2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2.doc

《2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2 1．下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是(　　) A．離子交換法可以軟化硬水 B．硬水中含有較多Ca2＋、Mg2＋ C．生產、生活使用的天然水必須經軟化 D．加熱可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀 解析：C中生活使用的硬水不是“必須”經軟化使用的。 答案：C 2．下列敘述正確的是(　　) ①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟 ②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕 ③在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放 ④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英 A．②③　　　　　　 B．②④ C．①③ D．③④ 解析：從海水中提取溴，應先氧化，再吹出，然后吸收，故①錯；鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜從而具有抗腐蝕能力，故②錯。所以選D。 答案：D 3．合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，欲提高CO的轉化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　) A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤ 解析：欲提高CO的轉化率，就要利于化學平衡正向移動，而反應是一個前后氣體體積不變的放熱反應，壓強和催化劑對本平衡沒有影響，增大CO的濃度，會降低CO的轉化率，降低溫度，增大水蒸氣的濃度可使反應正向移動，提高CO的轉化率。 答案：B 4．能正確表示下列反應的化學方程式是(　　) A．黃鐵礦煅燒：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2 B．石英與石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．氯氣與石灰乳反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O 解析：黃鐵礦煅燒生成Fe2O3∶4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。石英與石灰石共熔∶SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。氯氣與石灰乳反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 答案：C 5．下列有關化工生產的敘述中正確的是(　　) A．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放 B．侯氏制堿法，是向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿 C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量與陰極析出銅的質量相等 D．工業(yè)生產硫酸時，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染 解析：侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣再通入CO2，利于CO2的吸收；電解精煉銅時，由于陽極還有雜質金屬(如鐵、鋅等)溶解、陽極溶解銅的質量小于陰極析出銅的質量；工業(yè)生產硫酸時，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，但產生的SO2總量不變，因此不能減少空氣污染。 答案：A 6．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(　　) A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利 C．由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率 D．充分利用硫酸廠生產過程中產生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 解析：從原理上講，合成氨時將氨液化使反應正向移動，但濃度減小，正逆反應速率減小，A錯；廠址的選擇要綜合考慮，B錯；對于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應，在常壓下二氧化硫的轉化率已相當高，不必要提高成本采取高壓，C錯；要充分合理地利用能源，D對。 答案：D 7．目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是(　　) A．傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類 B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應生成了NH3 C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度 D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑 解析：NCl3消毒是因為NCl3水解生成HClO，HClO具有強氧化性；Cl2作消毒劑生成的氯代有機物對人體有害；Na2FeO4有強氧化性，可作消毒劑，其還原產物Fe3＋可作混凝劑。 答案：B 8．化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．加酶洗衣粉更適于洗滌絲毛制品 B．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放 C．利用工業(yè)生產產生的二氧化碳可制造全降解塑料 D．用K2FeO4替代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，并且有凈水作用 解析：絲毛的主要成分均是蛋白質，加酶洗衣粉中的“酶”是蛋白質水解的催化劑，因此不適合洗滌絲毛制品；K2FeO4的還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生產Fe(OH)3膠體，能起到凈水的作用。 答案：A 9．下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是(　　) A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數以12～18為宜 B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜 C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果 D．在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑 解析：根據合成洗滌劑的洗滌原理可知烷基應以直鏈為宜，且其碳原子數不能太多，也不能太少，以12～18為宜，為提高洗滌效果可增加酶制劑，為防止污染用無磷助劑代替含磷助劑。 答案：B 10．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)， 下列有關說法正確的是(　　) A．氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備金屬鈉與氯氣 B．工段②中結晶出的MgCl26H2O應在HCl氣氛中分解制無水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 解析：氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氫氧化鈉與氯氣、氫氣，再進一步生產一系列化工產品，A項錯誤；反應④為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純時要將Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去過量的Ba2＋，D選項錯誤。 答案：B 11．海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質，如碘。應用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示。 (1)步驟③加Fe粉的目的是________。 (2)寫出步驟④中反應的離子方程式________。 (3)上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是________。 (4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。 解析：先使“廢液”中的碘離子轉化為AgI沉淀，然后再轉化為可溶性的FeI2，再用氯氣氧化，使之轉化為單質碘，萃取即可得到碘。 