2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第24講 鹽類的水解課時(shí)作業(yè).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第24講 鹽類的水解課時(shí)作業(yè) 一、單項(xiàng)選擇題 1．(xx福建卷)下列關(guān)于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．溫度升高，c(HCO)增大 【答案】B 【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。A項(xiàng)NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)雖然加水稀釋后c(H＋)c(OH－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，正確；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)溫度升高，促進(jìn)HCO的電離和水解，c(HCO)減小，錯(cuò)誤。 2．(xx深圳調(diào)研)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)物料守恒不正確，正確的為c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B項(xiàng)由于NH部分水解，故c(NH)＜c(Cl－)；C項(xiàng)物料守恒，正確；D項(xiàng)恰好完全反應(yīng)，CH3COONa溶液顯堿性，錯(cuò)誤。 3．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 【答案】C 【解析】氨水和氯化銨混合溶液的pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則c(Cl－)＝c(NH)，A錯(cuò)；由于pH＝2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中c(H＋)>c(OH－)，B錯(cuò)；0.1 molL－1的硫酸銨溶液中，NH部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C對；0.1 molL－1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D錯(cuò)。 4．已知0.1 molL－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法正確的是(　　) A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C 【解析】0.1 molL－1的H2A溶液pH＝4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2－＋H2OHA－＋OH－和HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液中存在HA－、A2－、H＋、OH－；NaHA發(fā)生水解HA－＋H2OH2A＋OH－和電離HA－H＋＋A2－，溶液中存在HA－、A2－、H＋、OH－，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確；物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA，因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確；由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C正確；Na2A溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，D不正確。 5．向體積為Va的0.05 molL－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確；CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確；由電荷守恒可直接判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 6．(xx合肥一模)常溫下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，下圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列表述正確的是(　　) A．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿 B．pH＝7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng) C．在N點(diǎn)，c(A—)＝c(M＋)＋c(MOH) D．在K點(diǎn)，c(M＋)>c(A—)>c(OH—)>c(H＋) 【答案】D 【解析】根據(jù)圖象可知，加入MOH溶液前，0.01 molL－1 HA溶液的pH＝2，說明HA在溶液中完全電離，則HA是強(qiáng)酸，當(dāng)加入51 mL 0.02 mol/L MOH溶液時(shí)，MOH過量，但溶液顯中性，這說明MOH應(yīng)該是弱堿，故A錯(cuò)誤；pH＝7，此時(shí)消耗MOH的體積為51 mL，此時(shí)MOH過量，B錯(cuò)誤；由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(A－)＝c(M＋)，故C錯(cuò)誤；K點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，由電荷守恒直接判斷D正確。 7．(xx浙江質(zhì)檢)已知：常溫下濃度為0.1 molL－1的下列溶液的pH如表： 溶質(zhì) NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF B．若將CO2 通入0.1 molL－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液呈中：2c(CO2)＋c(HCO)＝0.1 molL－1 C．根據(jù)上表， 水解方程式ClOˉ＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6 D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)生成NaF所對應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對應(yīng)的酸為HCO，生成NaHCO3所對應(yīng)的酸為H2CO3，酸性：HCO＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 molL－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝0.2 molL－1，將CO2通入0.1 molL－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，此時(shí)CO2過量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時(shí)，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為c(Na＋)＝0.2 molL－1，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝2c(CO2)＋c(HCO)＝0.2 molL－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)水解方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解的平衡常數(shù)為K＝；從上表可知常溫下濃度為0.1 molL－1NaClO溶液的pH＝9.7，則pOH＝4.3，c(OH－)＝10－4.3，所以，K＝≈10－7.6，正確；D項(xiàng)，向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)NaClO＋HF ===NaF＋HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH＋＋ClOˉ，同時(shí)，溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是c(Na＋)＞c(F－) ＞c(HClO)＞c(H＋＞c(OH－)，錯(cuò)誤。 8．(xx株洲質(zhì)檢)常溫下，用 0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－) 【答案】D 【解析】由電荷守恒直接判斷，D項(xiàng)不正確。 9．(xx房山質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是(　　) A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5 B．曲線A、B之間點(diǎn)的溶液中可能有c(Na＋)>c(OH－) >c(CH3COO－) >c(H＋) C．C點(diǎn)溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．D點(diǎn)溶液中有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol/L 【答案】B 【解析】a＝12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故A錯(cuò)誤；在AB區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，有可能出現(xiàn)c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，正確；由電荷守恒可知，C錯(cuò)誤；在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由于體積加倍，所以此時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L ，故D錯(cuò)誤。 10．(xx寧波十校聯(lián)考)已知草酸為二元弱酸： H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1 HC2O C2O＋H＋　Ka2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，則下列說法中不正確的是(　　) A．pH＝1.2溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4) B．pH＝2.7溶液中：c2(HC2O)/[c(H2C2O4)c(C2O)]＝1000 C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液 D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，pH＝1.2時(shí)，由圖可知有c(H2C2O4)＝c(HC2O)，再由電荷守恒可得到關(guān)系式c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)，正確；由平衡常數(shù)表達(dá)式，Ka1＝＝10－1.2，同理可求得Ka2＝10－4.2，由圖可知，c2(HC2O)/[c(H2C2O4)c(C2O)]＝Ka1/Ka2＝10－1.2/10－4.2＝1000，正確；C項(xiàng)，這里沒有指明配制成多少體積的溶液，如圖中2、3交點(diǎn)的溶液加水稀釋，溶液的pH將會變大，所以不能配制pH為4.2的混合液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由pH增大，可知由水電離出的c水電離(OH－)在增大，說明水的電離度一直增大，正確。 二、非選擇題 11．(xx江蘇卷節(jié)選)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。 (1)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為__________________________。 (2)Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。 【答案】(1)4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO)>c(H2PO) (2)3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋ 【解析】(1)為獲得純的磷酸二氫鈉，根據(jù)圖象可以看出，溶液的pH應(yīng)控制在4～5.5之間。pH＝8時(shí)，溶液中含磷的濃度關(guān)系為c(HPO)>c(H2PO)。 (2)磷酸鈣難溶于水，故溶液變成酸性，離子方程式為3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋。 12．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的4種溶液： ①Na2CO3溶液?、贜aHCO3溶液?、跦Cl溶液　④氨水 (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的體積，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ __________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝____________。 【答案】(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L 13．水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如下圖所示 [注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)]。 (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是______________。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是______________。 (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________________ ____________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是______________ ________________。 (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。 ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為__________________ ______________________________________________________。 ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知： Ksp(HgS)＝1.610－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝110－5 mol/L 時(shí)，c(Hg2＋)＝____________。 【答案】(1)HgCl 　HgCl2 (2)Hg2＋＋2H2O===Hg(OH)2↓＋2H＋　用稀硝酸配制 (3)①Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg ?、?.610－47 mol/L 【解析】(1)讀圖可知，此時(shí)pCl＝1，Hg元素主要以HgCl存在，而當(dāng)pCl＝3、pH＝3時(shí)，以HgCl2形式存在。(3)根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算，c(Hg2＋)＝＝＝1.610－47 mol/L。