（全程復習方略）（安徽專用）2013版高考化學 單元評估檢測(十) 新人教版

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1、 單元評估檢測(十) 第十四章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2012西安模擬)實驗是研究化學的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是(　　) 2.下列關(guān)于實驗安全的敘述中錯誤的是(　　) A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置 B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅 C.汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇 D.學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理 3.實驗

2、室里不宜長期放置，應在使用時再配制的試劑是(　　) ①酚酞試液?、阢y氨溶液?、跱a2CO3溶液 ④Cu(OH)2懸濁液?、菟嵝訤eCl3溶液?、轋eSO4溶液?、逳aCl溶液?、嗦人? A.②⑤⑥⑧　 B.①③④⑤　 C.①②⑤⑦　 D.②④⑥⑧ 4.(2012黃山模擬)下列有關(guān)實驗操作錯誤的是(　　) A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B.用膠頭滴管滴加少量液體 C.給盛有2/3試管容積的液體的試管加熱 D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心 5.(2012合肥模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　

3、　) A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 6.(2012蚌埠模擬)化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設(shè)計或操作不合理的是(　　) ①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水法收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。 ②實驗結(jié)束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。 ③給試管中的液體加熱時應不時地移動試管，以免暴沸傷

4、人。 ④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近火焰后點燃聽有無尖銳爆鳴聲。 A.①②　　B.①②③④　　C.①②④　　D.②④ 7.下列實驗能達到預期目的的是(　　) ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別SO與SO ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴 A.①②③ 　　B.①③④　　C.②③⑤　　D.②④⑤ 8.(易錯題)下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是(　　) A.硝酸鉀　硫酸鈉　氯

5、化鈣　氯化鋇 B.硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉 C.鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉 D.硫酸鈉　硫酸鎂　碳酸鈉　氫氧化鈉 9.下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是(　　) A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出 D.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 10.(2012安慶模擬)用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是(　　) A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加

6、入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解 C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 D.使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是(　　) A.混合氣體→A→E→B→C→D→B B.混合氣體→C→D→E→E→A C.混合氣體→A→E→D→E→B→C→B D.混合氣體→B→E→A→D→C 12.(2012成都模擬)下列裝置或操作

7、不能達到實驗目的的是(　　) A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性 B.利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液 C.利用丙裝置制取并收集氨氣 D.利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物 13.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物 質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 A NH3(H2O) 濃硫酸 洗氣 B H2O(Br2) CCl4 分液 C KCl固體(I2) KOH溶液 加熱 D MgCl2溶液 (FeCl3) NaOH溶液 過濾 14.(2012唐山模擬)下

8、列實驗現(xiàn)象預測正確的是(　　) A.振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B.實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化 C.實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D.實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 15.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是(　　) A.原氣體中一定有NO和O2 B.原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO C

9、.原氣體中一定沒有CO D.原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2 16.(易錯題)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是(　　) A.一定不存在Ba2＋，可能存在NH B.不可能存在Ba2＋、Cl－ C.Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol/L D.Na＋、Cl－可能存在 二、非選擇

10、題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2012合肥模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)； ②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解； ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成； ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。 (1)寫出A、D、E、F的化學式：

11、 A　　　　　?。籇　　　　　??； E　　　　　?。籉　　　　　　。 (2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性：____________________________________。 (3)寫出實驗③中反應的離子方程式：___________________________________。 18.(8分)(2012合肥模擬)某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封

12、，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程： (一)閱讀材料，獲取信息 (1)推測該消毒液的酸堿性：　　　　　　　　，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　。 (2)該消毒液還具有的化學性質(zhì)是　　　　性和　　　　　　　　　　　　性。 (3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是　　　　　　　　　。 (二)確定要研究的問題 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？ (三)設(shè)計方案，實施探究 用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。 (4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)

13、象是____________________。 (5)基于假設(shè)②，結(jié)論是______________________________________________。 19.(12分)(探究題)某同學設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 (1)步驟1所需玻璃儀器是　　　　　　　　　；步驟3的操作名稱是　　　　　　　　　。 (2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)： 假設(shè)1：只含有氯化鈉； 假設(shè)2：只含有　　　　　　　　　； 假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。 (3)設(shè)計實驗方案，進行實驗。 限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝

