x K b 1.c o M(2)氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大。已知,熱化學方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJmo-1L2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJmo-1L試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_。(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存,也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物) ,在這類氫化物中,氫原子填

17、充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學計量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下,1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫氣(鈀粉的密度為 10.64 g/cm3,相對原子質(zhì)量為 106.4) ,試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式_ 。28. A、B、C、D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,A 原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子,B 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍,C 原子的最外層電子數(shù)與 B 原子的核外電子總數(shù)相等,D 在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D 三種元素可形成化合物甲,B、C、D 三種

18、元素可形成化合物乙,甲與乙均為中學化學常見物質(zhì)。請回答:(1)乙的化學式為_,其水溶液呈堿性的原因為_(用離子方程式表示)。(2)將 3g B 的單質(zhì)在足量 C 的單質(zhì)中燃燒,可放出 98.4kJ 的熱量,該反應的熱化學方程式為_ _(3)將(2)所得氣體通入 1L 0.4mol/L 的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_;溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_(用具體化學式表示)。(4)常溫下,甲與乙的水溶液 pH 均為 9,這兩種溶液中由水電離出的 OH的物質(zhì)的量濃度 c(OH)甲:c(OH)乙_ _。(5)濃氨水與固體甲混合,可用于快速制取少量氨氣,其原因是_。

19、(請用必要的方程式和簡要的文字加以說明)。X| k |B | 1 . c|O |m29. 常溫下,將某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表:請回答:(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a_7(填“” “”或“”),則 HX為強酸;若a_7(填“” “”或“”),則 HX 為弱酸(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(Na)的大小關(guān)系是_A前者大B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HX 是_酸(填“強”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_m

20、ol/L.實驗編號HX 物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH 物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的 pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10參考答案參考答案一、單項選擇一、單項選擇1.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考察的是電解原理的應用。2.【答案】D D3.【答案】D【解析】升溫平衡 SO32H2OHSO3OH右移,pH 升高,A 項錯誤;由物料守恒知c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B 項錯誤;由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH),C 項錯誤;加入 NaOH 固體,引入 Na

21、,c(Na)增大,引入 OH使平衡左移c(SO32)增大。4.【答案】A【解析】5.【答案】D【解析】水電解生成 H2和 O2時消耗了電能,吸收了能量,屬于吸收能量的過程,但并不屬于吸熱反應。而需要加熱的反應可能屬于放熱反應。如 Fe 與 S 化合反應需要加熱,但屬于放熱反應,反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)。答案 D6.【答案】C7.【答案】B【解析】選用甲基橙作為指示劑時,它的變色范圍是 3.14.4,顏色為紅、橙、黃色,開始滴入堿中應為黃色,到滴定終點時應變?yōu)槌壬?,因此變化為由黃變橙。8.【答案】C【解析】A 項,CH3COOH 是弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋 10 倍,pH

22、變化小于 1,錯誤;B 項,NaHA溶液 pH7,則 HA水解大于電離,pH,錯誤。9.【答案】C【解析】A 項,正極反應生成 O2- ;B 項正極反應生成 OH-;C 項正極反應生成 H2O;D 項,正極反應生成 CO32-。10.【答案】D【解析】在氫氧燃料電池中,H2在負極上反應:2H24OH4e=4H2O;O2在正極上反應:O22H2O4e=4OH,其總反應式為:2H2O2=2H2O.工作一段時間后,電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變,但其濃度減小用該電池電解 CuCl2溶液,當產(chǎn)生 2.24 L(標準狀況)0.1 mol Cl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.2 mol,D 項錯誤11.

