2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (限時(shí):45分鐘) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題7分,共63分) 1.使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為( ) A.v(NH3)=0.02 molL-1s-1 B.v(O2)=0.01 molL-1s-1 C.v(N2)=0.02 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.02 molL-1s-1 2.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 3. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( ) A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn) C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段 4.(xx四川高考)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示: 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 溫度 /℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說(shuō)法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.010-2molL-1min-1 B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60% D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060 5.(xx濱州模擬)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.t1時(shí)升高了溫度 B.t2時(shí)使用了催化劑 C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4時(shí)降低了溫度 6.已知:4NH4(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJmol-1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( ) 7.某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol A和a mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1min-1 B.圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率 C.該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù) D.圖中T2時(shí),若只增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率不改變 8.可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJmol-1?,F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器,向甲容器中充入1 mol A和2 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ;在相同條件下向乙容器中充入2 mol C,達(dá)到平衡后吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q1=9Q2,下列敘述中正確的是( ) A.Q1=Q B.平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙中小 C.達(dá)到平衡時(shí),甲中A的轉(zhuǎn)化率為90% D.Q1+Q2>Q 9.α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( ) A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大 C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小 二、非選擇題(本題包括2小題,共37分) 10.(16分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,升高溫度,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 (3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的一半,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________(填字母)。 a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 11.(21分)(1)恒溫,容積為1 L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 ②ΔH2=________kJmol-1。 ③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%~50%。 ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號(hào))。 A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑ B.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2 C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑ D.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2 ②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=____________molL-1min-1。 ③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn)) B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 (3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 溫度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5 A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0 C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100 D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高 參考答案與詳解 1.解析:選A v(N2)==0.01 molL-1s-1,則v(NH3)=0.02 molL-1s-1,v(O2)=0.015 molL-1s-1,v(H2O)=0.03 molL-1s-1。 2.解析:選A 升溫,無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),速率均增大,A錯(cuò)誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B正確;達(dá)到平衡后,各組分的速率保持不變,C正確;由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí),反應(yīng)即達(dá)平衡,D正確。 3.解析:選D 由題圖知,開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間改變而改變,所以曲線上所有點(diǎn)均沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)均向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,A、B錯(cuò)誤,D正確。 4.解析:選C A項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式可知在5 min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M),則v(N)==110-3molL-1min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(X)=0.002 molL-1、c(Y)=0.032 molL-1、c(N)=c(M)=0.008 molL-1,則平衡常數(shù)K===1.0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因該反應(yīng)在800 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x,則有(0.20-x)(0.30-x)=xx,故x=0.12 mol,X的轉(zhuǎn)化率為100%=60%,正確;D項(xiàng),假設(shè)在900 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0,根據(jù)實(shí)驗(yàn)④中的數(shù)據(jù)可知b=0.060 mol,由①中數(shù)據(jù)可知在700 ℃時(shí)平衡常數(shù)約為2.6,結(jié)合800 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0 可知,溫度越高,該平衡常數(shù)越小,平衡逆向移動(dòng),故b<0.060,錯(cuò)誤。 5.解析:選B 升溫,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)升高,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率增加的幅度更大一些,A錯(cuò)誤;加壓,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增加,C錯(cuò)誤;降溫,正、逆反應(yīng)速率瞬間即降低,D錯(cuò)誤。 6.解析:選C 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng)),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),A、B正確,C錯(cuò)誤;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,D正確。 7.解析:選C 根據(jù)反應(yīng)方程式可知,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是1.2 mol,0~5 min其平均反應(yīng)速率是0.12 molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度越高,反應(yīng)速率越大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體,故增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.解析:選C 甲、乙兩容器中反應(yīng)后達(dá)到相同的平衡狀態(tài),所以Q1+Q2=Q,Q1=0.9Q2,甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%。 9.解析:選C 先假設(shè)反應(yīng)體系保持恒壓過(guò)程,增加A的物質(zhì)的量,反應(yīng)容器的體積增加,兩容器中轉(zhuǎn)化率不變;然后再將容器體積壓縮至原容器體積,在加壓過(guò)程中反應(yīng)A(g) 2B(g),平衡向左移動(dòng),α1減??;反應(yīng)2A(g) C(g),平衡向右移動(dòng),α2增大,故C項(xiàng)正確。 10.解析:由圖可知溫度升高,甲醇的物質(zhì)的量減少,平衡逆向移動(dòng),故生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng),K=的值減小。500 ℃時(shí)v(H2)= molL-1min-1。若處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的一半,則各物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都加快,但平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變。 答案:(1)K= 減小 (2) molL-1min-1 (3)b、c (4)Cu2O+CO2Cu+CO2 11.解析:(1)S燃燒生成SO2,所以對(duì)應(yīng)的焓變?yōu)棣1,ΔH2=0.8 mol=-78.64 kJmol-1。當(dāng)充入1 mol SO3,0.5 mol O2時(shí),相當(dāng)于充入1 mol SO2和1 mol O2, 和原平衡等效,所以SO3的轉(zhuǎn)化率為100%=20%。此時(shí)反應(yīng)要吸收熱量,其熱量為-78.64 kJ=19.66 kJ。 (2)①利用太陽(yáng)光催化分解水制氫最節(jié)能。②v(H2)=3v(CO2)=3=0.125 molL-1min-1。 ③由于體積不變,密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (3)溫度越高,平衡常數(shù)越小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)。C項(xiàng),K==100。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn),溫度越低,壓強(qiáng)越大,原料氣轉(zhuǎn)化率越高,采取5 MPa和250 ℃,一是考慮速率問(wèn)題,二是考慮設(shè)備問(wèn)題。 答案:(1)①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJmol-1?、冢?8.64?、?0% 吸收 19.66 (2)①C ②0.125?、跠 (3)A、C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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