2019-2020年高考化學(xué) 選擇題專項訓(xùn)練四.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 選擇題專項訓(xùn)練四 班級： 姓名： 得分： 每小題只有一個正確答案，每小題6分，共42分 7 8 9 10 11 12 13 7、下列說法不正確的是（ ） A．藥用膠囊的鉻元素超標會損害人體健康 B．人們常用鐵、鋁、銅制品的水壺燒水，說明這幾種金屬不與水反應(yīng) C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解，都屬于食物中的營養(yǎng)物質(zhì) D．漂白粉、漂白液既可漂白棉、麻等物質(zhì)，也可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑 8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ） A．標準狀況下，0.1molBr2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，1.0mol D2O含有的中子數(shù)為10NA C．標準狀況下，0.1molSO3的體積為2.24L D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.1NA個 9、對某溶液進行下列操作，結(jié)論正確的是（ ） A．滴入酚酞，溶液變紅，再做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液是氫氧化鈉溶液 B．逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，說明原溶液中既有Mg2+又有Al3+ C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42– D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+ 10、鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 下列說法不正確的是（ ） A．放電時，正極反應(yīng)為： PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接 D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產(chǎn)生時， 消耗8 mol H2SO4 11、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是（ ） A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng) B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物 C．W和Z二種元素所形成的化合物都具有很好的漂白性 D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 12、下列各項敘述，正確的是（ ） 消 耗 ) ( ν　 溶解度 /g A．由甲可得H2的燃燒熱為483.6kJmol－1 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加入水量的變化，則常溫時同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 13、某有機物的化學(xué)式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1 mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體分別為2.24 L H2、2.24 L CO2。則該有機物的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　 　) A．3種　　　　　　　　　 B．4種 C．5種 D．6種