23、【答案】C【解析】對于電解鹽酸溶液,相當于電解 HCl,鹽酸溶液濃度降低,H濃度降低,pH 增大。電解NaCl 溶液時 H在陰極上放電,陰極附近 OH濃度增大;陽極上 Cl放電,陽極區(qū)域 H、OH濃度基本不變,因而電解后整個溶液 pH 會變大。電解 AgNO3溶液時,陰極 Ag放電;陽極是 OH放電,陽極區(qū)域 H濃度變大,溶液 pH 會顯著變小(相當于生成稀 HNO3)。電解 KNO3的實質(zhì)是電解水,pH 不變。12.【答案】D13.【答案】D【解析】若甲溶液 pHa,則乙的為 2a。c(H)濃度之比為 10a102a10a。a值不確定,則比值無法確定。14.【答案】D15.【答案】C16.【

24、答案】A【解析】水電離的 c(H)1.01013molL1,抑制了水的電離。NH4Cl 水解促進水的電離,而NaNO3對水的電離無影響。17.【答案】C18.【答案】C【解析】由 2Al6H=2Al33H2,2Al2H2O2OH=2AlO3H2知,若酸為強酸,當酸 2堿體積相等時,生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為 13,故 A、B 錯;當酸是強酸時,由于 H、OH濃度相等,故酸的濃度不可能比堿的大,D 錯?!敬鸢浮緾19.【答案】B【解析】該問題可以轉(zhuǎn)化為12CO(g)12FeO(s)= 12Fe(s)12CO2(g)H?所以應用蓋斯定律,若把已知給出的 3 個熱化學方程式按照順序編號為、,那么()

25、3216即可。20.【答案】D【解析】考查化學中常用計量及其計算考查化學中常用計量及其計算二、實驗題二、實驗題21.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在 pH 試紙上,再與標準比色卡對照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 http:/www .xkb1. co三、計算題三、計算題22.【答案】(1)C(s) 烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大,烴的熱值越大 (2)能137.0 kJ/mol【解析】(1)假設(shè)均產(chǎn)生 2219.9 kJ 的熱量,則需要 C3H8(g)1 mol,能產(chǎn)生 3 m

26、ol CO2;而需要 C(s)為2219.9393.55.64 mol,能產(chǎn)生 5.64 mol CO2,故 C 產(chǎn)生的溫室氣體多。由表格中各烴的燃燒熱可知,烴分子中氫元素的含量越高,則放出的熱量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)72O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得:C2H4(g)H2(g)=C2H6(g),則 HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mo

27、l)137.0 kJ/mol。23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】設(shè) A、B 起始時的物質(zhì)的量均為 a,則:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35,得 a35 min 末,c(A)0.75 mol/L3 mol1.5 mol2 Lv(B)0.05 mol/(Lmin)3 mol(3 mol0.5 mol)2 L 5 minx1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin),得 x2

28、四、推斷題四、推斷題 X| k |B | 1 . c|O |m24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD【解析】(1)本框圖突破口之一是“白煙” ,是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物,由此可推知 D 是 H2,突破口之二是“紅棕色氣體” ,F(xiàn) 應為 NO2,反推可知 E 為 NO,C 為 O2,Z 為 H2O,Y 為 NH3,X 為HCl,G 為 HNO3。(4)兩者恰好完全反應時生成 NH4Cl,銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下KWc(H)c(OH)11014,結(jié)合題中信息c(H

29、)/c(OH)1108,可得c(OH)1103 molL1,故溶液的 pH11,A 正確。根據(jù) NH3H2ONH4+OH可得由氨水電離出的c(NH4+)1103 molL1,B 錯。由水電離出的c(H)c(OH)11011 molL1,C 正確。選項 D 氨水濃度遠大于鹽酸濃度,顯然是正確。選項 E 考慮到氨水是弱電解質(zhì),故加水稀釋 100 倍,溶液的pH 大于 9。五、填空題五、填空題25.【答案】ACBD【解析】反應熱數(shù)值的大小與反應物、生成物的種類有關(guān),與反應物物質(zhì)的量的多少有關(guān),與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān),還與反應時的外界條件有關(guān)A 選項:生成物的狀態(tài)不同,由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放

30、熱,所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多,即 Q2Q1;由于 H 為負值,所以 H2H1(以下分析相同)B 選項:反應物的狀態(tài)不同,由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多,即 Q2Q1;H2H1.C 選項:生成物的種類不同,由于 CO與 O2反應生成 CO2要放出熱量,故 Q2Q1;H2H1.D 選項:反應物的物質(zhì)的量不同,前一反應的物質(zhì)的量是后一反應的物質(zhì)的量的 2 倍,故 Q12Q2,即Q2Q1;H2H1.26.【答案】(1)短大(2)逆向不(3)不變增大X k B 1 . c o m【解析】(1)A 容器保持恒壓,B 容器保持恒容,2SO2(g)O2