14、酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉栴}： ①加入過量試劑A的名稱是　　　　　　　　　。 ②填寫下表： 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4： 步驟5： 20.(12分)高一某探究小組在實驗過程中將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)剛開始反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。 (1)銅片與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________。 (2)提出合理假設(shè)： 該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是　　　　。 A.反應放熱導致溫度升高　 B.體系壓強增大 C.生成物的催化作用 D.反應物接觸

15、面積增大 (3)初步探究： 用溫度計測定反應過程中溶液的溫度結(jié)果如表： 時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是______________________________。 (4)進一步探究： 查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗目的補充完整。 實驗 編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1 molL－1硝酸體積/mL 硝酸銅

16、 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗目的 ① 5 g 20 mL 實驗①和②探究　　的影響； ② 0.5 g ③ 0.5 g 實驗①和③探究亞硝酸根離子的影響。 21.(10分)(預測題)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空： (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)，應選用的儀器是　　　　。 a.燒杯　　b.玻璃棒　　c.量筒　　

17、d.容量瓶 (2)上述裝置中，A是　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　。 (3)上述裝置中，B物質(zhì)是　　　。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是___________________， 碳酸鈣溶出，應選用的試劑是　　　　。 a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸

18、 d.正己烷 (5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選C。A項，點燃氫氣前必須進行驗純；B項，酒精為易燃液體，與所貼圖標不對應；D項，高錳酸鉀能將乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的雜質(zhì)。 2.【解析】選B。鈉、鉀失火不可用泡沫滅火器撲滅，因Na、K均可與H2O、CO2等反應。Na、K失火應用沙子等蓋滅。 3.【解析】選D。銀氨溶液久置會生成爆炸性物質(zhì)；Cu(OH)2懸濁液久置會沉淀；FeSO4溶液易被氧化變質(zhì)；氯水久置會成為其他物質(zhì)；而酚酞試液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶

19、液、NaCl溶液化學性質(zhì)較穩(wěn)定，可以放置較長時間。 4.【解析】選C。給試管內(nèi)液體加熱時，要求試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的，故C項錯誤，A、B、D項操作都正確。 5.【解析】選C。A選項說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，A選項錯誤；加熱時，②溶液中氨氣揮發(fā)出來，溶液變無色，③溶液中二氧化硫揮發(fā)出來，溶液變紅，冷卻后②中氨氣又溶于溶液中，溶液變紅色，③中二氧化硫溶于品紅溶液中，溶液變無色，B選項錯誤；二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化是可逆反應，加熱有利于平衡向生成二氧化氮的方向移動，降溫有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移動，C選項正確；四個封管實驗中只有④為可逆反應，D選項錯誤。 6.【解析】選C

20、。實驗室用KClO3熱分解法制O2，用排水法收集O2后應先將導管從水槽中取出，然后再停止加熱拆除實驗裝置；實驗結(jié)束后應將固體殘渣、廢液按照實驗室的規(guī)定放入指定的容器中；CO的密度與空氣的密度接近，不能用排空氣法收集。 7.【解析】選C。①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反應是可逆反應；②Cl2有毒，應該注意減少實驗中的空氣污染，制得的Cl2與足量的NaOH溶液反應則可減少實驗中的空氣污染；③將食醋與蛋殼反應產(chǎn)生的CO2氣體通入澄清石灰水檢驗碳酸鹽；④硫酸鋇、亞硫酸鋇都是白色沉淀；⑤不飽和烴可以使溴水褪色。 8.【解析】選B。硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應可生成白色沉淀，如果將硫酸鋁滴入氫氧化鈉，

21、由于氫氧化鈉過量，開始無沉淀產(chǎn)生，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，后來逐漸有沉淀生成；反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣就區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，可使氫氧化鋁溶解的是硫酸，選項B正確，其余各選項均無法鑒別。 【方法技巧】不用試劑檢驗物質(zhì)的方法 (1)互滴法：若待檢物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，并且配比不同可發(fā)生不同的反應，現(xiàn)象又不相同，可以用互滴法檢驗。如鋁鹽溶液和強堿溶液等。 (2)特征法：若被檢物質(zhì)中，有些物質(zhì)具有明顯的物理特征，如顏色，可以將其作為試劑，檢驗其他物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)又可以作試劑，進一

