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1、混合物的檢驗【提高】知識導航混合物的檢驗物質檢驗的常用方法物質檢驗操作中注意事項檢驗題解答時文字表達要求物質鑒別的一般類型物質的推斷題一、物質檢驗的常用方法（一）物理方法：1.選用焰色反應等操作方法鑒別2.根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別3.加熱法：適用于易升華的物質；（二）化學方法：加熱法、指示劑法、點燃法、互滴法、兩兩混合法等二、物質檢驗操作中注意事項(一）檢驗多種物質時要編號(二）鑒別時，不能在原試劑瓶中直接加入試劑進行檢驗。每次取少量，液體每次取12毫升，一般固體取少許或配成溶液后使用(三）氣體用導氣管導出三、檢驗題解答時文字表達要求（一）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原
2、瓶操作，污染了原瓶中試劑，要有“各取少許”字樣。（二）不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，應該敘述“若(現(xiàn)象)，則證明有”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論原理（方程式） 四、物質鑒別的一般類型（一）任加試劑的鑒別題（二）只用一種試劑或方法鑒別題1.加一種化學試劑逐一鑒別2.加一種化學試劑一次性鑒別3.加一種試劑由少量到多量一次性鑒別4.加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別典型例題【例1】檢驗NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液 典型例題【例1】檢驗NaHSO4、KNO3、Na
3、2CO3三種溶液【解析】分別取三種溶液于試管中，加入石蕊試劑，使石蕊變紅的是NaHSO4， 無明顯現(xiàn)象的是KNO3 ， 使石蕊變藍的是Na2CO3 典型例題【例2】檢驗NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液典型例題【例2】檢驗NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液【解析】分別取樣，分別滴加Ba(OH)2溶液，有黑色物質生成的是AgNO3，生成紅褐色沉淀的是Fe(NO3)3。 藍色沉淀的是CuCl2，生成白色沉淀迅速變
4、成灰綠色，最后變成紅褐色，是FeSO4，生成白色沉淀的是AlCl3、MgCl2、 (NH4)2SO4，加入過量的堿白色沉淀消失的AlCl3， 在兩個剩余的試管加熱，有刺激性氣味生成的是(NH4)2SO4。剩余無明顯現(xiàn)象的NaCl、 NH4NO3，加熱，有刺激性氣味生成的是NH4NO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl. 四、物質鑒別的一般類型（三）不許用外加試劑鑒別1.如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。2.如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合, 將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。典型例題【例3】不另用其它試劑鑒別下
5、列六種溶液：MgSO4 、NaOH 、Cu(NO3)2 、Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4典型例題【例3】不另用其它試劑鑒別下列六種溶液：MgSO4 、NaOH 、Cu(NO3)2 、Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4【解析】把六種物質分別溶于水配成溶液,溶液為藍色的原固體是Cu(NO3)2 ,其余五種溶液無色；取余下的5種無色溶液分別滴加第步鑒別得到的Cu(NO3)2溶液,產生藍色沉淀的溶液中原固體是NaOH ;取余下的4種無色溶液分別滴加第步鑒別得到的NaOH 溶液,產生白色沉淀的溶液中原固體是MgSO4;取余下的4種溶液,分別滴加第步鑒別得到的MgSO4溶液,產生白
6、色沉淀的溶液中的原固體是Ba(NO3)2；取余下的3種溶液,分別滴另第步鑒別得到的Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀的溶液中的原固體是Na2SO4;最后余下的溶液中原固體是NaCl.典型例題【例4】下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是（ ）AKCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3 BFeCl3、NaOH、HCl、KCl CCuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl典型例題【例4】下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是（ ）AKCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3 BFeCl3、NaOH、HCl、KCl CCuSO4、Na
