2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( ) A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化,可用鋁制容器存放濃硝酸 B.向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱 C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁 D.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 2.(xx西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O B.向濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH-===AlO+H2↑ C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+Al2O3===2AlO+H2O D.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O 3.(xx山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( ) A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 5.(xx南昌一模)某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是( ) A.NH、Ba2+、HCO、Cl- B.K+、Al3+、S2-、ClO- C.Na+、Fe3+、Cl-、SO D.NH、Mg2+、SO、NO 6.某?;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是( ) A.NaOH溶液可以用氨水來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH 7.下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 8.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施 9.如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題: (1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。 (2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。 10.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水。若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。 (1)寫出化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B:___________________________________________________________________。 A→D:___________________________________________________________________。 11.某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末,甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用,用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實驗方案如下: 試回答下列問題: (1)所加試劑①、②分別是________、________。 (2)寫出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ _________________________________________________________________________。 (3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是________,理由是 __________________________________________________________________________; 寫出A→D反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。 (4)操作③的名稱是_________________________________________________________。 12.已知NH+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+NH3H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應(yīng): ①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH+OH-===NH3H2O 先后順序正確的是( ) A.①→②→③→④ B.①→③→②→④ C.①→③→④→② D.①→④→②→③ 13.(xx大綱全國卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為_______________。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______。 答 案 1.B 2.C 3.A 4.選D 雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類,A錯誤;它是一種化合物,屬于純凈物,不是混合物,B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C錯誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。 5.選C 能與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項HCO不論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在;B項Al3+與S2-能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),且S2-與ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項中各離子在酸性條件下能大量共存;D項,在堿性溶液中NH、Mg2+不能大量存在,在酸性溶液中,不能產(chǎn)生H2。 6.選D A項用氨水將會使Al3+、Mg2+均沉淀下來,達(dá)不到分離的目的;B項溶液a中,Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO不再含有Al3+;C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì);D項若不控制pH,沉淀a [Al(OH)3]將不能分離出來。 7.選C 各選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為:A項,Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B項,AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D項,MgCl2Mg(OH)2MgO;C項中,Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。 8.選B 因鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時,都與鋁反應(yīng),A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進行,D正確;若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實施,B錯誤;若B是濃硝酸時則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C正確。 9.解析:(1)OA段發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,到達(dá)A點時,生成沉淀量最大,即n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3。 (2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)B點所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2,通入CO2后發(fā)生反應(yīng):AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 答案:(1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)生成白色沉淀 10.解析:本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì),又因為BC,故可知C為Al2O3,B為Al(OH)3,依次推出D是AlCl3,A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片),則A為KAlO2,E為NaAlO2。 答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO+CO2(過量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO AlO+4H+===Al3++2H2O 11.解析:根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷,第一步是加堿,使鋁溶解,得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅;再向鐵、銅中加稀硫酸,將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,使之與銅分離。 答案:(1)NaOH溶液或燒堿溶液 稀硫酸 (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (3)途徑Ⅱ 途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液 2H2O+AlO+CO2===Al(OH)3↓+HCO (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 12.選C 結(jié)合OH-能力強的先反應(yīng),第一個反應(yīng)為H++OH-===H2O;第二個反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓;AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3,故第三個反應(yīng)為NH+OH-===NH3H2O;最后一個反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 13.解析:(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁,前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣,氫氧化鈣電離出的Ca2+與SiO反應(yīng)生成CaSiO3;反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣,故C為濃硫酸,D為HF,E為硫酸鈣;結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6,由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。 答案:(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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