22、步檢出其他物質(zhì)。 (3)交叉法：利用被檢物質(zhì)兩兩之間的反應，若產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，也可以檢驗。 9.【解析】選B。量取KMnO4溶液，應該用酸式滴定管，A選項錯誤；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸與生石灰反應生成醋酸鈣，由于兩者沸點相差很大，可以用蒸餾的方法分離，B選項正確；用苯萃取溴水中的溴，因為苯的密度比水的密度小，有機層在上層，因此C選項錯誤；向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會有白色沉淀生成，因為鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，D選項錯誤。 10.【解析】選B。A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)eFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)eFe

23、SO4Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱時部分氧化為Fe(OH)3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e和稀硝酸反應產(chǎn)生大氣污染物NO。 11.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點： (1)檢驗各種氣體時所用的試劑和現(xiàn)象； (2)檢驗氣體時要防止干擾。 【解析】選C。對香煙煙霧中的氣體，應先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，二氧化碳和二氧化硫氣體都能使澄清石灰水變渾濁，先用品紅檢驗二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，最后檢驗一氧化碳。 12.【解析】選B。乙裝置可以制取NO2，但不能用淀粉KI檢驗其還原性，可以檢驗其氧化性。 13.【解

24、析】選B。濃硫酸能吸收氨氣，A錯誤；C選項中反應后的溶液互溶，加熱無法分離，應該把固體混合物直接加熱，使碘升華；D選項，MgCl2溶液中加NaOH，一方面會引入Na＋，另一方面，Mg2＋也能形成沉淀。 【誤區(qū)警示】進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)。 14.【解析】選D。A項，振蕩后靜置，Br2與NaOH反應，上層溶液顏色褪去；B項，蔗糖與濃硫酸反應生成SO2、CO2，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去；C項，微熱稀硝酸片刻，生成NO，溶液中有氣泡產(chǎn)生，由于NO與O2反應生成NO2，廣口瓶內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；D項，繼續(xù)煮沸溶

25、液至紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應。 15.【解析】選D。題中給出無色氣體，可以排除Br2的存在，通過濃硫酸體積減少，可以得出無色氣體中存在NH3，進而排除HCl的存在，又通過Na2O2有紅棕色氣體生成，可以得出NO、CO2的存在，從而排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能確定的是CO。 16.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點： (1)加BaCl2溶液后，產(chǎn)生的沉淀再經(jīng)鹽酸洗滌質(zhì)量減小，可確定原溶液中含CO、SO； (2)溶液中電荷要守恒，據(jù)此可以判斷一些離子的存在。 【解析】選C。由題

26、干①中可知，收集到氣體1.36 g一定是氨氣，則n(NH)＝0.08 mol；由題干②中可知，不溶于鹽酸的沉淀4.66 g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.02 mol，另一種沉淀7.88 g為碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.04 mol，原溶液n(CO)＝0.04 mol，n(SO)＝0.02 mol，不含有Ba2＋，從一定含有的離子NH、CO、SO看，負電荷的物質(zhì)的量大于正電荷的物質(zhì)的量，故一定含有鈉離子，氯離子不確定，若沒有氯離子，n(Na＋)＝0.04 mol，當含有Cl－時，不論含多少Cl－，由電荷守恒可知n(Na＋)都大于0.04 mol，又因體積為200 mL，故c(Na＋)≥ 0.2 mol/L

27、，只有選項C正確。 17.【解析】(1)根據(jù)題意可知，Ag＋只能與NO結(jié)合，即其中一種化合物為AgNO3，根據(jù)實驗②可知B為AgNO3；根據(jù)實驗①可知，A中含OH－，E中含K＋，A可能為NaOH或Ba(OH)2，E可能為K2CO3或KAlO2，則C只能為Na2CO3，由此可推斷A為Ba(OH)2，E為KAlO2；根據(jù)實驗④可知D為AlCl3，結(jié)合實驗③可知F為FeSO4。 (2)CO的水解，使Na2CO3溶液顯堿性。 (3)實驗③中反應的離子方程式為 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4 (2)C

