2019年高考化學二輪復習 第3講 兩種重要的化學反應課時達標自測（含解析）.doc

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2019年高考化學二輪復習 第3講 兩種重要的化學反應課時達標自測（含解析） 1．(xx江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選D　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運用化學用語的能力。HCl溶于水全部電離，應寫成離子的形式，A錯誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“↓”，B錯誤。C項離子方程式不符合原子守恒，C錯誤。 2．（雙選）(xx海南高考)能正確表示下列反應的離子方程式為(　　) A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－=== CO＋2H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 解析：選BD　A項生成碳酸鈣沉淀，C中缺少生成硫酸鋇。 3．(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 解析：選C　本題考查了離子大量共存的相關(guān)知識，意在考查考生的分析與判斷能力。Al3＋與CO發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項錯誤；MnO、H＋與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C項中離子能大量共存；NH與OH－結(jié)合生成NH3H2O，D項錯誤。 4．（雙選）室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－ B．無色透明溶液中：K＋、2n2+、SO、Na＋ C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO 解析：選BC　A項，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存。D項，使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存。 5．(xx蘇州模擬)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵 B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現(xiàn)H2O2的氧化性 D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同 解析：選C　 H2O2、Na2O2中都存在O－O共價鍵，A項正確；雙氧水有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑，其還原產(chǎn)物為H2O，故被稱為“綠色氧化劑”，B、D項正確；H2O2中O為－1價，故H2O2既有氧化性，又有還原性，當與具有很強氧化性的物質(zhì)如KMnO4、Cl2等強氧化劑相遇時被氧化，H2O2表現(xiàn)還原性，C項錯誤。 6．(xx河南五市二次聯(lián)考)已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和NO，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH ③Fe2＋④K＋ ⑤HCO ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是(　　) A．①②⑥　　　　　 　 B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：選C　ClO－ 與H＋不能大量共存；NO在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2＋不能大量共存；HCO 與H＋、Al3＋均不能大量共存。 7．(xx唐山二模)乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：C2H5OH＋Cr2O＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為(　　) A．10 B．12 C．14 D．16 解析：選D　C2H5OH中C元素的化合價為－2價，根據(jù)得失電子守恒可得配平的離子方程式為：C2H5OH＋2Cr2O＋16H＋===2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。 8．(雙選)做好環(huán)境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是(　　) A．H2SO4在反應中作氧化劑 B．ClO2是還原產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：選BC　A項，硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。B項，反應前后氯元素化合價降低，ClO2是還原產(chǎn)物，正確。D項，1 mol KClO3參加反應時有1 mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。 9.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　) A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2 D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 解析：選C　根據(jù)在反應中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線可知，ClO－是反應物，而氮氣是生成物。這說明在反應中ClO－是氧化劑，CN－是還原劑，所以該反應的離子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－===2HCO＋N2↑＋5Cl－。選項A不正確，氧化產(chǎn)物含有HCO；選項B不正確，C正確；選項D不正確，轉(zhuǎn)移電子是1 mol。 10．(xx上海高考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空： (1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。 (2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析：利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為＋4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者計量系數(shù)比為1∶1)可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。在反應①中I－失去電子，＋4價Se得到電子被還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3，故樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為： [111 gmol－1(0.200 0 mol/L0.025 L)/4]/0.150 0 g＝0.925。 答案：(1)Se＋2HNO3(濃)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑　(2)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2 (3) (4)0.925 11．(xx佛山模擬)在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 陰離子 SO、HCO、NO、OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。 ②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。 ③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。 ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白： (1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，則C中不含OH－、HCO。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有鉀離子，A、D、E中不含鉀離子。由④知：A中含HCO，C、D溶液中含SO，B、E中不含SO。由⑤可知：B中不含OH－、HCO。綜上所述， D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2，E為NaOH ，B為KNO3，A為NaHCO3。 答案：(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 12．(xx南陽二模)化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇 陽離子 K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH 陰離子 OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO (1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。 ①B的化學式為_________________________________________________________。 ②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則 ①A為___________________________________________________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種： Ⅰ.________________________________________________________________________。 Ⅱ.________________________________________________________________________。 ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。 ④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者1∶1混合反應，加熱后溶液顯中性，反應的離子方程式為：H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。 (2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。 答案：(1)①Ba(OH)2?、贖＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O (2)①FeI2?、冖?僅有I－被氧化成I2使溶液呈黃色 Ⅱ.I－、Fe2＋均被氧化使溶液呈黃色 ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可) ④NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O B卷(強化選做卷) 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 解析：選D　A項中醋酸應寫為化學式；B項中銅為電極電解時銅參與反應；C項中Al(OH)3不能溶解在氨水中。 2．（雙選）(xx江蘇高考改編)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋6H+===3I2＋3H2O B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 解析：選AC　 B項，加入過量的氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式應為NH＋HCO＋2OH－===NH3＋2H2O＋； D項，方程式未配平，正確的離子方程式為3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO＋2H2O。 3．(xx江門模擬)下列各組離子能大量共存的是(　　) A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、AlO C．pH>7的溶液中：Na＋、CO、SO、K＋ D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－ 解析：選C　在酸性條件下，S2－與MnO，F(xiàn)e2＋與ClO－均能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；Al3＋與AlO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。 4．