2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題 滿分：100分　時(shí)間：45分鐘 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共16分) 1．(xx無(wú)錫市高三期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是(　　) A．酸堿滴定時(shí)，在滴定前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，能用無(wú)水乙醇代替CCl4 C．鑒別CO2和SO2氣體時(shí)，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌 2．(xx蘇北四市高三第一次模擬) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(　　) A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸 C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)腶口進(jìn)氣，可收集NO D．裝置④：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) 3．(xx泰州中學(xué)高三期中)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(　　) A．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱 B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體 C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣 4．(xx江蘇百校大聯(lián)考)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置制取少量H2 B．用圖2所示裝置用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度 C．用圖3所示裝置制取少量Cl2 D．用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過(guò)并確定電流方向 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題只有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共24分) 5．(xx南京、淮安模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是(　　) A．用圖1所示裝置收集SO2氣體 B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4 C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl D．用圖4所示裝置制取并收集O2 6．(xx南京市學(xué)情模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1 molL－1 H2SO4 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO被還原為NO2 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱 有磚紅色沉淀生成 水解產(chǎn)物中含有醛基 C 向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 產(chǎn)生的氣體一定是乙烯 D 用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中含Na＋， 無(wú)K＋ 7．(xx蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)模擬)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置可制取氨氣 B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化 D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性 8．(xx海中、南外、金中三校聯(lián)考)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是(　　) 現(xiàn)象或操作 解釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去 SO2具有漂白性 B 苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強(qiáng) 可能發(fā)生了取代反應(yīng) C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO D 將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4， HClO酸性比H2SO4強(qiáng) 三、非選擇題(本題包括4題，共60分) 9．(15分)(xx南通模擬)硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。 (1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是______________________________________________。 (2)反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是________________；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下： 步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。 步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。 步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌。 步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一塑料燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6＋3H2O===H2SiO3＋4HF＋2KF)。 步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c molL－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 ①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有________。 a．蒸發(fā)皿　b．表面皿　c．瓷坩堝　d．鐵坩堝 ②樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w(SiO2)＝100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 10．(15分)(xx揚(yáng)州市高三期中檢測(cè))以工業(yè)硫酸亞鐵(含有TiO2＋、Fe3＋、Al3＋等雜質(zhì))制備草酸亞鐵的流程如下： 已知：①草酸亞鐵在堿性或中性環(huán)境中容易分解或被氧化 ②除雜劑X能將Fe3＋還原，并促使雜質(zhì)離子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去 (1)X的化學(xué)式為_(kāi)_______，除雜過(guò)程的主要離子方程式為(寫出兩個(gè)) ________、________。 (2)除雜反應(yīng)溫度需保持在95 ℃左右，其目的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)轉(zhuǎn)化反應(yīng)時(shí)，需用硫酸調(diào)節(jié)pH在2.0左右，其原因是________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準(zhǔn)確稱量草酸亞鐵樣品0.12 g，加入25 mL 2 molL－1的H2SO4溶解。 步驟2：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，記錄消耗體積V1。 步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL－1的H2SO4溶液，煮沸約10 min。 步驟4：________________________________________________________________。 步驟5：過(guò)濾，濾液用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，記錄消耗體積V2。 ①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 ②步驟4的操作為_(kāi)_______________。 11．(15分)(xx南京、鹽城模擬)用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。 步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。 步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。 步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。 步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次。 步驟7：數(shù)據(jù)處理。 (1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，迅速塞上膠塞的原因是________________。 (2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀_______________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 molL－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。 12．(15分)(xx徐州、宿遷模擬)碳酸鈉一過(guò)氧化氫加合物(aNa2CO3bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。 第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應(yīng)1 h。 第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇，靜置、結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品。 (1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (2)第2步中，反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是____________________________。 (3)第3步中，無(wú)水乙醇的作用是________________________________。 (4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣?，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c molL－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 答 案 1．選C　中和滴定時(shí)，滴定管要用待測(cè)液潤(rùn)洗，而錐形瓶不能潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，萃取劑與原溶劑不能互溶，而酒精與水互溶，故不能用酒精做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與硝酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)，但是SO2可以被硝酸先氧化成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，故可以鑒別，C項(xiàng)正確；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)沿著器壁緩慢把濃硫酸注入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．選D　裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②并不能起到防倒吸作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；收集滿CO2應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，即從a口進(jìn)氣，NO用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置④中發(fā)生如下反應(yīng)：H2O＋CO2＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，可以觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故碳的非金屬性比硅強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 3．選A　裝置Ⅰ中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CaO具有吸水性，能吸收飽和硫酸銅溶液中的水從而析出藍(lán)色的硫酸銅晶體，B項(xiàng)正確；裝置Ⅲ中坩堝可用作固體物質(zhì)加熱儀器，C項(xiàng)正確；裝置Ⅳ中干燥管能起到防倒吸的作用，D項(xiàng)正確。 4．選A　A項(xiàng)，裝置和原理均正確且同時(shí)起到隨關(guān)隨停的效果，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺少鹽橋，沒(méi)有形成閉合回路，錯(cuò)誤。 5．選D　A項(xiàng)，SO2密度大于空氣，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇揮發(fā)出來(lái)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)在酸性高錳酸鉀溶液前加一個(gè)吸收乙醇的裝置(如水)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確。 6．選B　A項(xiàng)，試管口出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明是反應(yīng)生成了NO氣體，遇空氣中的氧氣再生成NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉水解需用H2SO4作催化劑，加堿中和硫酸后，再用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確；C項(xiàng)，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，否則它的焰色易被Na＋的焰色覆蓋，錯(cuò)誤。 7．選B　B項(xiàng)，CH3CH2OH和CH3COOC2H5是互溶液體，通常采用蒸餾的方法分離。 8．選AD　A項(xiàng)，氯水氧化I－生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，再通入SO2，則SO2將I2還原，從而使藍(lán)色褪去，所以SO2表現(xiàn)為還原性，錯(cuò)；B項(xiàng)，苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成具有強(qiáng)酸性的HBr，正確；C項(xiàng)，原溶液中可能含有Ag＋或SO，正確；D項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成H2SO4，錯(cuò)。 9．解析：(1)根據(jù)硅藻土的成分和性質(zhì)，可知煅燒的目的是使有機(jī)質(zhì)分解。(2)反應(yīng)Ⅲ是NaAlO2、CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受熱易分解，既能吸熱降溫，又能讓Al2O3覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣。(3)①由于KOH具有強(qiáng)堿性，能與SiO2反應(yīng)，所以不能選用硅酸鹽產(chǎn)品。②H2SiO3 不溶，所以應(yīng)是HF與NaOH反應(yīng)，而且檢驗(yàn)符合計(jì)算公式。 答案：(1)除去有機(jī)質(zhì) (2)①NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ②HF＋OH－===F－＋H2O 10．解析：(1)據(jù)題意知除雜過(guò)程中加入Fe單質(zhì)，能將Fe3＋還原成Fe2＋，同時(shí)Fe也能中和溶液中的H＋促進(jìn)雜質(zhì)離子水解變成H2TiO3、Al(OH)3等沉淀除去。(2)加熱至95 ℃左右可以促進(jìn)水解進(jìn)行。(3)由已知信息知，草酸亞鐵在堿性或中性環(huán)境中容易分解或被氧化，故必須處于酸性條件，但是酸性又不能太強(qiáng)以免其溶解。(4)測(cè)定草酸亞鐵含量的實(shí)驗(yàn)思路是：先用酸性高猛酸鉀溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，將C2O氧化成CO2氣體除去，計(jì)算出消耗的高錳酸鉀的總量，然后加Zn粉將Fe3＋重新還原成Fe2＋，再用酸性高錳酸鉀溶液重新滴定計(jì)算出Fe2＋的含量，結(jié)合第一步中消耗的高錳酸鉀的總量進(jìn)一步算出C2O的量。①Fe2＋→Fe3＋，失去1個(gè)電子，C2O→2CO2，失去2個(gè)電子，MnO→Mn2＋，得5個(gè)電子，故草酸亞鐵與與MnO以5∶3比例反應(yīng)，同時(shí)有H＋參與反應(yīng)，生成產(chǎn)物H2O，再通過(guò)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平其他微粒。②步驟3中加Zn是將Fe3＋重新還原成Fe2＋，步驟4用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有Fe3＋存在，若有，應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)將其除去。 答案：(1)Fe　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、TiO2＋＋2H2O===2H＋＋H2TiO3↓ 或2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Al3＋＋3H2O===3H＋＋Al(OH)3↓ (2)加快水解速率，并使水解反應(yīng)完全 (3)pH過(guò)大，草酸亞鐵不穩(wěn)定；pH過(guò)小，草酸亞鐵會(huì)部分溶解，造成產(chǎn)率降低 (4)①5Fe2＋＋5C2O＋3MnO＋24H＋===5Fe3＋＋10CO2↑＋3Mn2＋＋12H2O ②取少量溶液滴入KSCN溶液，若不變紅，則進(jìn)行步驟5，如果立刻變紅，則應(yīng)繼續(xù)煮沸。 11．解析：(1)測(cè)定原理是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，利用Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，通過(guò)關(guān)系式計(jì)算出鐵的含量，所以要防止Fe2＋被空氣中的O2氧化。 (2)判斷固體洗滌干凈的方法是“檢驗(yàn)最后一次洗滌濾出液中是否存在雜質(zhì)離子”。鈦精粉溶解在FeCl3中生成FeCl2，所以濾液中會(huì)含有Cl－、Fe3＋、Fe2＋，也含有H＋。 (3)K2Cr2O7固體未烘干，所得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，需加體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高；K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中。 答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　防止Fe2＋被空氣中的O2氧化 (2)取最后一次洗滌濾出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，證明已洗凈(檢驗(yàn)Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法現(xiàn)象描述應(yīng)合理) (3)100 mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管　偏高　酸式滴定管 12．解析：(1)MgCl2、Na2SiO3可水解生成Mg(OH)2、H2SiO3沉淀。 (2)100 ℃以下的恒溫采用水浴加熱。 (3)乙醇在結(jié)晶過(guò)程中或洗滌晶體時(shí)作用為“降低無(wú)機(jī)晶體的溶解度”。 (4)②KMnO4被H2O2還原，紫紅色褪去，當(dāng)?shù)浇K點(diǎn)H2O2反應(yīng)完，溶液呈滴入的KMnO4的紅色。 答案：(1)MgCl2＋Na2SiO3＋2H2O===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2SiO3↓ (2)15 ℃水浴或冷水浴(合理答案均可) (3)降低過(guò)碳酸鈉的溶解度(有利于晶體析出) (4)①250 mL容量瓶　膠頭滴管?、谌芤撼史奂t色