2019-2020年高中化學(xué) 期中測(cè)試 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 期中測(cè)試 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增 (　　)。 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化 C．原子半徑呈周期性變化 D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化 解析　結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。 答案　B 2.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺(jué)得U沒(méi)有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來(lái)，美國(guó)人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。 A.U原子核中含有92個(gè)中子 B.U原子核外有143個(gè)電子 C.U與U互為同位素 D.U與U互為同素異形體 解析　U的中子數(shù)為235－92＝143，其核外電子數(shù)為92，故A、B錯(cuò)誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，U和U應(yīng)互為同位素。 答案　C 3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 (　　)。 解析　吸熱反應(yīng)是生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和。 答案　A 4．火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是 (　　)。 A．化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能 C．化學(xué)能→熱能→電能 D．化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 答案　D 5．氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是 (　　)。 A．氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的問(wèn)題尚無(wú)定論 B．氫氣的制備耗能很大，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟 C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚 D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳 答案　B 6．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 (　　)。 A．H2O2分子中只存在極性鍵 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為 C．HCl的電子式為 D．H2O的比例模型為 解析　H2O2分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵；HCl是共價(jià)化合物，其電子式是H；H2O是V形結(jié)構(gòu)，不是直線形結(jié)構(gòu)。 答案　B 7．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C.n是一種電中性粒子 D．對(duì)于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 解析　化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。 答案　A 8．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是 (　　)。 A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12 解析　選項(xiàng)A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項(xiàng)B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項(xiàng)C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項(xiàng)D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。 答案　D 9．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是 (　　)。 A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 解析　甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。 答案　C 10．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： 　 N2＋　3H2 2NH3 起始濃度(mol/L) 1.0 3.0 0 2 s末濃度(mol/L) 0.6 1.8 0.8 當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為 (　　)。 A．0.2 mol/(Ls) B．0.4 mol/(Ls) C．0.6 mol/(Ls) D．0.8 mol/(Ls) 答案　B 11．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 (　　)。 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 解析　非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。由②可知甲單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于乙單質(zhì)，一般可認(rèn)為甲的非金屬性比乙的強(qiáng)。 答案　C 12．如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是 (　　)。 A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液 D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液 解析　A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會(huì)析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會(huì)析出銅。 答案　B 二、選擇題(本題包括4小題，每題3分，共12分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 13．下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 B．可逆反應(yīng)A(g) B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大 C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 答案　BD 14．下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析　A項(xiàng)中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無(wú)法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項(xiàng)同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)；D項(xiàng)第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個(gè)電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。 答案　BC 15．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題 解析　A項(xiàng)，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)，但反應(yīng)并沒(méi)有停止。 答案　CD 16．右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 (　　)。 A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 解析　本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對(duì)應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯(cuò)；S2－有3個(gè)電子層，Br－有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C正確；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確。 答案　CD 第Ⅱ卷　(共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。 (3)寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。 解析　本題設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)情景，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應(yīng)有Ca(OH)2固體析出，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱。 答案　(1)鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出　(2)鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁　(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)＜ 18．(10分)常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)： 已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。 (1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是__________________________________； (2)化合物甲的電子式是____________________________________； (3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。 解析　含共價(jià)鍵最多的氣態(tài)單質(zhì)分子為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；根據(jù)氣態(tài)單質(zhì)Y與單質(zhì)X(N2)反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，推知Y為H2，甲為NH3，其電子式為：；根據(jù)氣態(tài)單質(zhì)Z與單質(zhì)Y(H2)反應(yīng)生成共價(jià)化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，推知Z為Cl2，乙為HCl，進(jìn)一步推知丙為NH4Cl，結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　(1)N≡N　(2) (3)離子鍵、共價(jià)鍵 19．(10分)某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________________________________________。 (3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析　(1)分析圖中從反應(yīng)開(kāi)始到第4 min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡)，因此化學(xué)方程式為2AB。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)4 min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，8 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)＝v(逆)。 答案　(1)2AB (2)0.05 molL－1min－1 (3)否?。? 20．(11分)(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________； (2)已知陰離子aX2－和陽(yáng)離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a＝________； (3)比較下列大小(填“＞”或“＜”) A．原子半徑：Cl______Na B．酸性：H2CO3______H2SiO3 (4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。 解析　(2)中，兩種離子aX2－和bYn＋具有相同的核外電子排布，說(shuō)明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。 (4)中，由氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH3，可知其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5。在氧化物中含氧量為，可求出元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，進(jìn)而確定該元素為氮。 答案　(1)O　(2)b－n－2　(3)A.＜　B．＞　(4)氮 21．(11分)部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取? (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： ________________________________________________________________。 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)： _________________________________________； 負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________。 解析　(1)該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池必須是Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋。 答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)如圖所示　正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)　負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