答案：(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵) (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)Ag(或AgNO3) (4)萃取、分液　CCl4 12．工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，更要依據循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸—磷銨—水泥聯(lián)產，海水—淡水多用，鹽—熱—電聯(lián)產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。 根據上述產業(yè)流程回答下列問題： (1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在________。 A．西部山區(qū) B．沿海地區(qū) C．發(fā)達城市 D．東北內陸 (2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式①________，②________，③________，④________，⑤________。 (3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式_______________________________， 磷肥廠的產品是普鈣，其主要成分是________(填化學式)。 (4)熱電廠的冷卻水是________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有________(寫出一種即可)。 (5)根據生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想： _______________________，___________________________(請寫出兩點)。 解析：(1)要從海水中提鹽并得到淡水，要運送海水是很不合適的。而硫鐵礦、磷礦石等固體原料容易運輸，因此該企業(yè)應建在沿海地區(qū)。 (2)煅燒硫鐵礦所得爐渣含有Fe2O3，可用于煉鐵。沸騰爐中放出的熱能可用于發(fā)電，電能可供水泥廠利用。在接觸室中SO3被吸收，尾氣中含有SO2，可用氨水吸收后再加入硫酸重新得到SO2進行循環(huán)利用。硫酸廠生產的硫酸與磷礦石反應可生產磷肥。 (3)沸騰爐中FeS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3和SO2。普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2和CaSO4。 (4)熱電廠使用海水做冷卻水，產生的水蒸氣冷凝得到淡水，同時得到濃縮海水。利用濃縮海水除了得到食鹽外，還可以提取金屬鎂或非金屬單質溴。 答案：(1)B (2)Fe2O3　電能　熱能　SO2　濃硫酸 (3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4 (4)海水　鎂或溴 (5)廢氣(主要是高爐煤氣)，經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料；廢渣(主要成分是硅酸鈣等)，可用作水泥生產原料，也可用作礦渣磷肥的生產原料；余熱，為延長高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉化為熱水用于發(fā)電或取暖(回答出兩點即可) 13．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。 (1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： ①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________。 ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。 a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO (3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨) ①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________________。 ②SO放電的電極反應式為_______________________________。 ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_____________ ___________________________________________。 解析：(1)石灰石高溫分解產生的CaO可與SO2反應，最終轉化為CaSO4。反應為2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2。 (2)①向曝氣池中通入空氣，空氣中的氧氣可將H2SO3、HSO等氧化為SO。②通入空氣后曝氣池中海水中生成硫酸，則SO濃度增加，硫酸可與HCO反應放出二氧化碳氣體，因此SO、HCO濃度明顯不同。故選b、d。 (3)從題中裝置可以看出，B口流出的應是濃NaOH溶液．反應過程中OH－濃度增大，即反應過程中水電離出的H＋放電生成H2，溶液中剩余OH－，結合透過陽離子交換膜過來的Na＋得到濃NaOH溶液。a極上H＋得電子，所以是陰極，應連接電源的負極。b極SO反應生成SO，電極反應為SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。因此C口流出的物質是濃度較大的硫酸。 答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2 (2)①將H2SO3、HSO等氧化為SO?、赽、d (3)①負　硫酸 ②SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ ③H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強 14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下： 已知：①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽； ②Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題： (1)該生產工藝應在________(選填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 (2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀進行消毒、凈化以改善水質，其原因是____________________________________。 (3)經過高鐵酸鉀處理后的水并不是純凈水，若要得到純凈水，可采用的凈化方法是_____________________________________________________。 (4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出氫氧化鐵，此過程也會使溶液的pH增大。寫出其化學方程式_______________ _____________________________________。 (5)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液Ⅰ”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②________________________。 (6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是________________和________________(寫化學式)。 解析：(1)因溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，而不是KClO，故需在較低的溫度下進行。 (2)＋6價的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；其還原產物為Fe3＋，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。 (3)水的凈化需要蒸餾。 (4)根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－ (5)下一步反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故過量的KOH作為下一步的反應物。 答案：(1)溫度較低 (2)＋6價的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物鐵元素為＋3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉 (3)蒸餾 (4)4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ (5)為下一步反應提供反應物 (6)KNO3　KCl