31、(g) 2SO3(g)正向體積縮小,所以,反應開始后,p(A)p(B),則 v(A)v(B),t(A)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C(H)(4)104:1(5)在氨水中有下列平衡:NH3H2ONH3H2ONH4+OH,NaOH 固體溶于水放熱,使得氨氣的溶解度減小,同時增大了溶液中的c(OH),促使化學平衡逆向移動?!窘馕觥緼 原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子,A 是氫;B 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍,B 是碳;C 原子的最外層電子數(shù)與 B 原子的核外電子總數(shù)相等,C 原子的最外層電子數(shù)為 6,D 在同周期元素中原子半徑最大,又因為 A、B、C、D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次

32、遞增,所以 C 為氧,D 為鈉,甲為氫氧化鈉,乙為碳酸鈉,碳酸鈉水溶液因碳酸根離子水解而顯堿性,將 3g 碳在足量氧氣中燃燒可得二氧化碳 0. 25mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 0.4mol,所以產(chǎn)物中既有碳酸氫鈉,又有碳酸鈉,由碳原子守恒和鈉原子守恒可求出二者的量。氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離的,其中由水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度;而碳酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電離。29.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)104【解析】(1)甲組,酸與堿為等物質(zhì)的量濃度,若為強酸,則生成的鹽為中性,所以 pH7;若為弱酸,則生成

33、強堿弱酸鹽,所以 pH7.(2)反應后溶液中存在電荷守恒為c(X)c(OH)c(Na)c(H),而 pH7,則c(OH)c(H),所以c(X)c(Na)(3)丙中 HX 是過量的,但是混合溶液卻呈堿性,說明生成的鹽為強堿弱酸鹽,則 HX 為弱酸由電荷守恒可得,c(Na)c(X),故離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)pH10 的原因是弱酸根離子結(jié)合了水電離出的 H而引起的,所以溶液中的 OH即為水所電離的,即為c(OH)1014/1010104 mol/L.選修選修 4 期末測試試卷(期末測試試卷(2 2)測試時間:120 分鐘 試卷滿分:150 分第卷 (選擇題

34、,共 64 分)一、單項選擇題(本題包括 8 小題,每小題 4 分,共 32 分。每小題只有一個選項符合題)1廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾,其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的是( )將電子垃圾掩埋地下 改進生產(chǎn)工藝,減少有害物質(zhì)使用 依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 將電子垃圾焚燒處理A B C D2下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是( )中和熱測定中所用的小燒杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A B C D3在一定溫度下,可逆反應 2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達到平衡的標志是( ) A

35、C 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反應混合物中 A、B、C、D 的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化4某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則 M 離可能為( )所含離子NO3SO42H+M濃度 /(molL1)2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol,分別向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入:稀醋酸;濃磷酸;稀硝酸,恰好完全反應時熱效應分別為H1、H2、H3,它們的關(guān)系正確的是( )AH1H2H2 BH1

36、H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低7下列敘述中,正確的是( )鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量 CuSO4溶液能提高反應速率 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鐵錫的鐵)更易腐蝕 電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時,把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成 Fe2O3nH2OA B C D82006 年,科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包

37、括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( ) A左邊為該電池的負極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負極反應為:H22e=2H+ D該電池正極反應為:O2+4e=2O2二、不定項選擇題(本題包括 8 小題,每小題 4 分,共 32 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為 0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得 2 分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個該小題就為 0 分)9下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)

38、境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味10下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( )A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+數(shù)B純水在 25和 80時的 pHC在 NH3+NON2+H2O 反應中,被氧化和被還原的 N 原子數(shù)D相同條件下,H2分別與 F2、Cl2反應的反應速率w W w . x K b 1.c o M11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,錯誤的是( )A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B目前合成氨,沒有采用更高溫度、更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬

