2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課題35 鹽類的水解規(guī)律.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課題35 鹽類的水解規(guī)律 【A:自主預(yù)習(xí)案】 課 題:鹽類的水解規(guī)律 復(fù)習(xí)任務(wù):1、了解鹽類水解原理 2、能說明影響鹽類水解的主要因素 3、能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不要求) 一、鹽類水解的原理 【小組討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同?鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系?完成下列表格,并展示成果。 鹽的組成: 酸 + 堿 = 鹽 + 水 鹽 類 實 例 能否 水解 發(fā)生水 解的離子 對水的電離 平衡的影響 溶液的 酸堿性 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 規(guī) 律: 1、實質(zhì):鹽電離→弱酸的陰離子→結(jié)合 生成 ;弱堿的陽離子→結(jié)合 生成 →破壞了 →水的電離程度 →c(H+)≠c(OH-)→溶液呈堿性或酸性。 2、特點:水解反應(yīng)是 反應(yīng),是 反應(yīng),水解程度 。 3、水解方程式的書寫規(guī)律 ①鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。③多元弱酸的鹽: 。 如Na2CO3溶液: 二、能說明影響鹽類水解的主要因素 例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.010-8、1.810-5、4.610-4。試推測等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。 1、內(nèi)因: 【小結(jié)】一、影響鹽類水解的內(nèi)因: 弱酸強堿鹽,其對應(yīng)的 越 , 鹽的水解程度越 ,溶液的 性越 ,pH越 。 弱堿強酸鹽,其對應(yīng)的 越 , 鹽的水解程度越 ,溶液的 性越 ,pH越 。 2、外因:在一定條件下,醋酸鈉溶液中存在如下平衡: CH3COO—+H2O CH3COOH +OH— 加醋酸鈉固體 加冰醋酸 升高溫度 通HCl 加水 加NaOH 平衡移動方向 水解程度 溶液酸堿性 【小結(jié)】【小結(jié)】二、影響鹽類水解的外因:越弱越水解,越熱越水解。 1、溫度:鹽的水解是 反應(yīng),因此,升高溫度水解程度 。越 越水解 2、濃度:鹽濃度越 ,水解程度越 。越 越水解。 3、外加溶液的酸堿性: 加酸,抑制 的水解,促進(jìn) 的水解; 加堿,抑制 的水解,促進(jìn) 的水解。 【B:課堂活動單】 活動一、通過以下練習(xí)的完成來“了解鹽類水解原理” 1、下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3H2O+H+ C.PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D.H2O+H2O H3O++OH- 2、寫出下列鹽的水解方程式 NaClO NH4NO3 Na2S AlCl3 3、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX ( )4、欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法 A.通入CO2 B.加入NaOH固體 C.通入HCl D.加入飽和石灰水溶液 ( )5、25℃時,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH— 離子濃度分別為A molL-1與B molL-1,則A和B關(guān)系為 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 活動二、影響鹽類水解的主要因素 ( )6、在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是 A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 ( )7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是 A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl ( )8、有關(guān)①100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的H+個數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) ( )9、25℃時,將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性。則正確的是] A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ( )10、25℃時,下列有關(guān)敘述正確的是 A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中, c(NH)大小順序為:①>②>③ D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL 活動三、離子濃度的大小比較 (1)守恒規(guī)律(三大守恒定律) ①電荷守恒 NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)= 。 ②物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒,n(Na)∶n(S)恒為 ∶ , c(Na+)= 。 又如NaHS溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)= 。 ③質(zhì)子守恒:如Na2CO3溶液中,c(OH-)= 。 (2)離子濃度大小比較類型 ①多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析, 如在H2C2O4的溶液中, ②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析: 如 Na2CO3 溶液中, 。 [討論]物質(zhì)的量濃度相同的①NH3H2O ②NH4Cl ③NH4Ac ④(NH4)2SO4 ⑤NH4HSO4 ⑥(NH4)2CO3六種溶液中,c(NH4+)大小順序是_______________________。 ( )11.常溫下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸和20.00 mL 0.100 molL-1醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示: 以HA表示酸,下列說法正確的是 A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-) C.達(dá)到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 活動四、鹽類水解的應(yīng)用] [討論]1、應(yīng)如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等易水解的鹽溶液? 2、分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么? 硫酸鐵 碳酸鈉 氯化銨 氯化鋁 碳酸氫鈣 亞硫酸鈉 3、從CuCl2溶液中得到CuCl22H2O晶體要從哪幾個方面入手? 【C:檢測鞏固卷】 ( )1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的(OH—)由大到小的順序 ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① ( )2、25℃時,在1.0 L濃度均為0.01 molL-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,不正確的是 ①該溶液的pH<7 ②HA的酸性很弱,A-水解程度較大 ③c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1 ④n(A-)+n(OH-)=0.01 mol A.①④ B.①② C.①③ D.②③④ ( )3、下列敘述不正確的是 A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S) B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—) C.10 mL 0.02 molL-1HCl溶液與10 mL 0.02 molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12 D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ) ( )4、下列說法正確的是 A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO)<c(H2CO3) B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH濃度較小 C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3 mol/L,則此溶液可能是鹽酸 D.加水稀釋稀醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會減小 ( )5、有關(guān)①100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的H+個數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) ( )6、25℃時,下列有關(guān)敘述正確的是 A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中, c(NH)大小順序為:①>②>③ D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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