2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氮及其化合物》練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氮及其化合物》練習(xí) 一、選擇題 1．不需要在棕色瓶中存放的物質(zhì)是 (　　) 答案：D 2．下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是 (　　) ①氨不能在空氣中燃燒?、诎彼蕢A性?、郯睔夂退嵯嘤龆寄墚a(chǎn)生白色煙　④在反應(yīng)：NH3＋H＋===NH中氨失去電子被氧化?、莅彼泻⒘Ｖ凶疃嗟氖荖H?、蕹叵掳袾H3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng) A．①②　　　　　　　　 B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：氨在空氣中氧化需高溫和催化劑；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，故氨水呈弱堿性；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產(chǎn)生白色煙，與不揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不產(chǎn)生白色煙；NH3和H＋的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。故①、②正確，③、④不正確。在氨水中，NH3H2O是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是NH3H2O，⑤錯。當(dāng)NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥錯。 答案：A 3．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是(　　) A．CO2：大理石和稀硫酸　澄清石灰水 B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液 C．O2：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條 D．NH3：氯化銨和氫氧化鈉固體　濃鹽酸 解析：A項(xiàng)，大理石與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，會使反應(yīng)逐漸停止；B項(xiàng)，檢驗(yàn)Cl2一般用濕潤的淀粉—KI試紙或紫色石蕊試液，而不用品紅溶液；D項(xiàng)，制取NH3應(yīng)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，不能用NaOH固體，因?yàn)镹aOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)。 答案：C 4．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是 (　　) A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸如鹽酸時，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮?dú)猓珼是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO3；B和Cl2的反應(yīng)可能是：H2S＋Cl2===S＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。答案為D。 答案：D 5．如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是 (　　) A．HCl B．NH3 C．濃H2SO4 D．濃HNO3 答案：B 6．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是 (　　) 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃燒 答案：D 7．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是 (　　) A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性 B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性 C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性 答案：D 8．金牌直徑為70 mm，厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 (　　) A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液 答案：C 9．為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”思想的是 (　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2。 答案：B 10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．銅片與濃HNO3： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O D．AlCl3溶液中滴加足量氨水： Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O 答案：A 11．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 (　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋　④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案：A 12．將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75 g，氣體體積縮小為2.24 L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) (　　) A．31.667 B．35.785 C．38.125 D．40.625 解析：由題意知混合氣體的總物質(zhì)的量為：＝1.2 mol，由于最后剩余的2.24 L氣體不能讓帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為NO，所以混合氣體的總質(zhì)量為H2SO4溶液增加的質(zhì)量與2.24 L NO質(zhì)量之和。m總＝45.75 g＋30 g/mol＝48.75 g，則平均相對分子質(zhì)量為：M＝＝＝40.625 g/mol。 答案：D 13．如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 解析：CO2與NaHCO3不反應(yīng)且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與NaHCO3溶液不會產(chǎn)生噴泉，故A項(xiàng)符合題意；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產(chǎn)生紅色噴泉，故B項(xiàng)不符合題意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS為黑色沉淀，因此，H2S與CuSO4溶液會產(chǎn)生黑色噴泉，故C項(xiàng)不符合題意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl為白色沉淀，因此，HCl與AgNO3溶液會產(chǎn)生白色噴泉，故D項(xiàng)不符合題意。 答案：A 14．將Mg、Cu組成的混合物26.4 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5 molL－1的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 (　　) A．43.2 g B．46.8 g C．53.6 g D．63.8 g 答案：B 15．下列敘述正確的是 (　　) A．SO2具有還原性，故可作漂白劑 B．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價 解析：A項(xiàng)：SO2作漂白劑是其能與色素發(fā)生化合反應(yīng)；B項(xiàng)：Na先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)；D項(xiàng)如Fe＋SS。 答案：C 16．將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為 (　　) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 解析：設(shè)氮的氧化物為NxOy，則 2NxOy＋2yCuxN2＋2yCuO 2 x 22．4 L 11.2 L 則x＝1。 答案：A 17．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (　　) 　　物質(zhì) 選項(xiàng)　　 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2＝CH2 CH3CH2OH CH3CHO 解析：本題要特別注意物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)這個限制條件。如A項(xiàng)中Al(OH)3→Al，C項(xiàng)中H2SiO3→Si，D項(xiàng)中CH3CHO→CH2＝CH2這三種變化都不能只通過一步反應(yīng)而形成。B項(xiàng)：HNO3NON＋O2＋H2OO2。 答案：B 二、非選擇題 18．已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。 請回答下列問題： (1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族?；衔顲的電子式為________________________________________________________________________。 (2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________________ ___________________________________________________________。 (3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：___________________。 (4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。[來源:] (5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有________個。 解析：B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)且產(chǎn)生H2，則B為Mg；D中陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水生成兩種堿，則D為Mg3N2；C為淡黃色固體化合物，可確定C為Na2O2或K2O2，即 答案：(1)3　ⅡA　Na＋[] 2－Na＋或K＋[]2－K＋ (2)水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng) (3)4NH3＋3O22N2＋6H2O (4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2 19．(1)某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： ①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色， 則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________。 ②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置部分略去)制備并收集NH3。 ①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集NH3的儀器裝置簡圖。 ②試管中的藥品是________(填寫化學(xué)式)。 答案：(1)①稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出 ②溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 (2)①如右圖所示。②NH4Cl、Ca(OH)2 20．下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題： (1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體________(填“能”或“不能”)，請簡述理由(包括化學(xué)方程式)是____________________________________。 (3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置乙氣密性的操作是：____________________。 解析：(2)當(dāng)燒瓶中有空氣存在時，NO與O2會生成NO2，不能判斷稀HNO3與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物。用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，可防止有O2與NO混合，干擾實(shí)驗(yàn)，所以乙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)不能　因?yàn)闊績?nèi)有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2,2NO＋O2===2NO2 (3)關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴，則說明該裝置的氣密性良好 21．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣 (1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________； (2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。 (二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性： (1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (三)問題討論： 有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________； 答案：(一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)否 (二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (三)(1)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有