7、Cl、NaNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl【解析】 A中KCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3中兩兩反應，都沒有變化，因此無法鑒別；故選項錯誤；B中FeCl3、NaOH、HCl、KCl中，通過觀察顏色，黃色的是氯化鐵溶液，用氯化鐵溶液能鑒別出氫氧化鈉，會生成紅褐色沉淀，再把剩余的兩種溶液中的一個加到紅褐色沉淀中，沉淀溶解的是鹽酸，剩余的是氯化鉀，因此能夠鑒別出來，故選項正確；C中CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2中，藍色的是硫酸銅，硫酸銅能鑒別出氯化鋇，NaCl、NaNO3無法鑒別；故選項錯誤；D中BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
8、中，兩兩反應后分成兩大組，有氣泡的第一組是Na2CO3、HCl，有白色沉淀的第二組是BaCl2、Na2SO4，然后取第一組中的任何一個去滴定第二組，如果一個有白色沉淀生成，一個無變化，說明滴的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸；有白色沉淀的是氯化鋇，無變化的是硫酸鈉；故選項正確；【答案】B、D五、物質的推斷（一）定義：推斷是通過已知實驗事實（現(xiàn)象），根據(jù)性質分析推斷出物質的組成、結構或名稱。（二）解題時注意： 1.審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。2.利用推理法緊扣實驗現(xiàn)象，結論要明確，對“肯定”，“存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結論，應特別注意的是當?shù)贸雒鞔_的肯定結論后，
9、因不能共存而得出的否定的結果。3.要注意數(shù)據(jù)對推斷結論的影響典型例題【例5】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和，結果如下圖表：表中“”表示有沉淀或微溶物質生成，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 。典型例題【例5】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和，結果如下圖表：表中“”表示有沉淀或微溶物質生成，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。
10、由此可判斷：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 ?！窘馕觥?F與其他四種物質均生成沉淀，所以F為硝酸銀；A與D均生成生成三種沉淀，A還與E生成氣體，所以A為碳酸銨、E為氫溴酸、D為氯化鋇；B生成兩種沉淀且與A生成氣體，則B為氫氧化鈉，C為硫酸鎂【答案】（NH4）2CO3；NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr；AgNO3下節(jié)課再見課后練習【練習1】不另用其它試劑鑒別 KOH、 Na2SO4 、Cu(NO3)2、HCl 四種溶液。課后練習【練習1】不另用其它試劑鑒別 KOH、 Na2SO4 、Cu(NO3)2、HCl 四種溶液?！窘馕觥浚?）取樣.加水溶解于4只試管中.聞氣有刺鼻的是HCL
11、再用它加到剩下三只中.有白色沉淀的是 硝酸銀。有氣泡的是碳酸鈉 （2）取樣 加水溶解于4只試管中.聞氣有刺鼻的是HCL 有色的是硝酸銅將硝酸銅加入剩下兩只試管中 有藍色絮狀體是氫氧化鉀.最后是硫酸鈉課后練習下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是（ ）A NaCl、 NaBr、NaI三種無色溶液 BCuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液 DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液課后練習【練習2】下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是（ ）A NaCl、 NaBr、NaI三種無色溶液 BCuO、Fe、Mn
12、O2、活性炭四種黑色粉末CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液 DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液【解析】A分別加入硝酸銀，生成沉淀顏色分別為白色、淺黃色和黃色，可鑒別，故A不選；B加入鹽酸，CuO溶解生成藍色溶液，F(xiàn)e生成無色氣體，溶液呈淺綠色，在加熱條件下MnO2與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，活性炭與鹽酸不反應，可鑒別，故B不選；C加入氫氧化鋇溶液，NH4Cl只生成刺激性氣體，（NH4）2SO4既生成刺激性氣體，又生成白色沉淀，Na2SO4只生成沉淀，NaCl不反應，可鑒別，故C不選；D加入一種試劑無法鑒別，應分別加入硝酸酸化，Na2CO3只生成氣體，再分別加入硝酸鋇和硝酸銀，可分別鑒別Na2SO4 、NaCl，故選D，【答案】D
滬科版高二下學期-化學13.2檢驗一些無機化合物-混合物的檢驗B(共23張PPT)
