2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 10.4實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 無機(jī)化工流程.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 10.4實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 無機(jī)化工流程 1.氫化鎂(化學(xué)式為MgH2)是一種常用的焰火劑,遇水易發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂。 請回答下列問題: (1)請選擇必要的裝置,按氣體流向的連接順序?yàn)開_____________________(填儀器接口處的字母編號(hào))。 (2)用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞,__________________(請按正確的順序排列下列步驟)。 A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入熱水中,觀察到有氣泡冒出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。 (4)氫化鈉也是一種金屬氫化物,常用作縮合劑、烷化劑。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂,寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象:______________________。 解析 (1)制備氫化鎂的原料是鎂粉和氫氣,氫氣中混有HCl和水蒸氣,先通過氫氧化鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣,即可得到純凈的氫氣。為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,應(yīng)在最后加一個(gè)干燥管。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟:制備氫氣、收集氣體并檢驗(yàn)純度,如果氫氣已經(jīng)純凈,則可開始制備氫化鎂。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,還要再通入一段時(shí)間的氫氣,直至試管冷卻至室溫。 (3)所生成的氣體肯定是氫氣,另一種產(chǎn)物是氫氧化鎂。 (4)最簡單的方法是,觀察與水反應(yīng)時(shí)是否有沉淀出現(xiàn)。因?yàn)闅溲趸V難溶于水,而氫氧化鈉易溶于水。 答案 (1)idcghjka(jk可顛倒) (2)BADC (3)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑ (4)將少許固體放入適量水中,如果出現(xiàn)渾濁,則為MgH2,如果不出現(xiàn)渾濁,則為NaH 2.(xx北京)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧; ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色退去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是____________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是_______________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:________________________。 解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知,漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧,說明二氧化硫不能形成白霧;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化,說明白霧中不含氯氣;根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,因?yàn)榘嘴F中混有SO2時(shí)也能滿足實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象,最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣生成,即發(fā)生反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,為確認(rèn)這種可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明上層清液中含有SO,則沉淀X中含有CaSO4。 答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2,SO2可與酸性的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+ 考點(diǎn)2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 對給出的實(shí)驗(yàn)方案做出選擇、評價(jià)或找出最佳方案,包含的知識(shí)點(diǎn)很多,能考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 1.選擇 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑和順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇,包括種類、濃度、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等;連接方式的選擇,包括儀器的連接順序、導(dǎo)管接口的連接順序等。 2.評價(jià) 對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。 3.最佳方案的選擇 所謂最佳,無非是裝置最簡單、藥品容易取得并價(jià)格低廉、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等。 題組訓(xùn)練 3.(xx四川)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)??蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)請完成下表: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 ________ 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入________,振蕩 ________ 存在Fe2+ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。 Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置B的作用是___________________________________。 (3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是______________________________。 (4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是: ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水,振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硝酸,振蕩 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。 解析 (1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(2)B裝置起安全瓶作用,可防止裝置C中的溶液進(jìn)入加熱的試管中。(3)氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃,據(jù)此可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。(4)結(jié)合題干信息,氨水能溶解Ag2O,因此a實(shí)驗(yàn)可確定產(chǎn)物只含Ag,而b實(shí)驗(yàn)只能確定含有Ag,不能判斷是否含有Ag2O。 答案 (1)溶液呈紅色 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (2)防倒吸 (3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明無色氣體為O2 (4)b Ag、NO2、O2 4.(xx唐山一模)某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理,探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒,并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè): Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO。 Ⅱ.______________________________________________。 Ⅲ.______________________________________________。 請回答下列問題: 資料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O (1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性:________________________。 (2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號(hào))________。 ①濃硫酸 ②無水CaCl2?、蹓A石灰?、芪逖趸? (3)開始打開活塞K,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,待C中充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉活塞K,再點(diǎn)燃C處酒精燈,同時(shí)D中堿液盛得很滿,這樣做的目的都是________________。 (4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是________________。 (5)實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,則假設(shè)________成立。