2019-2020年中考化學復習第二編專題3化學計算精講練習.doc

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2019-2020年中考化學復習第二編專題3化學計算精講練習 　　化學計算在初中化學中主要涉及以下類型：根據(jù)化學式求元素化合價、有關化學式的簡單計算、化學方程式的簡單計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算、綜合計算（溶液與化學方程式的混合計算），總體難度不大，但涉及基礎知識、宏觀、微觀量、化學反應原理、質(zhì)量守恒定律等。 1.根據(jù)化學方程式的計算： （1）已知反應物（或生成物）質(zhì)量，求生成物（或反應物）質(zhì)量。 （2）已知不純物物質(zhì)的質(zhì)量和反應所得氣體的質(zhì)量，求不純物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的簡單計算： （1）已知某反應物溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，求另一反應物或生成物的質(zhì)量。 （2）已知其中兩種反應物（或溶液）的質(zhì)量（恰好完全反應）和生成氣體（或沉淀或反應后剩余溶液）的質(zhì)量，求參加反應的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或反應后所得某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。 ,策略攻略) 一、根據(jù)化學式求其中某元素的化合價 原則：“化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零”。 如：求Al2（SO4）3中硫元素的化合價，設硫元素的化合價為X價，因鋁元素為＋3價，氧元素為－2價，則有2（＋3）＋[X＋4（－2）]3＝0，X＝＋6，即硫元素的化合價為＋6價。 二、有關化學式的計算 1.相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和 2.組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比 【易錯點】不注意元素的順序。一般就按化學式中元素的自然順序進行計算。相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量均無質(zhì)量單位。 3.化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 100% 4.某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 某化合物的質(zhì)量100% 三、根據(jù)化學方程式的簡單計算 1.計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學方程式中各物的質(zhì)量是正比例關系。 2.根據(jù)化學方程式計算的步驟： （1）設：設未知數(shù)（不能帶單位）。 （2）方：寫化學方程式（一定要配平）。 （3）關：找關系量（已知物和未知物的相對分子質(zhì)量總和及其對應的實際質(zhì)量）。 （4）列：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右——對應成比例）。 （5）解、答：求解，簡明寫出答案。 【注意事項】 ①化學方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。 ②代入或求出的為對應物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量＝密度體積”來換算；若為不純質(zhì)量，則用“純物質(zhì)質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量純度”來換算。 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100% 或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100% 2.溶液的稀釋 依據(jù)：稀釋前后溶液中　溶質(zhì)　的質(zhì)量不變。 計算式：　濃溶液質(zhì)量　　濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）用固體和水配制。 （2）用濃溶液和水配制。 【注意事項】溶液的濃度不同，密度不同，所以使用溶液密度數(shù)值時要與濃度對應。 五、涉及化學方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的混合計算 代入化學方程式計算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量（不純時必須換算）。溶液中參與化學反應的物質(zhì)是溶質(zhì)，用于計算的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.某反應物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可用“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”表示。 2.根據(jù)化學方程式求出的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。 3.反應后溶液的質(zhì)量＝反應前所有反應物質(zhì)的質(zhì)量之和（包括所有可溶固體質(zhì)量＋溶液質(zhì)量＋氣體質(zhì)量）－反應后生成氣體的質(zhì)量－沉淀的質(zhì)量。 4.反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100% ,典題精講) 【例1】氨氣是工業(yè)制硝酸的重要原料。氨氣（NH3）中氫元素的化合價為＋1價，氮元素的化合價為（　?。? A.－3　　　B.＋3　　　C.＋4　　　D.＋5 【解析】本題考查元素化合價的判斷，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的特點，利用常見元素的化合價，判斷化合物中其他元素的化合價。題目給出氨氣（NH3）中氫元素的化合價為＋1價的信息，根據(jù)氫的化合價可推斷出相對陌生的N元素的化合價。試題起點高，落點低。屬于容易題，?？碱}。 【答案】A 【例2】（xx云南中考）用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0 g碳酸鈉溶液。請計算： （溫馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O） （1）參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是　　　g。 （2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【解析】本題重點考查質(zhì)量守恒定律的運用及根據(jù)化學方程式計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出CO2的質(zhì)量。再根據(jù)化學方程式求出Na2CO3的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】解：（1）參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是：50.0 g－47.8 g＝2.2 g； （2）設反應后生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44 　106 2.2 g 　x ＝ x＝5.3 g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%＝10.6% 答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。 