39、鋁D生產(chǎn)硫酸時,接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體12下列化學用語書寫正確的是( )A次氯酸的電離方程式:HClOH+ClO B鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH=AlO2+H2C電解精煉銅的陰極反應式:Cu2e=Cu2+D已知中和熱為 57.3 kJmol1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密閉容器中,對于可逆反應 A+3B2C(氣) ,平衡時 C 的體積分數(shù)與溫 度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )A若正反應方向 H

40、0,則 T1T2B壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小CB 一定為氣體CA 一定為氣體14下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述:取 25 mL 未知濃度的 HCl 溶液。在橫線標明的操作中,有錯誤的是( )a放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b并將該瓶用待測液潤洗過。c加入幾滴酚酞作指示劑。d取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈。e直接往其中注入標準 NaOH 溶液,進行滴定。f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴碇 ,記下數(shù)據(jù)。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( )X k B 1 . c o mA0.1 molL1的 Na2CO

41、3溶液中離子濃度關(guān)系:c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7,則混合溶液中,離子濃度關(guān)系:c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒溫、恒壓下,反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡: N2、H2的起始濃度分

42、別為 1 mol / L 和 3 mol / L;NH3的起始濃度為 4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B途徑的反應速率 v (N2)與途徑的反應速率 v (NH3)的比值為 12C途徑所得 NH3的濃度與途徑所得 NH3的濃度之比為 12D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為 12第卷 (非選擇題,共 86 分)三、實驗題(本題包括 2 小題,共 22 分)17 (12 分)常溫下,鎂粉幾乎不與水反應,但加熱至沸騰,鎂粉卻能和水反應并產(chǎn)生大量氣泡。 (1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋,說明兩種理由:主要原因是_;次要原因是_; (2)根據(jù)原

43、因之,增大溶液中_(填離子符號)濃度,可以加快反應速率,試寫出鎂粉投入 NH4Cl 溶液中反應的離子方程式_。 (3)已知離子氧化性 Fe3+Cu2+H+,請你寫出將鎂粉投入 FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)_。18 (10 分) (高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒,可以上下攪動液體,裝置如圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答: (1)陽極

44、上的電極反應式為_。 (2)陰極上的電極反應式為_。 (3)原上層液體是_。 (4)原下層液體是_。 (5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是:_。 (6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子,其方法是_,現(xiàn)象是_。四、填空題(本題包括 5 小題,共 47 分)19 (8 分)18時,H2A(酸):K1=4.3107,K2=2.11012。H2B(酸):K1=1.0107,K2=6.31013,在濃度相同的兩種溶液中,用“” 、 “”或“”填空。 (1)H+的濃度:H2A_H2B; (2)酸根離子的濃度:c (A2)_c (B2); (3)酸分子的濃度:c (H2A)_c (H2B); (4)溶液的

45、導電能力:H2A_H2B。20 (9 分)下列每一方框中的字母代表一種反應物或生成物:CDI起始組成/mol640某時刻組成/mol332EFGHI反應ABCD反應飽和食鹽水電解物質(zhì) A 跟 B 反應生成物質(zhì) E、F 和 G;物質(zhì) C 跟 D 反應生成物質(zhì) I,某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)物質(zhì) H 的化學式是_。w W w . x K b 1.c o M (2)反應的化學方程式是_。(3)反應的化學方程式(應注明反應條件)是_。21(8 分)在一定體積的密閉容器中,進行化學反應 CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化

46、學平衡常 數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表:t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題: (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K=_。 (2)正反應為_反應(填“吸熱”或“放熱” ) 。 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(多選扣分) 。A容器中壓強不變 B混合氣體中 c (CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)??膳袛啻藭r的溫度為_。22 (12 分)373 K 時,某 1 L 密閉容器中生如下可逆反應:A (g

47、)2B (g)。某中物質(zhì) B 的物質(zhì)的量變 化如圖所示。 (1)已知 373 K 時 60 s 達到平衡,則前 60 s 內(nèi) A 的平均反應速率為_。 (2)若 373 K 時 B 的平衡濃度為 A 的 3 倍,473 K 時(其他條件不變) ,B 的平衡濃度為 A 的 2 倍,請在上圖中畫出 473 K 時 A 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 (3)若反應在 373 K 進行,在 1 L 密閉容器中加入 1 mol B、0.2 mol He,達到平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率應_。A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40%60%之間 (4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)

