2019-2020年高考化學大一輪復習 第七章 專題集錦訓練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 第七章 專題集錦訓練 魯科版 1．對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的(　　) A．混亂度減小，而能量增加 B．混亂度增大，而能量降低 C．混亂度減小，能量降低 D．混亂度增大，能量增加 解析：本題考查反應的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低的反應是有利自發(fā)的。如果一個反應一定不能自發(fā)進行，則熵變和焓變是不利的，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自發(fā)的來判斷。 答案：A 2．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是(　　) A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 B．平衡不發(fā)生移動 C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 解析：該反應是一個放熱且反應前后氣體物質的量不變的反應，但要使容器內(nèi)壓強增大，則只能是通過升高溫度完成，所以t1時刻升高溫度后，平衡一定發(fā)生移動，而且是逆向移動，逆向移動的結果會使I2(g)轉化率變小。但由于混合氣體總物質的量不變且容器的容積不可變，所以氣體的密度不發(fā)生改變。 答案：D 3．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是(　　) A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2 解析：根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動，正反應ΔH＞0，A錯；②反應實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學反應，KCl濃度增大不影響化學平衡，B錯；③使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，C正確；④反應前后氣體物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉化率，且由于不斷加入B，A的轉化率應一直增大，最終接近完全轉化，D錯。 答案：C 4．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 解析：因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。 答案：C 5．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有(　　) ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 請回答下列問題： (1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。 反應進行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時，改變的外界條件可能是________。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。 (3)反應③中ΔH3＝________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。 a．v(正)＞v(逆)　　　　　 b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 (4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為______________________________，該反應的原子利用率為________(設反應完全進行，用質量百分比表示)。 解析：(1)應根據(jù)圖像先計算CH4的反應速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應突然減小)，改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。 (2)甲容器反應開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反應速率慢、CH4的轉化率大。 (3)根據(jù)蓋斯定律，反應①減去反應②即可得到反應③，進而通過計算求得ΔH3。根據(jù)濃度商：＜1＝K，可知反應向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)。 (4)根據(jù)質量守恒定律可知，反應的化學方程式為2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚質量占反應物總質量的71.9%。 答案：(1)0.3 mol/(Lmin)　升高溫度(或充入水蒸氣) (2) (3)－41.2 kJ/mol　a (4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9%