《氯及其化合物》PPT課件.ppt
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高三第一輪總復(fù)習(xí),2010.09,必修1專題4第1講,氯、溴、碘及其化合物,[例1]氯氣是有毒的,曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時,通??捎玫姆烙椒ㄊ牵ǎ〢.人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B.人、畜應(yīng)到較高的地方去C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D.可用肥皂水浸濕軟布蒙面,顏色:狀態(tài):氣味:密度:溶解性:(水中),黃綠色,刺激性氣味,氣體,比空氣大,能溶于水(1:2),易液化:M大,分子間作用力大,一、氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)(步步高P58基礎(chǔ)回歸1),[例1]氯氣是有毒的,曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時,通??捎玫姆烙椒ㄊ牵ǎ〢.人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B.人、畜應(yīng)到較高的地方去C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D.可用肥皂水浸濕軟布蒙面,BD,2Na+Cl22NaCl(產(chǎn)生白煙)Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3,(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水溶液呈黃色),(產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水溶液呈藍(lán)綠色),(與變價金屬反應(yīng),均使金屬氧化至高價態(tài)),注:常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng),所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。,2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(P58基2),氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,是強(qiáng)氧化劑。,⑴跟金屬反應(yīng),⑴現(xiàn)象:。⑵過量Fe粉與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是。,⑶已知FeCl3易潮解,100℃左右升華,分別用⑴⑵兩種裝置收集,各有何優(yōu)缺點,改進(jìn)?,討論一,P53實驗探究2,點燃:發(fā)出蒼白色火焰,有白霧(工業(yè)制鹽酸)光照:會發(fā)生爆炸(故不能用于工業(yè)制鹽酸),⑵跟非金屬反應(yīng),其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為此通入氣體的合理方式是:A處通入_______,B處通入______;同時應(yīng)采取的措施是_____。,[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程是:,鹽酸,H2,Cl2,先通H2點燃,再通Cl2。,思考:,1)新制氯水含有哪些分子和離子?2)如何設(shè)計實驗證實起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子?3)將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象,為什么?4)新制氯水應(yīng)該如何保存,為什么?,⑶跟水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,(HClO不穩(wěn)定,見光易分解),2HClO2HCl+O2↑,氯水保存:,密封儲存于棕色試劑瓶里。,二、氯水成分和性質(zhì)(P60要點一),H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl,2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,漂白、殺菌、消毒,Cl—+Ag+=AgCl↓,先變紅后褪色,滴入紫色石蕊試液,⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng),強(qiáng)酸性,⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性,沉淀反應(yīng),1.氯水的成分:,2.氯水的性質(zhì):,3.Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡移動,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2,次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,用NaOH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高濃度HClO溶液,氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配,c(Cl-)增大,c(H+)增大,c(H+)減小,c(H+)減小,c(H+)減小,C(HClO)減小,4.液氯、新制氯水、久置氯水比較,Cl2分子,Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-,H2OCl-、H+,無明顯變化,先變紅后褪色,變紅,黃綠色液體,淡黃綠色液體,變成無色液體,純凈物,混合物,混合物,甲裝置防倒吸的原因?,討論二,甲,乙,丙,丁,由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體被吸收時,裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小,液體到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面明顯,使漏斗口液面,漏斗中的液體又到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸.,上升,下降,脫離,回落,完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)⑴.用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫,引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實驗的原理是________________________________________________。,打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,氯化氫極易溶于水,,打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶捂熱,氯化氫受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,使得氯化氫與水接觸,即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象,⑵.如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法。,討論三,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由于上述反應(yīng)生成2HClO2HCl+O2↑,故漂白粉露置在空氣中,久置無效。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO,⑷跟堿反應(yīng),工業(yè)上用和制得漂白粉。,漂白粉的漂白原理是:,常用于。,除去多余的氯氣,Cl2+KI:,Cl2+H2S:,Cl2+FeCl2:,Cl2+Na2SO3:,,Cl2+CH4。CH2=CH2+Cl2→,,⑸跟還原性物質(zhì)反應(yīng),Cl2+2FeCl2=2FeCl3,Cl2+H2S=2HCl+S↓,Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2,Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4,⑹跟有機(jī)物反應(yīng),CH2ClCH2Cl(加成),CH3Cl+HCl(取代),[小結(jié)]:氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系,,1,2,5,6,7,8,9,3,4,[例3](浙江聯(lián)考題)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是__________(溶液體積變化忽略不計)。A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲簡述選擇的理由:_____________________。,B,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,因為酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),平衡向右移動,HClO濃度增大;又因HClO具有強(qiáng)氧化性,可將NaHSO3氧化,從而使HClO濃度下降。,總結(jié):,1.氯氣的性質(zhì),強(qiáng)氧化性,歧化反應(yīng),2.HClO的性質(zhì),弱酸性,強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定性,3.氯水的成分和性質(zhì),4.氯氣的制備P61要點二,鞏固:下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物,其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)物質(zhì)B是______,F(xiàn)是_______,J是_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式是。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,對Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的,鹵素包括五種元素,其單質(zhì)均為原子分子。1、結(jié)構(gòu)相似性:;2、結(jié)構(gòu)遞變性:F→I核電荷數(shù),電子層數(shù),原子半徑,得電子能力,非金屬性,單質(zhì)的氧化性。,F、Cl、Br、I、At,雙,原子最外層均為7個電子,依次增大,依次增多,依次增大,依次減弱,依次減弱,依次減弱,一、鹵族元素結(jié)構(gòu)特點(步步高29頁考點一),淺黃綠色氣體,黃綠色氣體,深紅棕色液體,紫黑色固體,,逐漸增大,反應(yīng),能溶,能溶(橙黃色),微溶(黃褐色),,熔沸點升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,易溶于有機(jī)溶劑:,溴:橙紅,碘:紫紅,,加深,二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)(步步高29頁考點一),三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(步步高30頁考點二),2Fe+3Cl2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,1、與金屬反應(yīng)?:,Fe+I2=FeI2,上述反應(yīng)說明了什么?,a.HX生成的難易及穩(wěn)定性:b.HX的還原性:c.HX水溶液的酸性:d.HX熔沸點,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI,冷暗光照加熱高溫,,2、與H2反應(yīng)?:,HF>HCl>HBr>HI,HF- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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