2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 5.2元素周期表 元素周期律.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 5.2元素周期表 元素周期律 1.(xx天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( ) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 解析 第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價(jià)化合物,第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物,A項(xiàng)正確;第二周期中O沒有最高正價(jià),F(xiàn)沒有正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解,如鹵族元素中的I-不能水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;如鋁為+3價(jià),鈉為+1價(jià),但鈉失電子能力比鋁強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 2.(xx全國)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為( ) A.Al B.P C.Ar D.K 解析 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A,Al3+具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu);選項(xiàng)B,磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑;選項(xiàng)C,Ar為稀有氣體元素,不能形成離子;選項(xiàng)D,K+具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。 答案 D 3.(xx北京)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( ) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析 A項(xiàng),原子半徑As>P>Cl;B項(xiàng),非金屬性Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3;D項(xiàng),非金屬性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案 C 4.(雙選)(xx廣東理綜)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( ) A.原子半徑:Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析 依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng),原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X);C項(xiàng),SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。 答案 BD 5.a(chǎn)An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C B.一定都是短周期元素 C.單質(zhì)的還原性:B>A D.原子序數(shù):B>A>C>D 解析 利用特殊元素驗(yàn)證法,設(shè)aAn+為11Na+、bB(n+1)+為12Mg2+、cCn-為9F-、dD(n+1)-為8O2-。A項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O;B項(xiàng),若A、B、C、D為K、Ca、Cl、S元素也可以;C項(xiàng),單質(zhì)的還原性:Na>Mg;D項(xiàng),原子序數(shù):Mg>Na>F>O。 答案 D 歸納總結(jié) 微粒半徑大小比較方法 特別說明 以上方法僅適用于主族元素。 考點(diǎn)2 “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 1.明確四個(gè)關(guān)系式 (1)電子層數(shù)=周期序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) (3)最外層電子數(shù)=主族序數(shù) (4)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù) 最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8 2.掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … bB aA bB … (1)若b-a=1~2,則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族,如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2,故該元素處在第五周期ⅡA族。 (2)若a-b=1~5,則B元素處于A元素所在周期的ⅢA~ⅦA族,如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)少5,因此該元素處在第五周期ⅢA族。 3.掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1;第四、五周期的差值為11;第六、七周期為25。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 ①若為ⅠA、ⅡA的元素: 原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 ②若為ⅢA至0族的元素: 原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 特別提醒 原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。 題組訓(xùn)練 6.(xx山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( ) W X Y Z A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 解析 由題意可知,W是N元素,X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,也小于HCl的穩(wěn)定性,A項(xiàng)正確;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-的還原性大于O2-的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2和H2O反應(yīng)時(shí),Cl2既是氧化劑,又是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 7.(xx福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( ) A.原子半徑Z- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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