2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》單元訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》單元訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》單元訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》單元訓(xùn)練 蘇教版必修1 班級(jí)_________姓名___________學(xué)號(hào)_______ 1、全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是 A．全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題 B．海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕 C．森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移 D．飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題 2、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 ①一氧化碳?、诙趸肌、鄱趸颉、芏趸? A．①②　　　　B．①③　　　　C．③④　　　　D．②④ 3、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是 A．氧化劑　　B．還原劑　　C．催化劑　　D．載體 4、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 A．2e-，H2SO4　　B．4e-，SO2　　C．2e-，Br2　　D．2e-，SO2 5、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用 6、除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 A．石灰水　　B．濃硫酸　　C．飽和NaHSO3溶液　　D．飽和Na2SO3溶液 7、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是________________________________。 或__________________________________生成物最終成為_(kāi)________是很好的化肥。 （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 8、完成下列變化的化學(xué)方程式： （1）二氧化硫溶于水后加入3%過(guò)氧化氫溶液：_________________________________； （2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：________________________________________________。 《硫酸的制備和性質(zhì)》課時(shí)訓(xùn)練 班級(jí)_________姓名___________學(xué)號(hào)_______ 1、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 A．強(qiáng)氧化性　　B．不揮發(fā)性　　C．酸性　　D．吸水性 2、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 A．小于0.45mo1　　　　　　　　B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之間　　　D．大于0.9mo1 3、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性 B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑 C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng) D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng) 4、在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 A．C＋H2SO4　　　　　　B．H2S＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4　　　　　D．Cu＋H2SO4 5、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 A．各取少許溶液分別放入銅片　　　　B．分別與石蕊試液作用 C．用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上　　　D．各取少許溶液分別放入鋁片 6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。 （1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸_____________。 （2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣_____________。 （3）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加_____________。 7、(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2， 反應(yīng)方程式為：________________________________________，該反應(yīng)在_____________中進(jìn)行。 (2)在吸收塔中用_____________吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入_____________，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。 8、向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.3g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)》課時(shí)訓(xùn)練 班級(jí)_________姓名___________學(xué)號(hào)_______ 1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A．H2S　　　B．SO2　　　C．S　　　D．H2SO4 2、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 A．2∶1　　　B．1∶3　　　C．3∶2　　　D．2∶3 3、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．無(wú)法計(jì)算 4、將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是 A．離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2- B．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2- C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I>S D．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2->I->Br- 5、X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是 A．Na2S和H2SO4　　B．Na2SO3和鹽酸　　C．Na2S和鹽酸　　D．Na2SO3和H2SO4 6、①含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？___________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：_________________________________。 怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？_____________________________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎樣除去？__________________________________________。 7、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品w1g，②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g。試回答： (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_____________________________________________； (2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是_____________________________________________； (3)判斷操作③是否完成。方法是____________________________________________； (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是______________________________________________； (5)Na2SO3純度的表示式為_(kāi)_________________________________________________。 專題四　第一單元單元練習(xí) 班級(jí)_________姓名___________學(xué)號(hào)_______ 一、選擇題 1、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 A．臭氧空洞　　B．酸雨　　C．光化學(xué)煙霧　　D．溫室效應(yīng) 2、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品紅溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D．二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸 3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說(shuō)法中不正確的是 A．它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3 B．亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中 C．它的密度比空氣小，且不易液化 D．它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化 4、下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是 A．SO2　　　B．SO3　　　C．Cl2　　　D．N2 5、下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A．SO2溶解于水　　B．SO3溶解于水　　C．CO2溶解于水　　D．Cl2溶解于水 6、酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。 A．①②③④　　B．①②③　　C．①②④　　D．①③④ 7、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) 8、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 A．S的漂白性　　B．S的還原性　　C．SO2的漂白性　　D．SO2的還原性 二、填空題 9、利用右圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué) 方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。 （1）CO2（SO2）___________________________________________， 化學(xué)方程式_____________________________________________。 （2）SO2（SO3，假設(shè)SO3為氣體）___________________________， 化學(xué)方程式_____________________________________________。 10、有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。 11、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。 （1）若銅片還有剩余，硫酸________消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”）。其理由是________ ____________________________________________________________________________。 （2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是____________________________。 （3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_________種方法好，理由是__________________________________________________________________________。 三、計(jì)算題 12、兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 參考答案： 4.1.1 1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.2NH3+SO2+2H2O=(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 (NH4)2SO4 8. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 2CaSO3+ O2=2CaSO4 9.H2SO3+ H2O2= H2SO4+ H2O 2Na2SO3+ O2=2Na2SO4 4.1.2 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C ? 6.(1)強(qiáng)氧化性 (2)酸性 (3)吸水性 7. 4FeS2+11O2==2Fe2O3+SO2 沸騰爐 濃硫酸 接觸室 8.18.3 mol/L 4.1.3 1.A 2.B 3.B 4.D 5.AD 6. SO2+CaO=CaSO3 用NaOH吸收 先用品紅除去二氧化硫，再用澄清石灰水檢驗(yàn) 通過(guò)飽和NaHSO3溶液 7. 防止產(chǎn)生BaSO3沉淀影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 保證硫酸根離子完全沉淀 取上層清夜，再加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀，則已完成 取濾液加入Na2SO4，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈 單元練習(xí)： 1.B 2.D 3.AC 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9. 飽和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3= CO2↑+ Na2SO3+ H2O 飽和NaHSO3溶液 SO3+2NaHSO3= SO2↑+ Na2SO4+ H2O 10. SO2 HBr HCl、CO2 11. 沒(méi)有，銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀就不與銅反應(yīng)了 加少量蒸餾水稀釋 第二，節(jié)省原料且又環(huán)保 12. 0.15 mol/L或0.24 mol/L