九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案2新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案2 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 主備人 課型 驗(yàn)收結(jié)果： 合格/需完善 分管領(lǐng)導(dǎo) 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1、知道一些常見的元素和根的化合價(jià) 2、能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：一些元素和根的化合價(jià)，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 難點(diǎn)：化學(xué)價(jià)的理解，利用化合價(jià)寫化學(xué)式 教 學(xué) 過 程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) [介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比。就不能形成穩(wěn)定的化合物，請(qǐng)看下列表格。 展示表格。 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比 物質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個(gè)數(shù)比 1：1 2：1 1：1 2：3 [提問]通過此表格，你得到哪些信息? [講解]化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 [過渡]如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢?這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。 [講解]化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)而規(guī)定的。 展示下列規(guī)定 [規(guī)定]1．H為+1價(jià)。 2．氧為-2價(jià)。 3．在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來推一下。 展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提問]這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同? [講解]在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH、CO3、NO3、SO4、這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。 [板書]2．原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。 [提問]原子團(tuán)有沒有化合價(jià)呢?為什么? [總結(jié)]可見，原子團(tuán)也具有一定的化合價(jià)，如OH為-1價(jià)，SO2為-2價(jià)等。 [小結(jié)]化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能去應(yīng)用它。 [提問]化合價(jià)數(shù)字如此枯燥乏味，如何去記住這么多的化合價(jià)呢? 三、根據(jù)化學(xué)式會(huì)判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫化學(xué)式（板書） 1、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)（板書） 判斷元素化合價(jià)根據(jù)：正負(fù)總價(jià)和為零的原則。 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 注意：標(biāo)化合價(jià)的方式與離子表示方式不同。 2、已知化合物中某些元素的化合價(jià)，求另一元素的化合價(jià) 例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià) 解：見課本第84頁 3、根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式 化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后。標(biāo)（化合）價(jià)，找（原子）個(gè)數(shù) 解：見課本第84頁（并介紹交叉法） 注意：只有確實(shí)知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價(jià)任意寫出實(shí)際不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 總結(jié)：本節(jié)課的收獲。 作業(yè)：同步探究。 聽老師介紹思考問題。 [回答]通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。 閱讀課本了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。 [回答]①在HCl中，H為+1價(jià)，元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以Cl為-1價(jià)。 ②H2O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)。 ③NaCl中，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)。 ④Fe2O3中，F(xiàn)e為+3價(jià)，O為-2價(jià)。 [回答]①這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種； ②這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。 [回答]肯定有。 若原子團(tuán)沒有化合價(jià)，則不能滿足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 閱瀆P83注意事項(xiàng)。 解：先寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化學(xué)式元素符號(hào)的正上方標(biāo)出相應(yīng)的的化合價(jià) 練習(xí)：課后習(xí)題3、4、1（4） 練習(xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) Mn、MnO2、KMnO4、 S、SO2、H2SO4 理解化學(xué)式寫法。 學(xué)生總結(jié)。 小結(jié)（教學(xué)反思） 板書設(shè)計(jì)： 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 二、化合價(jià) 1. 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2．原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。 3．注意事項(xiàng) 三、根據(jù)化學(xué)式會(huì)判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫化學(xué)式 4 / 4