2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時3 鹽類的水解限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時3 鹽類的水解限時訓(xùn)練（含解析） 1．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 (　　)。 A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性 解析　如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。 答案　C 2．(xx廣州診斷)常溫時，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為110－10，則該溶液可能是 (　　)。 ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH ⑤CH3COONa A．①④⑤　 B．③⑤　　 C．①②③　 D．③ 解析　由題意易求得水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝110－5 molL－1>110－7 molL－1，說明所加試劑促進(jìn)了水的電離；酸和堿抑制水的電離，而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。 答案　B 3．(xx宜昌聯(lián)考)下列說法正確的是 (　　)。 A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 解析　A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項，加熱法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。 答案　D 4．(xx太原模擬)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是 (　　)。 A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－) 解析　加入NaOH固體使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A項錯；CH3COO－水解溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促進(jìn)，使c(CH3COO－)減小，B項正確；稀釋溶液雖然促進(jìn)CH3COO－的水解，但由于溶液體積增大占主要趨勢，故c(OH－)減小，pH減小，C項錯；依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D項錯。 答案　B 5．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 (　　)。 A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析　純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對；利用水解原理制得TiO2xH2O，加熱脫水即可制備TiO2納米粉，C正確；配制SnCl2溶液時加入NaOH能促進(jìn)Sn2＋水解，D錯誤。 答案　D 6．(xx上海徐匯區(qū)一練，11)室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水?、?.1 mol/L NH4Cl溶液?、刍旌先芤海蝴}酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L?、芑旌先芤海篘aOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是 (　　)。 A．②③④①　 B．②①③④ C．③②④①　 D．③②①④ 解析　一水合氨為弱電解質(zhì)，電離出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的電離，鹽酸抑制NH水解。 答案　D 7．(xx寶雞調(diào)研)常溫下，0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是 (　　)。 A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 解析　0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項正確。 答案　D 8．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 (　　)。 A．NaOH　 B．Na2CO3　　 C．氨水　 D．MgO 解析　加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，它不溶于水，也不會引入新雜質(zhì)。 答案　D 9．(xx重慶聯(lián)考)常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是 (　　)。 A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等 B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等 C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．兩溶液中水的離子積相等 解析　鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的1/10，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。 答案　D 10．(xx綿陽診斷)配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是 (　　)。 A．FeSO4(Fe)　 B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl)　 D．NaAlO2(NaOH) 解析　A項中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。 答案　A 11．25 ℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。 (1)兩溶液中，由水電離出的c(OH－)分別是： ①NaOH溶液中___________________________________________________； ②Na2CO3溶液中__________________________________________________； ③在1 L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。 (2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。 (3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_____________________。 (4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。 解析　(1)①NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自于水的電離， c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.010－11 molL－1；②Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH－來自于水的電離，即c(OH－)＝1.010－3 molL－1；③NaOH電離的OH－會抑制水的電離。(2)加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。 答案　(1)①1.010－11 molL－1?、?.010－3 molL－1?、跱aOH溶液　(2)NaOH (3)CO＋H2OHCO＋OH－ (4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案) 12．(xx佛山檢測)10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。 丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液　 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水 (3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。 解析　(1)HCO水解的離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，則Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 (2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和NaOH溶液混合都無明顯現(xiàn)象，BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反應(yīng)，則加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，說明乙正確。 (3)10 ℃時NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷卻至10 ℃，若pH高于8.3，則溶液為Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因為Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2揮發(fā)，冷卻后pH升高，乙正確；若pH等于8.3，說明升、降溫只影響了HCO的水解平衡，甲正確。 (4)常壓下加熱NaHCO3的水溶液的溫度不可能達(dá)到150 ℃，所以乙的判斷是錯誤的。 答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙) (4)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達(dá)不到150 ℃ 13．(1)已知25 ℃時0.1 molL－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。 ①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。 ②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。 A．固體CH3COOK　 B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3　 D．固體NaHCO3 ③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性) (2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實： 甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。 乙同學(xué)的解釋為：因為CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。 你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。 (2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH與OH－結(jié)合生成NH3H2O，溶解平衡向右移動，Mg(OH)2沉淀溶解。 答案　(1)①乙　②B?、垡?或甲)　增大(或不變) (2)乙同學(xué)的解釋是正確的　甲同學(xué)認(rèn)為由NH的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NH也能結(jié)合OH－，且電離的NH濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH水解出的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解 14．(xx南昌檢測)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________ ______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________； ②20 ℃時，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。 解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3molL－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時c(Na＋)＝c(SO)，b點(diǎn)時c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小?、?0－3molL－1 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)