九年級化學(xué)上冊《課題3離子》學(xué)案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《課題3 離子》學(xué)案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能 1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會認(rèn)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 3.了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認(rèn)識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。 過程與方法 1.通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。 2.運(yùn)用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識水平。 情感態(tài)度價值觀 1.初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。 2.初步形成“物質(zhì)的粒子性”觀點(diǎn)。 【活動方案】 活動一、初步認(rèn)識核外電子的分層運(yùn)動 1． 閱讀下列材料，填寫下圖空格。 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。 2．了解核外電子的分層運(yùn)動。 閱讀課本第78頁，討論下列問題。 ①電子為何不會被原子核吸引到核內(nèi)？__________________________________ ②它的運(yùn)動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？__________________________ ③原子核外電子的運(yùn)動特征有哪些？____________________________________ ④第一電子層，第二電子層，最外層分別最多能容納多少個電子？ _________________________________________________ 3．閱讀課本P78表4—4，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。 選擇適當(dāng)?shù)男蛱枺顚懺谙聢D括號里： ①核電荷數(shù) ②原子核 ③電子層 ④該電子層上電子數(shù) ⑤中子數(shù) ⑥相對原子質(zhì)量 練習(xí)：畫出碳、硫、鈣及氧四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 活動二、感悟原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 資料1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請同學(xué)們找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。 ⑴根據(jù)資料1，填空： ①此表縱行排列的依據(jù)是 ；此表橫行排列的依據(jù)是 ； ②稀有氣體原子中電子排布的特點(diǎn)是_________________________________________； ③金屬元素原子中電子排布的特點(diǎn)是________________________________________； ④非金屬元素原子中電子排布的特點(diǎn)是______________________________________； ③元素的化學(xué)性質(zhì)取決與_____________________________。 活動三、了解離子的形成 1．通過氯化鈉的形成，了解離子 閱讀課本第79頁圖4-10，了解鈉離子與氯離子的形成過程。 ①鈉原子最外層有_____ 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中_______１個電子，電子層數(shù)______，原子核______發(fā)生變化，核電荷數(shù)_________，元素種類________改變，如此變化后的鈉原子帶上_______ 個單位______電荷，變成了鈉離子，表示為Na＋，這樣的離子為陽離子。 ②氯原子最外層有______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中得到______ 個電子，電子層數(shù)_____，原子核_______發(fā)生變化，核電荷數(shù)________，元素種類________改變，如此變化后的氯原子帶上______ 個單位______電荷，變成了氯離子，表示為Cl-，這樣的離子為陰離子。 ③Na＋和 Cl- 由于靜電作用構(gòu)成化合物NaCl。Na＋和 Cl-個數(shù)比為___________。 ④Na結(jié)構(gòu)示意圖為Na＋結(jié)構(gòu)示意圖為元素符號右上角的“+ ”、“－”號表示電性，如 Na＋表示鈉離子帶一個單位正電荷，Cl-表示________________________。由幾個原子形成的集團(tuán)帶有電荷，它們也叫離子，如 SO42-（硫酸根離子）。 2．了解離子化合物的形成。 ①鈉離子與氯離子由于__________作用而結(jié)合成氯化鈉NaCl， ②像氯化鈉這樣由_________________結(jié)合成的化合物，叫做離子化合物。 3．以鈉元素、硫元素為例，畫畫硫化鈉的形成。 活動四、小結(jié)物質(zhì)的組成與構(gòu)成 閱讀課本P 79頁關(guān)系圖，完善下列框圖。 【課堂反饋】 1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( ) A． B． C． D． 2．絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( ) A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、電子 C．中子、電子 D．質(zhì)子、中子 3、美國銥星公司（已破產(chǎn)）原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素 4．下列同學(xué)對“SO2”的認(rèn)識中，不正確的是 ( ) A． B． C． D． 5．右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是 （ ） 13 Al 鋁 26.98 A． 相對原子質(zhì)量是13 B． 它是非金屬元素 C． 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D． 原子序數(shù)是 13 6．結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的粒子是 ( ) A．分子 B．原子 C．陽離子 D．陰離子 7．下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ( ) A．原子 B．分子 C．離子 D．電子 5 / 5