28、O＋H2OHCO＋OH－ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 18.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)次氯酸鹽具有氧化性、漂白性及不穩(wěn)定性； (2)鐵被腐蝕，如有明顯現(xiàn)象，將產(chǎn)生鐵銹，但也可能無明顯現(xiàn)象。 【解析】NaClO溶液顯堿性，因HClO是弱酸，ClO－可以水解。又因HClO有強氧化性，可用于漂白，但HClO不穩(wěn)定，空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象，鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹，則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象，則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用。 答案：(1)堿性　ClO－＋H2OHClO＋OH－　(

29、2)氧化　漂白　不穩(wěn)定(任寫兩個即可)　(3)CO2等酸性氣體、光和熱等　(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)　(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 19. 【解析】(1)根據(jù)流程圖可知，步驟1為溶解過程，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒；步驟3為過濾操作。 (2)由題意可知，檢驗碳酸鈉粉末中含有的雜質(zhì)有三種可能： 可能1：只含有氯化鈉；可能2：只含有氫氧化鈉；可能3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。 (3)由于三種物質(zhì)的區(qū)別在于陰離子，所以檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)時，應該先除去CO，然后再檢驗溶液中是否含有OH－、Cl－，除去時不能引入OH－和Cl－。 ①加入過量試劑A的目的

30、是除去CO，應該選用硝酸鋇溶液，不能選用氯化鋇溶液。 ②檢驗OH－時可以選用酚酞試液，檢驗Cl－時可以選用硝酸銀溶液，但應該先檢驗OH－，因為用硝酸銀溶液檢驗Cl－時OH－會造成干擾。可設(shè)計實驗步驟如下： 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液 ①如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。 ②如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。 步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液 ①若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立。 ②若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4①如果酚酞變紅，假設(shè)3成立。 答案：(1)燒

31、杯、玻璃棒　過濾　(2)氫氧化鈉　(3)①硝酸鋇溶液 ② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液 ①如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。 ②如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。 步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液 ①若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立。 ②若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4①如果酚酞變紅，假設(shè)3成立。 20.【解析】本題考查硝酸的強氧化性，影響化學反應速率的因素，分析和處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，控制實驗條件設(shè)計對比實驗方案的能力?？疾閷W生是否能始終圍繞實

32、驗目的展開探究，對思維的嚴密性和邏輯性有一定要求。本題提供的實驗情境是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設(shè)的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應過程中體系溫度升高，這一驗證過程較簡單故首先完成，獲得實驗數(shù)據(jù)后可以獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個實驗探究中去理解可知最重要的結(jié)論是反應液溫度上升不是反應速率明顯加快的主要原因。當探究進入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應列入合理假設(shè)(體系中一直存在NO，故NO不應列入合理假設(shè)；NO不溶

33、于水立即逸出也不應列入合理假設(shè))，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是題目提示的，然后才是針對每一個具體的探究目的設(shè)計對比實驗。由于探究是不是這種新增物質(zhì)導致反應速率加快，因此對比的重點是有和無，而不是含量的多少，故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應該再引入其他物質(zhì)。 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(2)A、C　(3)反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因 (4) 實驗 編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1 molL－1 硝酸體積/mL 硝酸銅 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗目的 ① 0 0 實驗①和②探究

34、Cu2＋(或銅離子)的影響 ② 5 g 20 mL 0 ③ 5 g 20 mL 0 21. 【解題指南】解答本題時注意以下三點： (1)二氧化碳氣體中含雜質(zhì)的成分及除雜方法； (2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥時選酸性或中性干燥劑； (3)相似相溶原理，有機物易溶于有機溶劑。 【解析】此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；(2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，二氧化碳氣體中會含有水蒸氣，造成測定結(jié)果偏低；(4)根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；(5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3。 答案：(1)a、b、c (2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl氣體或酸性氣體 (3)無水CaCl2　偏低　(4)d　b (5)石蠟　醋酸中的乙酸也是有機物，也能溶解石蠟，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3 - 13 -