48、 B 的平均反應速率(例如直線 EF 的斜率表示20 s60 s 內(nèi) B 的平均反應速率) ,試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義_。23 (10 分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問題: (1)若 25t1t2,則 _11014(填“” “”或“” ) ,作出此判斷的理由是_。 (2)25下,某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1,取該溶液 1 mL,加水稀釋至 10 mL,則稀釋后溶液中 c (Na+)c (OH)=_(3)t2下,將 pH=11 的苛性鈉溶液 V1 L 與 pH=1 的稀硫酸 V2

49、L 混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和) ,所得混合溶液的 pH=2,則 V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。五、計算題(本題包括 2 小題,共 17 分)24 (8 分)據(jù)報道,北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷,悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。 (1)常溫、同壓下,等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態(tài),生成二氧化碳的體積比為_。 (2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為 2880 kJ / mol,1 mol 丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比 11)的混合氣完全燃燒放出的熱量為 2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_。 (3)標準狀況下,1.0 mol 丙

50、烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后,恢復至原狀態(tài),混合氣體的體積減小了 70.0 L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。 (4)標準狀況下,a L 的某丙烷和丁烷的混合氣體,在 b L 足量氧氣中完全燃燒后,恢復到原狀態(tài)體積為 V L,所得氣體體積 V 為_(用 a 和 b 表示) 。25 (9 分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑,某課外小組通過下列實驗測定某試樣中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 (1)稱取 3.50 g 試樣溶于蒸餾水配成 100 mL 溶液,從中取出 10.0 mL 溶液于錐形瓶中,加 2 滴指示劑,用 0.100 molL1 HCl 標準溶液滴定至終點,共消耗

51、標準溶液 20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應) 。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 (2)另取 5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解) ,稱得質(zhì)量為 3.09 g,求 Ba(OH)2nH2O中的 n 值。 (3)試樣中的 Ba(OH)2nH2O 的質(zhì)量分數(shù)為多少?參考答案參考答案 X| k |B | 1 . c|O |m1C 點撥 電子垃圾掩埋會污染水源,焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。2C 點撥 :中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥,不然會吸收熱量,產(chǎn)生誤差。:中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶,不干燥也不會產(chǎn)生誤差,不需干燥。:因 NH3極易溶于 H2O,做噴泉實驗用于收集 N

52、H3的燒瓶,必須干燥。3C 點撥 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A 均表示正反應速率,無法判斷。B 項中正確的應為 v正(A)=2v逆(B)。4D 點撥 據(jù)電荷守恒 M 應帶兩個單位正電荷,而 Ba2+與 SO42不共存。5B 點撥 放熱 H 為“” ,而負值的絕對值越大,該數(shù)值越小。6D 點撥 A、B、C 三項中分別涉及溶解平衡:Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq) Cl2+H2OH+Cl+HClO CO2 (aq)CO2 (g) 加熱溫度升高,Ca(OH)2溶解度減小,Ca(OH)2溶解平衡向左移動,Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中 c (Cl)較大,使 C

53、l2與水反應的化學平衡向左移動,減小了 Cl2的損失。打開汽水瓶,瓶內(nèi)氣壓減小,CO2溶解平衡向右移動,汽水中有 CO2氣體逸出。稀鹽酸中 HCl 的電離為完全電離,不可逆,不存在平衡的問題,加水后 c (H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。7B 點撥 正確,因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,Cu 與 Zn 構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速 Zn 的溶解。錯誤,因白鐵鍍層破損后,鋅作負極溶解,鐵被保護;而馬口鐵鍍層破損后,鐵作負極溶解而錫被保護,所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確,明確電鍍是電解原理的應用。正確,用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。正確,因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的