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　) ①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH、SO、Cl－ ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ ④在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ ⑤由水電離出的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中：Ca 2＋、K＋、Cl－、HCO A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤ 解析：選C?、僦须x子能大量共存；②中能夠與金屬鋁反應生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，其中HCO均不能大量存在，錯誤；③中Fe3＋能與SCN－反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，錯誤；④中AlO能與H＋反應，不能大量共存，錯誤；⑤由水電離出的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液，可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，HCO均不能大量存在，錯誤。 5．(xx啟東模擬)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示： 陽離子 NH、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO、SO 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　　) ①MgSO4　②NaOH?、?NH4)2SO4　④Mg(NO3)2?、軳H4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 解析：選C　解答本題可以應用假設法。若乙為MgSO4，則甲為NaOH，丙為NH4NO3，三者中MgSO4摩爾質(zhì)量最大，濃度最小，則乙不可能是①，可能是⑤，排除A、D。 若乙為(NH4)2SO4，則甲為NaOH，丙為Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩爾質(zhì)量最大，濃度最小，乙不可能是④，可能是③， 綜上所述C正確。 6．（雙選）某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(　　) A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變 B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 molL－1，則該溶液的pH為1 D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應 解析：選BC　氧化性較強的Fe3＋能氧化還原性較強的I－，F(xiàn)e3＋的濃度會減小，A不正確；Fe3＋和OH－生成紅褐色沉淀，B正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)與c(Cl－)之比為1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 molL－1，則c(H＋)＝0.1 molL－1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會發(fā)生與H＋的置換反應，還會發(fā)生與Fe3＋的化合反應，D不正確。 7．（雙選）Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中，錯誤的是(　　) A．該反應中的氧化劑是S2O B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑 C．上述反應中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O>Cl－ 解析：選AB　S2O與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為S2O＋2Cl2===2SO＋ 4Cl－。A項，氯氣在反應中得電子作氧化劑，錯誤。B項，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，錯誤。C項，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2，正確。D項，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，S2O>Cl－，正確。 8．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列說法中，不正確的是(　　) A．a(chǎn)＝4 B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O是還原劑 D．每有1 mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol 解析：選B　根據(jù)電荷守恒可知，a＋4－6＝2，解得a＝4，A正確；根據(jù)原子守恒可知，Y應該是四氧化三鐵，B不正確；反應中S元素的化合價從＋2價升高到＋2.5價，所以S2O是還原劑，C正確；氧氣中氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，D正確。 9.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　) A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 解析：選B　根據(jù)題中給出的信息可以推斷出實驗過程中發(fā)生的反應有2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2(生成的單質(zhì)碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，該反應中I2是氧化劑，氧化性強弱順序為Cu2＋>I2，所以答案選B。 10．某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。 (1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。 (2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。 由③可知存在離子為________，濃度________。 (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________ ________________________________________________________________________。 解析：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，說明該溶液中不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋，含有NH，其物質(zhì)的量是0.02 mol。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體，說明該溶液中含有Al3＋，其物質(zhì)的量是0.02 mol。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體，說明該溶液中含有硫酸根離子，所以不含鋇離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol。依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總數(shù)小于陰離子負電荷總數(shù) ，所以一定有K＋ 存在。 答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO　(2)NH 0．2 mol/L 　Al3＋　0.2 mol/L 　SO　0.5 mol/L (3)是　依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總數(shù)小于陰離子負電荷總數(shù) ，所以一定有K＋ 存在。 11．2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！ (1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。 (2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示： 請根據(jù)上圖回答下列問題： ①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。 ②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。 ③試確定NO是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO)＝________(若不存在，此問不必作答)。 解析：(1)一個 ClO2生成Cl－，得到5個電子，一個Cl2生成2個Cl－，得到2個電子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。 (2)①需要100 mL容量瓶；②反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③無色廢水→不含F(xiàn)e3＋ ；焰色反應無色→不含Na＋；向廢水中加過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg2＋ 、 Al3＋；溶液中含有Mg2＋、Al3＋，一定不含CO；白色沉淀BaSO4 2.33 g的物質(zhì)的量為0.01 mol→SO的物質(zhì)的量也是0.01 mol。 n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.005 mol n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝0.01 mol 設硝酸根離子的物質(zhì)的量是X，根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒知。 0．012＋0.0053＝X＋0.012　X＝0.015 mol 答案：(1)2.5　(2)①100mL容量瓶?、贏l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③ 存在　0.15 mol/L 12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 (1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑ ①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 ②每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。 ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題________________________________________________________________________。 解析：(1) ①該反應中得電子的物質(zhì)是過氧化鈉，失電子的物質(zhì)是過氧化鈉和硫酸亞鐵，所以氧化劑是過氧化鈉，還原劑是過氧化鈉和硫酸亞鐵； 2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑轉(zhuǎn)移電子 　　　　　2 mol　　　　　　　　　　　10 mol 1 mol 5 mol 所以每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移電子5 mol。 ②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。 (2) ①高鐵酸鉀是生成物，氫氧化鐵是反應物，根據(jù)高鐵酸鉀和氫氧化鐵中鐵元素化合價的變化知氫氧化鐵是還原劑，而氧化劑得電子反應后元素的化合價降低，根據(jù)所給離子中化合價變化的另一種元素是氯，且次氯酸根離子作反應物，氯離子作生成物，所以離子方程式為2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ === 2FeO ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O。 ②2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－ ＋ 5H2O轉(zhuǎn)移電子 　　　　　　　　　　　　　 2 mol 　3 mol 　6 mol 1 mol 3 mol 　　　　　　　　　　　　　　 0.15 mol 0.3 mol 因此每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移3 mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15 mol。 ③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。 答案：(1) ①Na2O2　Na2O2 和FeSO4　5 ②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 (2) ①2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ ===2FeO＋3Cl－＋ 5H2O?、?　0.15 mol ③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小