【例3】（xx云南中考）為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算： （1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是　　　　g。 （2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】本題考查有關化學方程式的計算，重點考查利用化學方程式進行簡單計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。初中階段對解題步驟和規(guī)范要求嚴格。第（1）小題反應后生成沉淀的質(zhì)量等于硫酸溶液的質(zhì)量加氯化鋇溶液的質(zhì)量減去濾液的質(zhì)量。本空較為容易，正確率較高。第（2）小題根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以通過化學方程式求得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。本題較為常規(guī)，計算簡單，屬于中等偏難試題。 【答案】解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為：10 g＋21.2 g－28.87 g＝2.33 g； （2）設硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98　　　　 233 10 gx　　 2.33 g ＝ x＝9.8% 答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 ,專題過關) 一、選擇題 1.（xx昆明中考）納米級材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價為（　A　） A.＋4　　　B.＋3　　　C.＋2　　　D.＋1 2.（xx昆明中考）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，化學式為C15H14O3，下列說法不正確的是（　D　） A.非諾洛芬由3種元素組成 B.一個非諾洛芬分子中有32個原子 C.非諾洛芬的相對分子質(zhì)量為242 D.非諾洛芬中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶14∶3 3.（xx云南中考）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O11，它是食品中常用的甜味劑。下列有關蔗糖的說法正確的是（　B?。? A.蔗糖屬于無機化合物 B.一個蔗糖分子由45個原子構成 C.蔗糖中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D.蔗糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12∶22∶11 4.4.6 g某化合物在氧氣中充分燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，下列判斷正確的是（　B?。? A.該化合物中只含C、H兩種元素 B.該化合物中含C、H、O三種元素 C.該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為3∶1 D.該化合物中C、H元素的原子個數(shù)比為4∶1 5.下列關于化學反應2X＋Y===2Z的敘述，錯誤的是（　C　） A.Z一定是化合物 B.在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2 C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M＋N） D.若a g X完全反應生成b g Z，則同時消耗（b－a）g Y 6.在化學反應A＋B===C＋2D中，7 g A和10 g B恰好完全反應生成8 g C，若已知B的相對分子質(zhì)量為40，則D的相對分子質(zhì)量為（　C　） A.36 B.9 C.18 D.16 二、填空與簡答 7.（xx昆明中考）將A、B、C三種物質(zhì)各8 g混合，一定條件下充分反應后，測得混合物中有6 g A、13.5 g C和一定質(zhì)量的D，B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為8∶16∶22∶9，則該反應的化學方程式可表示為　A＋2BC＋2D　。 三、分析與計算 8.（xx郴州中考）2017年5月18日至22日，第五屆中國（湖南）國際礦物寶石博覽會在郴州成功舉行。這場亞洲最大的礦物寶石博覽會以“神奇的礦晶，多彩的螢石”為主題，向世界充分展示了“礦晶之都，多彩郴州”的獨特魅力。螢石的主要成分是CaF2，試計算： （1）CaF2的相對分子質(zhì)量是　78　。 （2）CaF2中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為　20∶19　。 （3）CaF2中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為　48.7%　。（結(jié)果精確到0.1%） 9.（xx云南中考）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： （1）該反應生成沉淀的質(zhì)量。 （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4） 解：（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為100 g＋80 g－175.1 g＝4.9 g； （2）設CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 160 98 x　　　　 4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100% ＝8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。 10.（xx臨沂中考）某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。 第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。請計算： （1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是　46.6　g。 （2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應后生成沉淀的質(zhì)量為346.6 g－300 g＝46.6 g； （2）設生成氯化銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 233 135 46.6 g x ＝　　x＝27 g 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝13.5%。 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%。 11.（xx達州中考）NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4 g CO2和100 g 21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為　7.3　g。 （2）原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4 g ＝ ＝ ＝ 　x＝10.6 g　y＝11.7 g z＝7.3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 7.3 g； 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：100 g21.1%－11.7 g ＝9.4 g 原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝47% 答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為47%。