54、吸氧腐蝕,而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是 Fe2O3nH2O。8C 點撥 根據(jù)題圖,H2失去電子應為原電池的負極:H22e=2H+,溶解在水中的 O2獲得電子為電池的正極:。因電極上涂有酶,溫度過高,酶會失去其活性。綜合上述只有221O2eH O2OH2選項 C 正確。9B 點撥 A 選項 Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,NaOH 去油污。B 選項鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電 池,鐵失去電子發(fā)生腐蝕,最終生成 Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹,與鹽類水解無關(guān)。C 項中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,水解是吸熱,加熱平衡右移顏色加深。D 項中硫化鈉水解:Na2S+H2O

55、NaHS+NaOH,NaHS+H2OH2S+NaOH 可有臭味生成。 10B、D 點撥 選項 A,CH3COOH 是弱酸,溶液中存在電離平衡,溶液越稀,CH3COOH 的電離能力越強,溶液中所含的 H+數(shù)越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H+數(shù)小于 3 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+數(shù)。選項 B,溫度越高 H2O 的電離能力越強,純水在 25時溶液中的 c (H+)小于80時溶液中的 c (H+),c (H+)越小,溶液的 pH 越大,故 pH 是前者一定大于后者。選項 C,配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O,NH3中的 N 原子

56、被氧化,NO 中 N 原子被還原,故被氧化的 N 原子數(shù)小于被 還原的 N 原子數(shù)。選項 D,F(xiàn)、Cl 元素處于同主族,根據(jù)元素周期律,F(xiàn)2比 Cl2更易與 H2化合,故 F2與H2化合的速率大于 Cl2與 H2化合的速率。11C 點撥 AlCl3屬共價化合物,熔融物不導電,工業(yè)上是用電解 Al2O3的方法冶鋁的。12A、D 點撥 選項 A,HClO 屬于弱酸,反應可逆,正確。選項 B,離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒,錯誤。選項 C,電解精煉銅的陰極是 Cu2+獲得電子:Cu2+2e=Cu。選項 D,根據(jù)中和熱的定義可知正確。13C 點撥 A 項,若 T1T2,從 T1T2,則 C%降低,表

57、明平衡向逆反應方向移動,即正反應為吸熱反應,故不正確;B 項,增大壓強,C%增大,即化學平衡向正反應方向移動,即 B 一定為氣體,而 A 不一定是氣體,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小,故只有 C 項符合題意。14B 點撥 b若該瓶用待測液洗過,在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中,再加入 25 mL 待測液,則實際瓶內(nèi)的待測液大于 25 mL。d待測液為鹽酸,則需用堿來測定,應用堿式滴定管。e堿式滴定管應先用標準 NaOH 溶液潤洗,經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有 H2O 于管內(nèi),若直接加入標準 NaOH,則使標準 NaOH 被稀釋,濃度變小。f在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后,應該

58、等待半分鐘,看溶液不褪色,才停止滴定,記下數(shù)據(jù)。15C、D 點撥 選項 A,根據(jù)物料守恒有 c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。選項 B,因 NH4+的水解是微弱的,混合后溶液呈堿性,即 c (OH)c (H+),溶液中離子濃度關(guān)系為 c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。選項 C,根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO),因 c (H+)=c (OH),故有 c (Na+)=c (CH3COO)。選項 D,根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH),根據(jù)

59、物料守恒有 c (Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S),由以上兩式可得 c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 點撥 NH3的起始濃度為 4 mol / L 相當于 N2、H2起始濃度分別為 2 mol / L、6 mol / L 時所對應的建立的平衡。即是起始投入量的 2 倍,因為條件是恒溫恒壓,所以中達到平衡時各組分百分組成相同,各對應的物質(zhì)的量是中的 2 倍,濃度相等,即 A、D 正確,C 不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知 B 正確。17 (1)升高溫度,化學反應速率增大升高溫度,水的電離平衡向正反應方向移動。KW增大,c (

60、H+)增大,化學反應速率增大。 (2)H+ Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或 Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2(3)2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+ Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18 (1)2I2e=I2 (2)2H+2e=H2(3)KI(或 NaI 等)水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到 CCl4中(6)焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如,若(3)中答 NaI 水溶液,這里答火焰呈