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (6)本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷,改進(jìn)措施是__________________________________。 解析 鎂與二氧化碳反應(yīng)生成的固體為氧化鎂和單質(zhì)碳,則鎂與二氧化氮反應(yīng)生成的固體為氧化鎂或氮化鎂或二者的混合物。(1)有氣體制備的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性,然后再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)裝置B中應(yīng)盛裝固體干燥劑,而NO2與堿石灰反應(yīng),所以干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷。(3)開始打開活塞K,讓A中反應(yīng)一段時(shí)間,待C中充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉活塞K,再點(diǎn)燃C處酒精燈,同時(shí)D中盛滿堿液,目的都是排凈裝置中的空氣,防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)。(4)E中氣體對氫氣的相對密度是14,則E是N2。(5)實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,如果生成的全是MgO,則大于1.5倍,如果生成的全是Mg3N2,則小于1.5倍,所以生成的是二者的混合物,假設(shè)Ⅲ成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2。(6)實(shí)驗(yàn)的缺陷是活塞K處沒有尾氣吸收裝置、容易倒吸等。 答案?、?固體產(chǎn)物為Mg3N2 Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2 (1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K,將導(dǎo)氣管末端插入水中,對錐形瓶(或C處反應(yīng)管)微熱,若導(dǎo)氣管口有氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱,表示氣密性良好 (2)②④ (3)排凈裝置中空氣,防止空氣干擾實(shí)驗(yàn) (4)N2 (5)Ⅲ 4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2 (6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中,進(jìn)行尾氣吸收 考點(diǎn)3 化學(xué)工藝流程題的解題策略 化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程: ―→―→ 1.原料處理常用的方法 (1)加快反應(yīng)速率。 (2)溶解:通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。 水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解。 酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去的溶解過程。 (3)灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。 (4)控制反應(yīng)條件的方法。 2.分離提純階段的常見考點(diǎn) (1)調(diào)pH值除雜。 ①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。 ②調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn): 能與H+反應(yīng),使溶液pH值增大;不引入新雜質(zhì)。 (2)試劑除雜。 (3)加熱:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng),如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對溫度的控制。 (4)降溫:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。 (5)萃取。 3.獲得產(chǎn)品階段的常用方法 (1)洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 (2)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解:如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在HCl的氣流中加熱,以防其水解。 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶:如除去KNO3中的少量NaCl。 (4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾:如除去NaCl中的少量KNO3。 (5)重結(jié)晶。 題組訓(xùn)練 5.(xx新課標(biāo)全國Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-===LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 回答下列問題: (1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為________。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 (3)“酸浸”一般在80 ℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是__________。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。 (5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式__________________________________。 (6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________________。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有__________________________(填化學(xué)式)。 解析 (1)因鋰在化合物中通常為+1價(jià),故LiCoO2中Co為+3價(jià)。(2)由堿浸后經(jīng)一系列處理可得到Al(OH)3及正極材料中含有鋁箔知,堿浸時(shí)單質(zhì)鋁與NaOH溶液反應(yīng),由此可寫出對應(yīng)的離子方程式。(3)由流程圖知,鈷元素最后變成+2價(jià),故酸浸時(shí)發(fā)生的是LiCoO2氧化H2O2的反應(yīng):LiCoO2+H2SO4+H2O2―→Li2SO4+CoSO4+H2O+O2↑,配平即可。另外還存在H2O2受熱分解生成水與O2的反應(yīng)。用鹽酸代替硫酸與H2O2的混合液時(shí),會(huì)得到有毒的氧化產(chǎn)物Cl2,造成環(huán)境污染。(4)由流程圖知,加入NH4HCO3后硫酸鈷轉(zhuǎn)化為碳酸鈷,HCO在轉(zhuǎn)化為CoCO3的過程中,電離出的H+會(huì)與另外一部分HCO作用生成CO2與水,NH、SO結(jié)合為(NH4)2SO4,由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)由充電時(shí)陰極(題目中鋰離子電池的負(fù)極)的電極反應(yīng)式知,放電時(shí)LixC6是反應(yīng)物,Li+是生成物,鋰的價(jià)態(tài)升高,故另一反應(yīng)物中鈷的價(jià)態(tài)降低,由此知該反應(yīng)物是Li1-xCoO2,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為LixC6+Li1-xCoO2===LiCoO2+6C。(6)放電時(shí),負(fù)極上的鋰失去電子變成Li+,進(jìn)入溶液后再向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中,相當(dāng)于在正極上富集了鋰。由流程圖知,能回收的金屬化合物有三種。 答案 (1)+3 (2)2Al+2OH-+6H2O===2Al(OH)+3H2↑ (或2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2) (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑ 有氯氣生成,污染較大 (4)CoSO4+2NH4HCO3===CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+6C (6)Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 6.(xx新課標(biāo)全國Ⅱ)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: 提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是_____________________________。 (2)反應(yīng)③的反類類型為________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有________。 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于________。 解析 第①步酸浸,得到Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+;第②步氧化,MnO將Fe2+氧化為Fe3+而易于形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)MnO與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2沉淀;第③步加Zn,Zn與濾液中的Ni2+、H+發(fā)生置換反應(yīng),Ni經(jīng)過濾而除去;第④步加碳酸鈉沉淀Zn2+;第⑤步煅燒ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅燒后得到8.1 g ZnO,可求得x=1。 答案 (1)Fe2+和Mn2+ MnO+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) (2)置換反應(yīng) 鎳 (3)取少量水洗液于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (4)1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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