2019-2020年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版.doc

《2019-2020年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版 1．制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 解析：銅與鹽酸不反應，不能用兩者制氯化銅；鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，鐵與氯氣反應得到氯化鐵；故符合要求的只有氯化鋁，答案選C。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．次氯酸的電子式： B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，電子式為，A項錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，所以溶液先變紅后退色，B錯誤；1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，如Cl2＋H2OHCl＋HClO反應中，1 mol Cl2參加反應時只轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項錯誤。 答案：D 3．下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液退色的是(　　) ①干燥的Cl2　②Na2O2?、跱aClO　④活性炭　 ⑤HClO?、轘O2 A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以 解析：SO2和活性炭使品紅溶液退色的原因分別是與色素化合生成無色物質(zhì)和吸附作用。 答案：C 4．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 解析：A項，氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 答案：B 5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶 B．Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體 C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體 D．HCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照 解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應，也能與堿石灰反應，所以A、C均錯誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯誤。 答案：B 6．如圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．Ca(OH)2懸濁液 解析：氯氣無漂白性，要使紅色布條退色，必須讓氯氣變得濕潤，符合要求的只有答案B。 答案：B 7．下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 (1)B、I代表的物質(zhì)的化學式分別為________________、__________________。 (2)寫出反應①、②的離子方程式： ①_______________________________________________________； ②______________________________________________________。 (3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項________(A.無色瓶 B．棕色瓶　C．橡膠塞 D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：________________________________________。 (4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為______________________(用化學式表示)。 (5)A與H溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出此反應的化學方程式：________________________________。 解析：E遇淀粉變藍說明E為I2；L是常見的無色無味液體說明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應的產(chǎn)物，則I是AgBr；J的焰色反應呈淺紫色說明J中含有K元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 答案：(1)KI　AgBr (2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O (3)BD　水封 (4)I2＞Br2＞Cl2 (5)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O 8．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。 (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ ________________________________________________________________。 (2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。 (3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為____________________ _______________________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。 (4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案： a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱 b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱 c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱 d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱 e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 ①實驗b的目的是_________________________________， 實驗c的目的是___________________________________。 ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_________________________________________。 解析：(1)MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。 (3)氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉變藍色。 (4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有較高濃度的H＋，這三個實驗產(chǎn)生了Cl2，b、d中有較高濃度的Cl－，但無H＋，沒有產(chǎn)生Cl2，說明影響氯氣生成的原因是H＋濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl－)對反應的影響，實驗c的目的是探究c(H＋)對反應的影響。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水　濃硫酸 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　溶液變藍 (4)①探究c(Cl－)對反應的影響　探究c(H＋)對反應的影響　②c(H＋)的大小