61、黃色點撥 (1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時,陽極上離子按照 I、Br、Cl、OH順序失電子,結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色” ,可知這里是 I失電子生成 I2。所以陽極反應是 2I2e=I2。(2)電解時,陰極發(fā)生得電子反應,溶液中能得電子變成氣體的只有 H+,生成 H2。所以負極反應是 2H+2e=H2。(3)兩種無色的互不相溶的中性液體,一為水溶液,一為有機溶劑。根據(jù)對電解過程的分析,反應會產(chǎn)生 I2,最后 I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色,所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應該為含 I的鹽溶液,例如 KI 溶液、NaI 溶液等。下層液體為 CCl4、CHCl3等密度

62、比水大的有機溶劑。(4)見(3)的分析。(5)I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機溶劑中,有機溶劑顯示出紫紅色。(6)可以通過焰色反應來檢驗。若前面填 KI,則這里正確的方法是:用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如,若(3)中答 NaI 水溶液,這里答火焰呈黃色。19 (1) (2) (3) (4)點撥 H2A 和 H2B 都是二元弱酸,二元弱酸的電離分兩步,第一步比第二步電離程度大得多,溶液的酸性(即 H+濃度) 、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度,溶液的導電能力均由第一步電離決定,同溫同濃度的兩酸

63、 H2A 的第一步電離常數(shù)大于 H2B 的第一步電離常數(shù),故 H+濃度是 H2AH2B,c (H2A)c (H2B),溶液導電能力是 H2AH2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離,H2A 的第二步電離常數(shù)大于 H2B 的第二步電離常數(shù),故 c (A2)c (B2)。20 (1)HCl (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3點撥 電解飽和食鹽水生成 Cl2、H2、NaOH,其中能與其他兩種物質(zhì)反應的是 Cl2,所以 B 為 Cl2,A與 Cl2反應生成三種物質(zhì),說明 A 為 NaOH,則 C 為 H2。21 (1) (2)吸熱

64、 (3)B、C (4)830 w W w . x K b 1.c o M222(CO)(H O)(CO )(H )cccc點撥 K 隨溫度的升高而增大,說明正反應為“吸熱”反應。正逆反應速率相等,濃度保持不變是平衡狀態(tài),而容器中壓強不變,及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài),應選 B、C。由于 c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O),查表知為 830。222(CO)(H O)1(CO )(H )cccc22 (1)0.005 mol / (Ls) (2)見答圖。(曲線注意兩點:A 的起始及平衡時的物質(zhì)的量;達到平衡所需時間應小于 60 s) (3)B (4)某一時刻的反應速

65、率(或即時速率、瞬時速率)點撥 由圖可知反應 A (g)2B (g),在 60 s 達到平衡,生成 B 物質(zhì) 0.6 mol,則有 0.3 mol A 發(fā)生 反應,則 A 的反應速率為。根據(jù) 373 K 時 B 是 A 濃度的 3 倍,B 為 0.6 mol 0.3 mol=0.005 mol / (L s)1 L 60 s/ L,A 則為 0.2 mol / L,說明起始條件為 0.5 mol A 或 1 mol B,此時 B 的轉(zhuǎn)化率為 40%。若加 1 mol B、0.2 mol He,則使壓強增大因為是恒容條件,稀有氣體對平衡無影響,則轉(zhuǎn)化率仍為 40%。23 (1) 溫度升高,水的電

66、離程度增大,離子積增大 (2)10001(3)911 c (Na+)c (SO42)c (H+)c (OH)24 (1)34(2)C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H=2220 kJ / mol(3)31(4)b2.5aVb2a25 (1)0.01 mol;(2)8;(3)90%。點撥 (1)反應:Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O 1 mol 2 mol n Ba(OH)2 0.1 molL120.0103 L1 moln Ba(OH)2=2 mol0.120103 moln Ba(OH)2=1103 mol故試樣中 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為:。3100mL1 10 mol0.01mol10mL (2)樣品總量為(1)的倍,即 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為 0.015 mol。5.25 g1.53.50 g,21(5.253.09)g(H O)0.12mol18g moln且,所以。X| k |B | 1 . c|O |m5.25 g1.53.5 g0.12mol80.01mol 1.5n (3)Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分

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