2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.5離子檢驗與推斷.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.5離子檢驗與推斷 1.(xx江蘇)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( ) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 解析 A項,能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的,除CO外,還有HCO,錯誤;B項,K元素焰色反應(yīng)的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看到,不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時,火焰也為黃色,錯誤;C項,能使溴水褪色的氣體,可以是與Br2發(fā)生加成反應(yīng),也可以是發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如SO2等,錯誤。 答案 D 2.(xx浙江樂清月考)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( ) A.用pH試紙測量溶液的pH時要先將試紙濕潤 B.滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,如果試紙不變藍(lán)說明原溶液中無NH C.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+ D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析 用pH試紙測量溶液的pH時,試紙不能事先潤濕,A項不正確;選項B不正確,應(yīng)該是濃溶液或者加熱;選項C不正確,因為溶液中也可能含有鐵離子;SO2具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,選項D正確。 答案 D 3.有四種無色溶液,它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,下列試劑中可以用來鑒別它們的是( ) A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 解析 Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中,有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生,滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。 答案 C 4.(xx浙江)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( ) A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 解析 A項,因為在實驗過程中加入了NaOH溶液和Na2CO3溶液,故無法判斷試樣中是否含有Na+。B項,葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(且未經(jīng)酸化),不能根據(jù)現(xiàn)象2得出試液中不含葡萄糖酸根的結(jié)論。C項,若有Mg2+則加入NH3H2O會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。D項,若試樣中含有Fe3+也會產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。 答案 C 歸納總結(jié) 物質(zhì)的鑒定與鑒別 1.物質(zhì)鑒定的一般步驟為: ―→―→ ―→―→ 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn),物質(zhì)鑒別的一般類型有: (1)不用任何試劑的鑒別。 ①先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 ②若均無明顯外觀特征,可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時,可考慮兩兩混合或相互滴加,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。 ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時,可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后,可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。 ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時,可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時,可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。 ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)。 此類題目不限所加試劑的種類,可用多種解法,題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案,其要求是操作步驟簡單,試劑選用最少,現(xiàn)象最明顯。 特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查,回答時注意 (1)不許原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,會造成試劑污染,所以要有“各取少許”字樣。 (2)用詞要準(zhǔn)確科學(xué):結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或固體試劑“通入中”。 考點2 離子推斷 離子推斷題是物質(zhì)推斷的一種重要題型,它既考查常見離子的典型性質(zhì),又考查考生的推理能力,具有綜合性強(qiáng)、能力要求高的特點。解這類試題要遵循以下幾個原則: (1)互斥性原則。當(dāng)利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時,應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識,將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒有哪種離子。 (2)進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗時,往往要加入試劑,這樣就會引入新的離子,原溶液中是否存在該種離子就無法判斷,還會有一些離子隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失,有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 (3)電中性原則。在任何電解質(zhì)溶液中,陰、陽離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時,有的離子并未通過實驗驗證,但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。 題組訓(xùn)練 5.(xx安徽阜陽一中高三月考)某澄清透明溶液中,可能含有NH、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO、NO、CO等離子中的一種或幾種,進(jìn)行下列實驗: 根據(jù)實驗結(jié)果回答: (1)溶液中肯定有的離子是________。 (2)判斷待測溶液中有無CO,并說明理由_______________ _____________________。 (3)沉淀B肯定有什么物質(zhì)________,生成淡黃色沉淀的離子方程式為________________。 解析 待測液加入氯氣和氯化鋇,生成白色沉淀,則該沉淀是硫酸鋇,所以一定含有SO。濾液萃取,上層呈橙紅色,說明有單質(zhì)溴生成,所以一定含有溴離子。下層加入淀粉碘化鉀溶液,顯藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,因此濾液中含有能氧化碘離子的氧化劑。濾液加入過量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀,沉淀能溶解在鹽酸中,而生成的D能和硫化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀,沉淀是硫,因為鐵離子能氧化硫化氫生成單質(zhì)S沉淀。所以D中含有的應(yīng)該是鐵離子,即沉淀B一定含有氫氧化鐵,所以原溶液中一定含有亞鐵離子。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知,白色沉淀C是氫氧化鋁,所以一定含有鋁離子。由于CO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,所以一定沒有CO。 答案 (1)Br-、Al3+、Fe2+、SO (2)無CO,與Al3+發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存 (3)Fe(OH)3 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ 6.(xx天津南開中學(xué)調(diào)研)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、CO、Mg2+、Ba2+、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗: 實驗 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 ① 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) ③ 加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問題: (1)根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗③判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(molL-1) (3)是否有K+存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是__________________。 解析 該混合物溶于水后得澄清溶液,說明Ba2+和SO,Ba2+、Mg2+和CO不能同時存在;加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,說明存在NH,由生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣可知,原混合物中NH的物質(zhì)的量為0.05 mol;在實驗③中,沉淀有兩種,說明存在SO和CO,則題述混合物中不存在Ba2+和Mg2+。由2.33 g BaSO4求出原混合物中SO的物質(zhì)的量為0.01 mol,則CO的物質(zhì)的量為0.02 mol。實驗①中,加AgNO3溶液有沉淀,并不能確定原混合物中一定有Cl-,因為Ag+與SO、CO都能產(chǎn)生沉淀。根據(jù)溶液呈電中性原理知,一定存在K+,但是K+的物質(zhì)的量不能確定,因為Cl-是否存在并不確定。 答案 (1)不能確定 Ba2+、Mg2+ (2) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(molL-1) SO 0.1 CO 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO,經(jīng)計算,NH的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)溶液呈電中性原理知,一定存在K+- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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